【化学】山西省太原市第五中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题

山西省太原市第五中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题

出题、校对：王志芳、李嘉琪 （2018.12） 

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Mn 55   Fe 56  Cu 64  Ag 108  Ba 137

一、选择题（本大题共20个小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每个小题只有一个选项符合题意。）

1. 合金在生活材料中扮演着重要的角色，下列材料不属于合金的是（   ）

A. 黄铜           B. 储氢合金            C. 白金            D. 锰钢

2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）

A. .Na2CO3属于盐类，但其溶液显碱性，故可用作食用碱

B. .Al2O3可用作耐高温材料，Al (OH)3可用于中和过多的胃酸

C. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

D. .PM2.5是指粒径不大于2.5 µm的可吸入颗粒物，其分散于大气后一定形成胶体

3. 下列变化与氧化还原反应无关的是（   ）

A. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

B. .NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先产生白色沉淀，随后变为红褐色

C. .二氧化碳使过氧化钠固体变白

D. .中国古代人民利用天然磁石磨制最早的指南针——司南

4. 清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。” 下列选项中与文中“盖泥法”的原理相同的是（   ）

A. 从地沟油中蒸馏出植物油

B. 实验室制备乙酰苯胺晶体（白色）时，在粗品中加入活性炭以除去有色杂质

C. 在腌制风味独特的咸鸭蛋时，要在蛋壳外均匀包裹一层黄泥

D. 用过滤法除去河水中的泥沙

5. 下列变化中需加氧化剂才能实现的是（   ）

A. HCO3- → CO32-      B. K2CrO4 → K2Cr2O7      C. I- → I2      D. CO2 → C

6. 下列说法正确的是（   ）

A. 在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂

B. 氧化还原反应的本质是元素的化合价发生升降

C. 化合物所含的某种元素处于其最高价态，此化合物不一定具有强氧化性

D. 元素的单质只能由还原该元素的化合物制得

7. 下列关于金属的说法不正确的是（   ）

A. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，生成淡黄色固体

B. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝在空气中受热熔化，剧烈燃烧

C. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，无法保护内层金属

D. 商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎的用料属于有色金属材料

8. ..NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 标准状况下，22.4 L以任意比例混合的H2和CO中所含原子总数为2NA

B. 由32.50 g FeCl3制得的Fe (OH)3胶体粒子数为0.2NA

C. 常温常压下，Na与H2O反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为NA

D. 常温常压下，质量均为16 g的O2和O3中，电子数分别为8NA和12NA

9. 氯气是一种重要的化工原料，可用于自来水消毒。1868年，狄肯等科学家发明了在氯化铜催化并加热的条件下，利用空气中的氧气氧化氯化氢制取氯气的方法，译为地康法。其原理可表示为： ，下列说法正确的是（   ）

A. .Cl2是还原产物                

B. 生成11.2L Cl2（标准状况），转移电子数目为2NA

C. 反应中Cl被氧化，HCl得到电子

D. 氧化性：O2 ＞ Cl2

10. 12 mL 1.0 mol·L-1的K2SO3溶液恰好与20 mL 0.4 mol·L-1的KXO4溶液完全反应。已知K2SO3被氧化为K2SO4，则X元素在还原产物中的化合价为（   ）

A. +1            B. +2              C. +3              D. +4

11.下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（   ）

①热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3      

②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物

③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 ＞ NaHCO3   

④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1  2 

⑤Na2CO3粉末遇水会生成含结晶水的晶体，其化学式可能为Na2CO3·7H2O

⑥等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3 ＞ NaHCO3

⑦分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀

A. ②③⑥⑦      B. ①②③④⑥      C. ②③⑤⑥⑦      D. ②④⑤⑦

12. 加入铝粉后产生大量气泡的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（   ）

A. Mg2+、Na+、SO2- 4、K+             B. CO2- 3、K+、NO- 3、CH3COO-

C. NH+ 4、HCO- 3、Na+、Cl-            D. I-、Na+、K+、SO2- 4                                                            

13. 已知反应：KClO3 + 6HCl = 3Cl2  + KCl + 3H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（   ）

A. 1  1          B. 3  1             C. 1  5             D. 5  1

14. 下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + H+ + SO2- 4 = BaSO4↓+ H2O

B. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO2- 3+ CO2 + H2O = 2HCO- 3

C. 向氯化铝溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO- 2 + 4NH+ 4+ 2H2O

D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2+ + 2OH- +2HCO- 3 = CaCO3↓+ CO2- 3+ 2H2O15. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（   ）

16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（   ）

A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B. .FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C. 由图可预测：高铁酸盐（FeO2- 4）具有强氧化性，可用于消毒，FeO2- 4与水反应最终可生成Fe (OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂

