【化学】山西省大同市铁路一中2018-2019高一上学期第三次月考（1）试卷
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可能用到的相对原子质量: Na:23 S:32 O:16 H:1 Cl:35.5
一、选择题
1、“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（ ）
A．能全部透过半透膜 B．能全部通过滤纸
C．粒子做布朗运动 D．有电泳现象
2、 下列物质分类的正确组合是（ ）
| 碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 |
A | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 二氧化硫 |
B | 烧碱 | 硫酸 | 纯碱 | 二氧化碳 |
C | 苛性钠 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
D | 苛性钾 | 硝酸 | 苏打 | 一氧化碳 |
3、1mol/L的Na2SO4溶液是（ ）
A．溶液中含有1molNa2SO4 B．1升水中加入142gNa2SO4
C．1molNa2SO4溶于1mol水中 D．将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32－=CO2↑+H2O
B．饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3 ↓+ CO32－+2H2O
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－=CO32－+H2O
5、下列反应中，离子方程式为H+＋OH－=== H2O的是（ ）
A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O
C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2 H2O
D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2 H2O
6、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
C．CO32-+Ca2+=CaCO3↓；Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3↓+NaNO3
D．H++OH-=H2O；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
7、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－
B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－
C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－
D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－
8、有关电解质的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强
B．SO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
9、下列说法正确的是（ ）
A．物质不是电解质就是非电解质
B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电
D．液氨溶于水能导电，所以是电解质
10、实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ）
选项 | 容量瓶容积 | 溶质质量 | 实验操作 |
A | 480mL | 硫酸铜：7.68g | 加入 500mL水 |
B | 480mL | 胆矾：12.0g | 配成500mL溶液 |
C | 500mL | 硫酸铜：8.0g | 加入500mL水 |
D | 500mL | 胆矾：12.5g | 配成500mL溶液 |
11、把下列四种溶液分别加水稀释到1000mL， Cl－浓度最大的是（ ）
A．100mL 2.5mol/L NaCl B．200mL 2mol/L MgCl2
C．500mL 1mol/L AlCl3 D．200mL 5mol/L KClO3
12、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
A．0.6mol /L B．0.7mol /L C．1.2mol /L D．1.0mol /L
13、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列关于O4说法正确的是（ ）
A．一分子O4由两分子O2构成 B．O4是一种单质
C．等质量的O4和O2含有相同数目的分子 D．O4是一种化合物
14．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤
15、在标准状况下，将w g A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）mol•L-1
A． B．
C． D．
16、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）
二、填空题
17、写出下列离子方程式：
（1）醋酸溶解水垢
（2）氧化亚铁溶于硫酸
（3）澄清的石灰水中通入少量CO2_________________ ______ ____。
18、标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解。请回答：
（1）所得溶液中含HCl的物质的量浓度为 ；
（2）从该溶液中取出10mL溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。
（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_______________（选填下列操作的序号）。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 |
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥 |
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度 |
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线 |
E、定容时，俯视液面加水至刻度线
19、酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：
（1）下列物质的电离方程式如下：HClO4═H++ClO4－； Ba(OH)2═Ba2++2OH－；
Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42－； KHSO4═K++H++SO42-
属于酸的物质 写化学式）；
（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是__________________。
（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①NaHCO3 _____________ ②H2SO4______ __ ________________
（4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是______________ ___ ；
有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是
___ ；
（5）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：_______________ _；
若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：_______________ ______ __；
【参考答案】
1—16 ABDDB DBDCD CCBDAB
17、（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
（2）FeO+2H+=Fe2++H2O
（3）CO2+ Ca2+＋2OH－= CaCO3↓＋H2O
18、（12分）
（1）2.0 mol/L（1分）
（2）0.08 mol/L（1分）
（3） B C D（2分）
19、（14分）
（1）HClO4（1分）
（2）①纯碱（1分） ②盐酸（1分）
（3）NaHCO3 ═ Na++ HCO3－（2分） H2SO4 ═ 2H++SO42-（1分）
（4）KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；（2分）
KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性（2分）
（5）2H++SO42- +Ba2++2OH－═BaSO4↓+2H2O（2分H++SO42- +Ba2++OH－═BaSO4↓+H2O（2分）
