2018-2019学年四川省绵阳市江油中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

江油中学2018～2019学年度下期2017级半期考试

化学试题

            试卷命制:

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  

  第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1．“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是(　　  )

A．由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

 B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期

  C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀

  D．泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的

2．有关化学用语正确的是(　　  )

A．乙烯的实验式：C2H4                    B．乙酸的的结构式：CH3COOH

C．醛基的电子式：                   D．丙烷的球棍模型：

3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(　　  )

A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

B．石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品

C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

4．下列叙述不正确的是(　　  )

A．在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀

B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈

C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

5. 下列不是用来确定有机物结构或官能团的是(　　  )

A．红外光谱        B．核磁共振氢谱       C．质谱       D．银镜反应

6．下列关于有机物的叙述不正确的是(　　  )

A．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种   B．分子式为C6H10O 

C．可发生加成、酯化和氧化反应      D．分子中有两种官能团   

7．利用下列装置制取溴苯，下列说法不正确的是(　　  )

A．该装置中CCl4的作用是除去产物HBr中混有的Br2蒸气

B．若将液溴改为浓溴水，该反应也能进行

C．通过AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明由苯制溴

 苯的反应是取代反应   

D．该装置中左侧长导管的作用是导气兼冷凝回流

8．下列离子组中，能大量共存且无色透明是(　　  )   

 A．c ( H + ) = 10—14mol/L的溶液：Na＋、CO32－、S2－、SO42－

 B．pH = 0的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、I－

 C．强碱性溶液：Mg2+、Ba2+、NO3－、Cl－

 D．使紫色石蕊试液变红的溶液：K+、Na+、Ca2+、CH3COO－

9．下列方程式书写不正确的是(　　  )

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br

B．用惰性电极电解硝酸锌溶液：2Zn2++2H2O === 2Zn+O2↑+4H+

C．实验室制乙炔：CaC2+2H2O →C2H2↑+Ca(OH)2

D．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH—  BrCH2COO—+H2O

10．有关右图装置的说法正确的是（      ）

A．若K与c 连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

B．若K与c 连接，则溶液中的Na＋向铁电极移动

C．若K与d 连接，铁电极的电极反应为：2H2O +2e-=H2↑+2OH-

D．若K与d 连接，短时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原

二、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

11．分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体有x种(不包括立体异构，下同)，分子式为C5H10O且属于醛类的有机物的同分异构体有y种，则 x和y的关系为 (　　  )

A．x＝y               B．x>y                C．x<y             D．无法确定

12．下列说法正确的是(　　  )

A．据Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B．处理水垢时常常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸溶解

 C．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大

 D．AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中溶解的质量比在10 mL 0.05 mol/L的AgNO3溶液中多

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（      ）

A．标准状况下，2.24 LCCl4中含氯原子数目为0.4NA

B．1 mol羟基(－OH)中含电子的数目为10NA

C．1mol苯乙烯（）中含碳碳双键数为4NA 

 D． 2.8g乙烯和环丙烷的混合气体中含原子总数为0.6NA

14．下列除去杂质的方法中正确的是(　　  )

A．除去溴苯中的溴：加入CCl4后分液

B．除去乙醇中的乙酸：加入NaOH溶液后分液

C．除去乙烷中的乙烯：加入氢气后在一定条件下充分反应

D．除去苯甲醛中的苯甲酸：加入生石灰后蒸馏

15．关于下列装置说法正确的是(　　  )

A．装置②中滴入酚酞，a极附近变红       B．装置①中，一段时间后SO42﹣浓度增大

 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜         D．装置④中发生吸氧腐蚀

16．下列实验方案中，能达到实验目的是(　　  )

17．蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是(　　 )

A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极

B．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

C．充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-

D．蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

18．下列相关微粒物质的量浓度关系不正确的是(　　  )

A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)

B．常温下， 0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)>c(H+)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)

D．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1

19．下列分子中所有碳原子不可能在同一平面上的是（      ）

A．  B．     C．      D．

20．某气态烷烃X和气态烯烃Y组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气的12.5倍，将该混合气体通入过量溴水中，溴水增重8.4g，则X、Y分别是(　　  )

A．甲烷和乙烯     B．乙烷和乙烯       C．甲烷和丙烯      D．乙烷和丙烯

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

三、填空题

21．（10分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的      棒，乙装置中的     棒；