D. 加热Fe (OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

17. 下列除去杂质的实验方法及操作正确的是（   ）

A. 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入适量氯水

B. 除去CO2中混有的少量CO：通入氧气，点燃，收集气体

C. 除去Na2SO4中混有的Na2CO3：加入适量的稀盐酸

D. 除去CuCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量Cu粉后再过滤

18. 某固体可能含有Ba2+、NH+ 4、Cu2+、Na+、Cl-、CO2- 3、SO2- 4中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：

（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66 g沉淀；

（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生气体1.344 L(标准状况)。已知 ，则下列说法正确的是（   ）

A. 该固体中一定只含有NH+ 4、CO2- 3、SO2- 4

B. 该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-

C. 该固体中一定含有NH+ 4、Na+、Cl-、CO2- 3、SO2- 4

D. 若该固体中含有Na+，则一定含有Cl-，且二者等量

19. 已知：2Fe2＋＋Br2 = 2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－ = 2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入Cl2，溶液中某些离子的物质的量n（离子）随通入Cl2的物质的量n（Cl2）的变化如右图所示。则下列有关说法中不正确的是（   ）

A. 还原性：I－＞Fe2＋＞Br－

B. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

C. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

D. 当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋I2＋4Cl－

20. 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，有多种组成，可表示为Cua (OH)b Clc · xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行了下列实验：

（1）称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

（2）取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；

（3）另取25.00 mL溶液A，调节pH 4~5，用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA标准溶液确定A中Cu2+含量（原理为Cu2+ + EDTA = EDTA—Cu2+），消耗EDTA标准溶液30.00 mL。

通过计算确定该样品的化学式为（   ）

A. Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O              B. Cu2 (OH)3 Cl·H2O  

C. Cu (OH) Cl·2H2O                D. Cu2 (OH) Cl3·3H2O

二、非选择题（本大题共5个小题，共50分）

21.（9分）请回答：

（1）化合物Mg5Al3 (OH)19 (H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

①试写出该化合物作阻燃剂的依据__________________________________；

②用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理                               ；

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由                          ；

（3）铝的亲氧性可表现在铝能夺取化合物中的氧，例如：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe，且反应放出大量的热，在冶金学上称为铝热反应。取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，__________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是___________、           （用离子方程式说明）。

22.（10分）某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的　　　  （写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式：

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯 、　   　 、　    　，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有　　　 （写物质名称）。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况），则第②步反应中至少需要　   　 　 g NaClO3。

23.（11分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为86.4 g；

③准确称得6 g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为88.6 g。试回答：

（1）鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X应选用______；

（2）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果______（填“偏大”或“偏小”）；

（3）若没有C装置，则会导致测定结果______（填“偏大”或“偏小”）；
（4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为          

（计算结果保留一位小数）；

（5）本实验设计是否存在问题    （填“是”或“否”），若存在，改进措施为        。 

24.（7分）在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的Fe (OH)2，在有氧气的情况下迅速变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下：

方法一：用FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）配制FeSO4溶液时需加入铁粉的原因是___________________________ ，除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________ 的方法；
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________ 。

方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________； 
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____________；
（3）为了制得白色Fe (OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________；
（4）这样生成的Fe (OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________。

25.（13分）向100mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积V（B）关系如右图所示：

（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是      _________（填化学式，下同），溶液中的溶质是______；

（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生反应的离子方程式是__________、__________；

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

【参考答案】

一、选择题（本大题共20个小题，共50分）

二、非选择题（本大题共5个小题，共50分）

21.（9分，除标注外每空2分）

（1）①反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。

②Al2O3 +2OH− = 2AlO2−+H2O

（2）

（3）不能（1分）     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（1分） 2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）

22.（10分，除标注外每空2分）

（1）MnO 、MnCO3    （2）5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

（3）蒸发皿（1分）、玻璃棒（1分）     氯化钠

（4）2.13

23.（11分，除标注外每空2分）

（1）使B中产生的二氧化碳全部进入D中（1分），NaOH溶液或碱性溶液（1分）；

（2）偏小；       

（3）偏大；

（4）88.3%；

（5）是  （1分）；在装置D后连接一个装有碱石灰的干燥管

24.（7分，每空1分）

方法一：

（1）防止Fe2+被氧化    煮沸

（2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2

方法二：

（1）铁屑、稀硫酸

（2）NaOH溶液

（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹

（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入

25.（13分，除标注外每空2分）

（1） BaSO4、Fe(OH)3   ；   NaCl、NaAlO2 

（2） Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 、Al (OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

（3） 1     1     1    0.2     0.1（每空1分）