【化学】山西省大同市铁路一中2018-2019高一上学期第三次月考（2）试卷（解析版）
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一、选择题（题型注释）
1、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2
B．氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2
C．铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13
D．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
2、下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是（ ）
A．①为化合反应 B．②为置换反应
C．③氧化还原反应 D．④为非氧化还原反应
3、下列说法不正确的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位
B．电子转移是氧化还原反应的本质
C．熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质
D．得电子的物质被还原，是还原剂
4、有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化
C．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
5、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是( )
A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15: 1
B．氧化剂和还原剂是同一物质
C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)
D．NaN3中氮元素的化合价为-3
6、下列说法正确的是( )
7、A．氧化还原反应一定属于四大基本反应类型
B．氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂
C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质
D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
7、中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）
A．Na的还原性强于金刚石 B．另一种化合物是NaCl
C．该反应可能在空气中进行 D．这个反应是置换反应
8、已知反应：O3 + 2I− + H2O＝O2 + I2 + 2OH−，下列说法不正确的是（ ）
A．O2为还原产物
B．氧化性：O3＞I2
C．H2O既不是氧化剂也不是还原剂
D．反应生成1mol I2时转移2 mol电子
9、下列叙述中正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．属于氧化还原反应的化合反应不一定有单质参加
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．难失电子的原子一定易得电子
10、我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS+O2 =Hg+SO2 ②Hg+S=HgS。下列有关说法错误的是（ ）
A．反应①、②均为氧化还原反应
B．反应①中Hg、O两种元素被还原
C．反应①中每生成lmol SO2共转移4mole-
D．反应②中Hg 元素被氧化、S 元素被还原
11、中华民族有着光辉灿烂的发展史。下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用铁矿石炼铁 B．黑火药爆炸
C．石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜 D．点制豆腐
12、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中，铁（ ）
A．是氧化剂 B．被还原 C．被氧化 D．发生还原反应
13、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A．4NH3＋5O24NO＋6H2O
B．2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
14、以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15、下列化学反应既属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（ ）
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．H2+CuO = Cu+H2O
16、中科大发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为：Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂
B．每生成1mol Na2CO3时,共转移4mol电子
C．该反应中Na2CO3是氧化产物
D．还原性Na大于C
二、填空题（题型注释）
17、现有下列反应:
①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②、 KMnO4+ HCl(浓)＝ KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O
针对上述两个反应回答:
（1）配平②的化学方程式________；
（2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________；
（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为____；
（4）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___；
（5）反应②中氯化氢表现出的性质是___。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
18、氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3 + 4HCl（浓）="=" 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。
（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。
（2）用双线桥标出方程式中的电子得失___________。
2KClO3 + 4HCl（浓）="=" 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O
（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_____L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为____mol。
（4）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。
【参考答案】
1、C
解析：A、CaO+ H2O =Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误。B、C12+2NaBr= 2NaCl+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，C正确。D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。正确答案为C
2、C
解析：反应①的方程式为：4Na+O2=2Na2O，是两种或多种物质反应生成一种物质的反应，故为化合反应，A正确；反应②的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故为置换反应，B正确；反应③的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，各元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，C错误；反应④的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，各元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，D正确；正确选项C。
3、D
解析：A. 物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，故A正确；B. 氧化还原反的本质是电子的转移；故B正确；C.电解质是指在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，故C正确；D. 还原剂在反应中失去电子，被氧化，故D错误。
4、B
解析：A、有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3反应中氧元素均为0价，化合价不变，不属于氧化还原反应，选项A错误；B、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化，从非0价变为0价，选项B正确；C、有些化合物之间的化合反应也属于氧化还原反应，如NO2+NO+H2O=2HNO3，选项C错误；D、在氧化还原反应可以由一种元素既被氧化又被还原，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，选项D错误。答案选B。