②乙装置的电化学防护法称为___________________，其中碳极的电极反应式是：           　　      。

③取少量甲装置中负极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，现象为________________，发生反应的离子方程式为________________________________

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：            　    。

②甲装置碳极的电极反应属于             （填“氧化反应”或“还原反应”）；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因____________

（3）用铂作电极电解饱和的下列物质的水溶液，一会儿后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是(　    )

A．KI           B．H2SO4            C．CuCl2             D．AgNO3

22．（12分）分析下列有机化合物，完成填空。

①CH4                 ② C2H4                        ③C2H2                ④CH3C=CHCH3   

⑤            ⑥          ⑦       ⑧  

（1）①~⑧中，属于苯的同系物的是             (填序号，下同)

（2）①分子的空间构型为_______________，②中碳原子的杂化方式为___________

（3）相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是            ，完全燃烧时消耗O2最多的是            。

（4）以⑧为原料制备TNT的化学方程式为______________________________。

（5）④的系统命名为：____________________________

（6）若将CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为            。

（7）写出⑤的含有苯环的所有同分异构体________________________________________

23．I（8分）.有机物A有以下一系列反应，可以转化为F，

已知E的分子式为C2H6O2，B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3:2。回答下列问题：

（1）A→B的反应类型是           反应，E的官能团名称是       

（2）A的结构简式为____     ___，D的系统命名为                        

（3）写出化学方程式

①D→E____                                                          ___

②B→C ____            __                                 ____________

II（4分）某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的5.75倍,把1.84g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重4.08g，又知生成水和二氧化碳的物质的量之比为4:3，试求此有机物的分子式为__________，已知该有机物中只含一种官能团，且两个该官能团连在同一碳上的物质不稳定，则该有机物的结构简式为________

24．（4分）乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所

示）填空：

（1）写出H2C2O4的电离方程式                                           

（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是                                        

（3）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是            。

   A．c（K+）═ c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）   

   B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

   C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）        

   D．c（K+）＞c（Na+）

25．(12分)锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：

①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为     _______________  。

②将浸出液的pH调节为5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为

       _____（填字母）

A．NaOH            B．NH3·H2O           C．Zn(OH)2                   D．H2SO4

③用Ag2SO4可除去Cl-，发生反应的离子方程式为            ______          。

④电解过程中析出锌的电极反应式为                            。

Ⅱ．烟气中的SO2可与软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液反应制备MnSO4·H2O。

(2)已知：Ksp[Al(OH)3] =1×10－33，Ksp[Fe(OH)3] =3×10-39，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(欲使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为     _____________  。

(3)由右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为    __________  。

(4)锌锰碱性电池的总反应式为：

 Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2，正极反应式为：  ______________________ 。

江油中学2017级高二下期半期考试化学答案

1～5 CDCBC     6～10 ABADC    11～15 ABDDA   16～20 CBBCA

21．（10分）每空1分

（1）①碳；铁；②外加电流的阴极保护法；2H2O -4e-= O2↑+4H+；③产生蓝色沉淀，

3Fe2++2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（2）①2Cl-+2H2O     Cl2↑+H2↑+2OH-

②还原反应；③在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I-反应生成I2，I2遇淀粉变蓝

（3）B

22（12分）（每空1分）（1）⑧  （2）正四面体型  sp2   （3）②  ① 

（4）

（5）3-甲基-2-戊烯  （6）CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O

（7）（4分，写对一个得1分）

23 I（8分）除注明外每空1分

(1) 取代  羟基    （2）CH3CH3     1,2-二溴乙烷  

（3）①BrCH2CH2Br+2NaOH  → HOCH2CH2OH+2NaBr（2分）

      ②CH3CH2Br+NaOH  → CH2=CH2↑+NaBr+H2O    （2分）

II（4分,每空两分）C3H8O3   

24（4分）

（1）H2C2O4H++HC2O4﹣、HC2O4﹣H++C2O42﹣（1分，写出第一步即得1分）

（2）HC2O4﹣的电离程度大于水解程度（1分）

（3）AD（2分）（选对一个给1分，错选多选扣完）

25. （12分，除注明外每空2分）

（1）2Fe2+＋H2O2＋2H+== 2Fe3+＋2H2O   C（1分）

  Ag2SO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋SO42-(aq)    Zn2+＋2e-==Zn（1分）

（2）5.0<PH<7.1  （3）高于60OC

（4）2MnO2＋2e-＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH-