【化学】四川省成都市树德中学2018-2019学年高一上学期10月份月考试题（解析版）

四川省成都市树德中学2018-2019学年高一上学期10月份月考试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32      Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Zn-65

一、单项选择题（每个3分，共45分）

1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)

【答案】C

【解析】过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。

2.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是(　　)

A.     B.    

C.     D.

【答案】A

【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。

3.下列物质的分类采用树状分类法的是（  ）

A. 铁是单质，又是导体

B. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物

C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物

D. 氢氧化钙是纯净物，化合物，又是碱

【答案】B

【解析】树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系，在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D采用的是交叉分类法。

4.下列叙述正确的是（  ）

A. 在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入0.5mol/L的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

B. 胶体都可以发生电泳

C. 胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔现象

D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电静电除尘，减少对空气的污染，这利用了胶体的性质

【答案】D

【详解】在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入0.5mol/L的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体，若继续煮沸氢氧化铁胶体会聚沉，得到的是氢氧化铁沉淀，A错误；只有带有电荷的胶体在通电时会发生电泳现象,而不带电荷的胶体则不会发生，如淀粉胶体，B错误；胶体与溶液的本质区别是散质微粒直径大小不同，丁达尔现象是胶体特有的性质，C错误；灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，D正确。

5.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L酒精溶液的质量分数，已知2a=b，则下列推断正确的是（  ）

A. 2w1=w2    B. w2>2w1    C. w2<2w1    D. 不能判断

【答案】B

【详解】设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL，质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL，质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=1000ρ1w1/17mol/L，质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=1000ρ2w2/17mol/L，由于2a=b，所以2×1000ρ1w1/17=1000ρ2w2/17mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，酒精的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故w2＞2w1，故选B。

6.现有200克18mol/L的硫酸溶液，加入x毫升水后物质的量浓度变为9mol/L，则（ ）

A. X=200    B. x>200    C. x<200    D. 不能判断

【答案】C

【详解】设200克浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的体积为y，则：VmL×18mol/L=y×9mol/L，解得y=2VmL，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于ρ，故稀释后硫酸的质量小于2V×ρ（即400g），所以加入水的质量小于400g-200g=200g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积x小于200mL，故选C。

7.下列叙述正确的是 （   ）

A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B. 一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了他们的体积

C. 不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同

D. 在标准状况下，体积约为22.4L的物质都是1mol

【答案】B

【详解】对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，影响气体体积的因素主要是分子数的多少，A错误；由PV=nRT可知，相同温度和压强下，气体的体积与物质的量成正比，气体的物质的量越大，气体体积就越大，B正确；由PV=nRT和N=n•NA可知，在不同的条件下，压强、温度和体积决定气体的物质的量，当PV/RT相同时，不同的气体，若体积不同，它们的物质的量有可能相同，所含的分子数有可能相同，C错误；有气体摩尔体积的定义可知，在标准状况下，体积约为22.4L的气体都是1mol，D错误。

故选C。

8.某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为2A=B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为（   ）

A. 2d    B. 2.5d    C. 5d    D. 0.8d

【答案】C

【详解】设A为2mol，由方程式2A=B+2C+2D可知分解生成5mol气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则M（混）/2=d，M(混)=2dg/mol，其质量为2dg/mol×5mol=10dg，由质量守恒可知，2molA的10dg，所以A的摩尔质量为10dg/2mol=5dg/mol，又物质的摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以A的相对分子质量为5d，故选C。

9.同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(  )

A. x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比    B. x∶y等于甲与乙的分子个数之比

C. x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比    D. y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

【答案】B

【详解】同温同压下，气体的Vm相同，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，由n=V/Vm可知甲乙两种气体的物质的量相同，则气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，A正确；等质量的甲与乙的分子个数之比应为1/x：1/y，B错误；二者体积相同，质量之比为x；y，则密度之比为x：y，C正确；同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为1/x：1/y，则压强之比为y：x，D正确。

故选B。

10.相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是(　　)

A. 相对分子质量M＝22.4mw/(1—w)V    B. 物质的量浓度c＝1000ρV/(MV+22.4m)

C. 溶液的质量分数w＝MV/22.4m    D. 溶液密度ρ＝cM/1000w

【答案】C

【详解】VL气体的物质的量为的物质的量为V/22.4mol，故气态化合物的质量为V/22.4mol×Mg/mol=VM/22.4g，溶液的质量为（VM/22.4+m）g，故溶液质量分数w%=×100%,整理得M=22.4mw/(1—w)V,A正确；VL气体的物质的量为的物质的量为V/22.4mol，故气态化合物的质量为V/22.4mol×Mg/mol=VM/22.4g，溶液的质量为（VM/22.4+m）g，溶液的体积为L，溶液的物质的量浓度c为1000ρV/(MV+22.4m)，B正确；气态化合物的质量为V/22.4mol×Mg/mol=VM/22.4g，溶液的质量为（VM/22.4+m）g，则溶液的质量分数为MV/（VM/22.4+m）,C错误；根据c=1000ρw/M可知，溶液密度ρ为cM/1000w，D正确。

故选C。

11.某学生需配制0.2 mol·L－1 Na2SO3溶液，经检测所配溶液的浓度为0.15 mol·L－1，可能的原因有(  )

A. 容量瓶中有残留水    B. 定容时俯视刻度线

C. 漏掉洗涤操作步骤    D. 称量时所用砝码生锈

【答案】C

【详解】由题意可知，所配Na2SO3溶液浓度偏低，溶液配制需加水定容，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，A错误；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，B错误；转移过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质物质的量减小，配制溶液浓度偏低，C正确；称量Na2SO3固体时，所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高，D错误。

故选C。

12.体积为V L、密度为ρ g·cm－3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是(　　)

A. c＝m/MV    B. m＝Vρw    C. w＝cM/ρ    D. ρ＝cM/1000w%

【答案】A

【详解】溶液中溶质物质的量为m/M，根据c=n/V计算可得溶液物质的量浓度为m/MV，A正确；溶液的质量为1000Vρ，则溶质的质量为1000Vρw，B错误；根据c=1000ρw/M可知，w为cM/1000ρ，C错误；根据c=1000ρw/M可知，溶液密度ρ为cM/1000w= cM/10w%，D错误。

13.VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液V/2mL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（     ）

A. 250w/48v    B. 250w/72v    C. 125w/36v    D. 125w/72v

【答案】D

【详解】VmL硫酸铁溶液中SO42－的物质的量n（SO42-）为w/96mol，则n（Fe3+）=2n（SO42-）/3=2w/288mol，体积减小，溶质的物质的量减小，则0.5VmL该溶液中n（Fe3+）= w/288mol,因稀释前后溶质的物质的量不变，则用水稀释至2VmL形成的溶液中n（Fe3+）= w/288mol，则稀释后溶液中c（Fe3+）为125w/72vmol/L。故选D。

14.CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为3 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（  ）信息：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4

A. 5.6 g    B. 11.2 g    C. 22.4 g    D. 33.6 g

【答案】B

【详解】n（SO42-）=0.1L×3mol•L-1=0.3mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.3mol×2，由此解得n=0.1mol， Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.3mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.3mol-0.1mol=0.2mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol×56g/moL=11.2g，故选C。

15.由两种金属单质组成的混合物20克，投入过量某稀硫酸中，生成标况下气体11.2L，则两种金属不可能的组成是（  ）

A. 钠和锌    B. 铜和铝    C. 铜和镁    D. 镁和钠

【答案】A

【详解】标准状况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为40。假设金属都为+2价，钠的相对原子质量为46，锌的相对原子质量为65，二者的平均相对原子质量一定大,40，A不可能；假设金属都为+2价，铜的相对原子质量视作无穷大，铝的相对原子质量为18，二者的平均相对原子质量介于40之间，B可能；假设金属都为+2价，铜的相对原子质量视作无穷大，镁的相对原子质量为24，二者的平均相对原子质量介于40之间，C可能；假设金属都为+2价，镁的相对原子质量为24，钠的相对原子质量为46，二者的平均相对原子质量介于40之间，D可能。

故选A。

二、填空题（55分）

16.选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：

A.萃取，分液    B. 结晶法    C. 分液法       D. 蒸馏法      E. 过滤法

（1）___________分离饱和食盐水与泥沙的混合物

（2）_________分离水与汽油的混合物

（3）_________分离四氯化碳（沸点76摄氏度）和甲苯（沸点110摄氏度），两者互溶

（4）_________从碘的水溶液里提取碘

（5）_________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离硝酸钾

【答案】(1). E    (2). C    (3). D    (4). A    (5). B

【详解】沙子不溶于水，食盐溶于水，所以分离饱和食盐水和沙子的混合物采用过滤的方法；水和汽油不互溶，所以分离水和汽油采用分液的方法；CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以采用萃取的方法分离；硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离。

17.(1)下列四种物质，①NA个HCl ②24gCH4 ③4.816×1023个H2O2分子 ④10.8mL水（密度为1g·cm－3）。

ⅰ．四种物质所含分子数由多到少的顺序是：_________________________________；

ⅱ．四种物质所含原子数由多到少的顺序是：_________________________________；

ⅲ．四种物质所含H由多到少的顺序是：_____________________________________；

ⅳ．四种物质的质量由多到少的顺序是：_____________________________________。

(2)H2O与CO2的质量比为18:22，则H2O和CO2的物质的量之比为________，分子个数比为_______，原子个数比为__________，所含氧原子个数比为___________。

(3)在标准状况下，等质量的O3和CO2比较，密度比为________，分子数之比为_________，原子数之比______，体积比为_______，物质的量之比__________。

(4)CH4与H2的混合气体，其质量百分含量分别为80%、20%，则混合气体的平均相对分子质量为__________。

(5)标准状况下，某气体密度为1.96g/L，则该气体的摩尔质量为_____（保留整数）

(6)把100克某NaOH溶液（密度是1.22g/cm3）蒸发浓缩，余下溶液50ml时，物质的量浓度是8mol/L，原溶液的物质的量浓度是 _________________。