5、A
解析：NaN3中N元素的化合价为-价，反应后全被氧化成0价的N2；KNO3中N元素的化合价为+5价，反应后全被还原成0价的N2。A项，氧化产物、还原产物都是N2，根据原子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15:1，正确；B项，氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，错误；C项，反应中转移10mol电子生成16molN2，转移1mol电子生成1.6molN2，1.6molN2在标准状况下的体积为35.84L，错误；D项，NaN3中氮元素的化合价为-，错误；答案选A。
6、C
解析：A项，氧化还原反应不一定属于四大基本反应类型，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，错误；B项，氧化还原反应中有的物质参与反应既不是氧化剂又不是还原剂，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，错误；C项，在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是不同物质（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等），也可以是同种物质（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等），正确；D项，氧化性（或还原性）的强弱指得（或失）电子的能力，与得（或失）电子的多少无关（如还原性：NaAl，Na失去1个电子，Al失去3个电子等），得电子能力越强氧化性越强，失电子能力越强还原性越强，错误；答案选C。
7、C
解析：A. 该反应Na作还原剂，金刚石是还原产物，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；B. 从质量守恒定律可知另一种化合物是NaCl，故B正确；C. 钠与空气中氧气发生反应，故C错误；D. 这个反应中化合物与单质发生反应，生成另一种单质和另一种化合物，所以该反应是置换反应，故D正确。故选C。
8、A
解析：反应O3 + 2I− + H2O＝O2 + I2 + 2OH−中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH-，I元素化合价升高，I−被氧化生成I2。
A．O3生成O2时没有发生化合价的变化，故O2不是还原产物，故A错误；
B．该反应中I2是氧化产物，O3是氧化剂，故氧化性：氧化性：O3＞I2，故B正确；
C．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；
D．I元素化合价由-1价升高到0价，则反应生成1mol I2时转移2mol电子，故D正确。
故答案选A。
9、B
解析：A. 在氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有氯元素的化合价既升高又降低，氯元素既被氧化又被还原，故A错误；B. 属于氧化还原反应的化合反应可能有单质参加，如Fe＋2FeCl3=2FeCl2，也可能没有单质参加，如H2O2＋SO2=H2SO4，故B正确；C. 阳离子不一定只有氧化性，如Fe2+既有氧化性也有还原性，阴离子也不一定只有还原性，如MnO4−就具有强氧化性，故C错误；D. 难失电子的原子，不一定易得电子，如稀有气体原子既不易得到电子也不易失去电子，故D错误；答案选B。
10、C
解析：A、①中氧气中氧元素的化合价降低，Hg元素的化合价降低，HgS中S的化合价升高，因此①属于氧化还原反应，②中Hg的化合价升高，S的化合价降低，②属于氧化还原反应，故A说法正确；B、反应①中Hg元素、氧元素的化合价降低，被还原，故B说法正确；C、反应①中HgS中Hg的化合价由＋2价→0价，化合价降低2价，S的化合价由－2价→＋4价，化合价升高6价，O2中氧元素化合价由0价→－2价，共降低4价，因此每生成1molSO2转移电子物质的量为1×6mol=6mol，故C说法错误；D、反应②中Hg的化合价由0价→＋2价，化合价升高，被氧化，S的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，故D说法正确。
11、D
解析：A、用铁矿石炼铁，发生的反应是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，存在化合价升降，此反应属于氧化还原反应，故A错误；B、2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，存在化合价升降，此反应属于氧化还原反应，故B错误；C、发生Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，存在化合价的升降，属于氧化还原反应，故C错误；D、点制豆腐：向蛋白质溶液中加入少量电解质，蛋白质溶液属于胶体，因此点制豆腐属于胶体聚沉，不属于氧化还原反应，故D正确。
12、C
解析：Fe与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应中Fe元素的化合价升高被氧化，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，故选C。
13、A
解析：A、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故A正确；B、反应不是氧化还原反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，也是化合反应，属于区域1，不属于区域3，故C错误；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，属于区域4，不属于区域3，故D错误；故选A。
14、A
解析：A．反应中Cl元素化合价由+5价变化为-1价，O元素化合价由-2价升高为0价，转移电子数目为12，故A正确；B．Zn失去电子，H得到电子，转移电子数目为2，故B错误；C．Cu元素化合价由+2价降低为0价，得到2个电子，氢气失去2个电子，故C错误；D．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，转移电子数目为5，故D错误；故选A。
15、B
解析：A、O和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故A错误；B、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故B正确；C、各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、H、Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故选B。
16、B
解析：A、根据发生原理，Na的化合价升高，钠作还原剂，CO2中C的化合价降低，CO2为氧化剂，故A说法正确；B、根据化学反应方程式，CO2中一部分C转化成石墨和金刚石，一部分C 转化成Na2CO3，化合价没有变化，因此根据Na计算转移电子，即每生成1molNa2CO3，转移2mol电子，故B说法错误；C、碳酸钠中Na是由金属钠失去电子转化成而成，因此碳酸钠是氧化产物，故C说法正确；D、金属钠为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即Na的还原性强于C，故D说法正确。
17、（1）2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）
（3）KMnO4 >Cl2>SO2
（4）1:2
（5）ab
解析：（1）Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知反应②的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（2）反应①中氯元素化合价从0价降低到－1价，S元素化合价从+4价升高到+6价，因此转移2个电子，则用单线桥表示①中电子转移的方向和数目为；
（3）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应的方程式可知Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为KMnO4 >Cl2>SO2；
（4）反应①中氧化产物和还原产物分别是硫酸和氯化氢，物质的量之比为1:2；
（5）反应②中还有氯化锰生成，所以氯化氢表现出的性质除了还原性以外还有酸性，答案选ab。
18、（1）KClO3 Cl2
（2）
（3）2.24 0.2
（4）②
解析：（1）氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，因此该反应中发生还原反应的物质是KClO3。氯化氢中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去电子，则氧化产物是Cl2。
（2）根据以上分析可知用双线桥标出方程式中的电子得失为。
（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气是0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L。根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。
（4）假设均是1mol氧化剂参加反应，根据电子得失守恒可知1mol高锰酸钾得到氯气的物质的量是2.5mol，1mol二氧化锰得到氯气的物质的量是1mol，根据方程式Ca(ClO)2+4HCl＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O可知1mol次氯酸钙得到2mol氯气，所以生成氯气的物质的量最少的是二氧化锰，答案选②。