(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为_____________。

【答案】(1). 2>1>3>4    (2). 2>3>1>4    (3). 2>3>4>1    (4). 1>3>2>4    (5). 2:1    (6). 2:1    (7). 2:1    (8). 1:1    (9). 12:11    (10). 11:12    (11). 11:12    (12). 11:12    (13). 11:12    (14). 6.67或20/3    (15). 44g/mol    (16). 4.88mol/l    (17). (1-78a%/32)

【详解】（1）NA个HCl的物质的量为1mol、24gCH4的物质的量为1.5mol、4.816×1023个H2O2分子的物质的量为0.8mol、10.8mL水的物质的量为0.6mol。四种物质的物质的量大小顺序为②①③④，则所含分子数大小顺序为②①③④；四种物质的原子的物质的量分别为2mol、7.5mol、3.2mol、1.8mol，则所含原子数由多到少的顺序是②③①④；四种物质的H原子的物质的量分别为1mol、6mol、1.6mol、1.2mol，则所含H原子数由多到少的顺序是②③④①；四种物质的质量分别为36.5g、24g、27.2g、10.8g，大小顺序为①③②④。由n=m/M可知，H2O和CO2的物质的量之比为：=2:1，则分子数之比为2:1、原子个数比为2×3:1×3=2:1、所含氧原子个数比为2×1:1×2=1:1。（3）密度之比与摩尔质量之比成正比，则密度之比为48:44=12:11；在标准状况下，等质量的O3和CO2的物质的量之比为11:12，则分子数之比为11:12、原子数之比11×3:12×3=11:12、体积比为11:12。（4）设CH4与H2的混合气体的质量为100g，由质量分数可得n(CH4)为5mol、n(H2)为10mol，CH4体积分数为1/3、H2体积分数为2/3，则混合气体的平均相对分子质量为16×1/3+2×2/3=20/3=6.67。（5）标准状况下，气体摩尔质量M=22.4L/mol×1.96g/L=44g/mol。（6）50ml8mol/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.4 mol，100克密度是1.22g/cm3NaOH溶液的体积为0.082L，则原溶液的物质的量浓度是4.88mol/L。a2S、Na2SO3、Na2SO4钠原子和硫原子个数比都为2:1，混合物中钠原子和硫原子个数比也为2:1，设混合物质量为100g,由硫元素的质量分数为a%，可知n(S)=a/32, n(Na)=2a/32，由此可知m(Na)=23×2a/32=23a/16,则钠元素的质量分数为%，故氧元素的质量分数为（1—a%—%）=（1—%）。

18.实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________________。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

D．量取220 mL体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L－1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度______0.1 mol·L－1。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用________ mL规格的量筒最好。

(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________。

【答案】(1). AC    (2). 分液漏斗    (3). 500ml容量瓶    (4). BCD    (5). 小于    (6). 大于    (7). 13.6    (8). 25    (9). 重配

【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：平底烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称为分液漏斗；需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，所以应选择500mL容量瓶；（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，答案选BCD；（3）若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度=18.4mol/L。设0.5mol/L硫酸溶液500mL需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程溶液所含溶质的物质的量保持不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，用选择25mL量筒；（5）如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，且不能补救，必须重新配制。

19.有等物质的量的碳酸氢钠和碳酸氢钾的混合物a克与100ml盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。

（1）该混合物中碳酸氢钠和碳酸氢钾的质量比是_____________。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_______mol/L。

（3）如盐酸过量，生成的二氧化碳体积为___________L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成二氧化碳的体积，还需知道_____。

（5）若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，则a克固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的二氧化碳的体积（V）范围是_____________。

【答案】(1). 21:25    (2). 5a/46    (3). 22.4a/92    (4). 盐酸的浓度   

(5). 22.4a/100<V<22.4a/84或28a/125<V<4a/15

【详解】（1）因NaHC03和KHC03以等物质的量混合，二者质量比等于相对分子质量之比，所以m（NaHCO3）：m（KHCO3）=84：100=21:25。

（2）若反应后碳酸盐有剩余，盐酸不足，要计算二氧化碳的体积，还需要知道盐酸的浓度。

（3）据题意可知，混合物中n（HCO3-）=2x=2a/184，有化学方程式可知：

 HCO3-+H+=H2O+CO2↑

1        1
2a/184   2a/184

若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量为2a/184，已知盐酸的体积为100mL即0.1L,所以盐酸的浓度为5a/46mol/L;

（4）若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，假设a克全是NaHCO3，则有：

NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
a/84              a/84

则生成的二氧化碳的体积为：a/84mol×22.4L/mol=22.4a/84L;假设a克全是KHCO3，则有

KHCO3+HCl=H2O+CO2↑+KCl
a/100            a/100

则生成的二氧化碳的体积为：a/100mol×22.4L/mol=22.4a/100；

若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，则a 克固体混合物与足量的盐酸完全反应生成二氧化碳的体积（V）的范围是22.4a/100L＜V（CO2）＜22.4a/84。