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【化学】浙江省温州市求知中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题（解析版）
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浙江省温州市求知中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 N 14 S 32 P 31 Cl 35. 5 Si 28 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（共60分，30小题）
1.下列物质属于盐的是（ ）
A. Cu2（OH）2CO3 B. Na2O C. Mg（OH）2 D. CH3CH2OH
【答案】A
【解析】
【分析】阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。
【详解】A、Cu2（OH）2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的盐，且是碱式盐，A正确；
B、Na2O是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，故为氧化物，B错误；
C、Mg（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故为碱，C错误；
D、CH3CH2OH属于有机物，不是碱，属于醇类，D错误。
答案选A。
2.下列属于碱性氧化物的是（ ）
A. HCl B. CO2 C. CaO D. KOH
【答案】C
【解析】碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。A.、HCl不符合碱性氧化物的定义，故A错误；B、CO2是酸性氧化物，则B错误；C、CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，故C正确；D、KOH属于碱，则D错误；本题正确答案为C。
3.如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发
C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏
【答案】B
【解析】试题分析：四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗，分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发，故选B。
4.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、标准状况下，水是液体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；
B、1.06g碳酸钠的物质的量是0.01mol，含有0.02mol钠离子，钠离子数为0.02NA，B正确；
C、通常状况下，NA个CO2分子是1mol，由于不是在标准状况下，占有的体积不是22.4L，C不正确；
D、因为不能确定溶液的体积，因此不能计算溶液中氯离子的个数，D不正确；
答案选B。
5.下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（ ）
A. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B. CO+CuOCu+CO2
C. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 D. 2FeCl2+Cl2═2FeCl3
【答案】C
【解析】
【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，据此判断。
【详解】A．反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A不符合；
B．反应CO+CuOCu+CO2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故B不符合；
C．反应AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C符合；
D．反应2FeCl2+Cl2＝2FeCl3属于有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，故D不符合；
答案选C。
6.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
纯盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
大理石
甲烷
氯化铜
碳酸钠
【答案】B
【解析】
【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种物质的所属类别。
【详解】A．纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误；
B．蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；
C．铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙是盐，属于电解质，故C错误；
D．大理石是混合物，主要成分是碳酸钙，甲烷为纯净物，碳酸钠为电解质，故D错误。
答案选B。
7.下列实验操作中错误的是（ ）
A. 蒸发操作时，当大部分固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】D
【解析】
【详解】A．在蒸发溶液出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，从而防止发生迸溅、受热分解，故A正确；
B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。萃取剂必须具备：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应，萃取剂的密度无须比水大，如用密度比水小的苯可萃取碘水中的碘，故D错误；
故答案选D。
8.某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ）
A. m+2 B. m+5 C. a﹣m+2 D. a﹣m﹣2
【答案】C
【解析】阴离子X2—核外有m个电子，则质子数是m－2。因为质子数和中子数之和是质量数，所以核内中子数为a－m＋2，答案选C。
9.下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（ ）
A. 150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol•L﹣1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】50mL 1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol•L-1，则
A．150mL 1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=c（NaCl）=1mol•L-1，故A不符合；
B．75mL 2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol•L-1，故B不符合；
C．150mL 2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=c（KCl）=2mol•L-1，故C符合；
D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol•L-1，故D不符合；
答案选C。
10.实验室保存下列物质的方法，不正确的是（ ）
A. 少量的金属钠保存在煤油里
B. 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C. FeSO4溶液存放在加有少量Fe粉的试剂瓶中
D. 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
【答案】B
【解析】试题分析：A.因为金属钠在空气中会迅速与氧气反应，所以应隔绝空气保存。而钠的密度又比水小且遇水反应，而煤油密度比钠小，所以经常保存在煤油中，A正确。B.烧碱溶液为NaOH溶液，玻璃的主要成分为SiO2，NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，因此不能将烧碱溶液装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中，而应用橡胶塞塞紧。B错误。C.由于FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化，试剂瓶中加入少量铁粉，可抑制Fe2+被氧化。C正确。D.
11.关于原子结构的叙述正确的是（ ）
A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B. 原子的最外层电子数不超过8个
C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8 D. 原子的次外层电子数都是8
【答案】B
【解析】A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误；B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确；C、氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误；D、原子的次外层电子数不超过18个，选项D错误。答案选B。
12.下列电离方程式中书写正确的是（ ）
A. NaHSO4Na++H++SO42﹣ B. NaHCO3Na++H++CO32﹣
C. HClO=H++ClO﹣ D. MgCl2═Mg2++2Cl﹣
【答案】D
【解析】
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成分析判断。
【详解】A.NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式是NaHSO4＝Na++H++SO42-，A错误；
B.NaHCO3是弱酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式是：NaHCO3＝Na++HCO3-，B错误；
C.HClO是一元弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是HClOH++ClO-，C错误；
D.MgCl2是正盐，在溶液中完全电离，电离方程式是MgCl2＝Mg2++2Cl－，D正确。
答案选D。
13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ B. Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣
C. Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D. K+、H+、SO42﹣、OH﹣
【答案】A
【解析】
【分析】离子间如果不反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应分析判断。
【详解】A、Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣在溶液中相互之间不反应，能够大量共存，故A正确；
B、H＋和CO32－反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
C、Ca2＋和CO32－反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、H＋和OH－反应生成水，不能大量共存，故D错误。
答案选A。
14.检验下列物质的试剂、现象都正确的是（ ）
选项
被检验的物质
使用的试剂或方法
实验现象
A
Fe3+
KSCN溶液
溶液出现血红色沉淀
B
SO2
品红溶液
品红溶液褪色，加热不能复原
C
Na+
用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧
透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
D
NH4+
NaOH溶液、石蕊试纸
加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁离子与KSCN反应生成Fe（SCN）3，为血红色溶液，不是沉淀，故A错误；
B．二氧化硫的漂白不稳定，生成的物质在加热条件下可分解，加热可复原，故B错误；
C．钠的焰色反应为黄色，检验钾离子可用蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，故C错误；
D．铵根和强碱反应生成氨气，氨气是碱性气体，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，故D正确。
答案选D。
15.下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应
B. 检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条
C. 镁在空气中燃烧只生成氧化镁
D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，钝化是化学变化，故A错误；
B．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使湿润的有色布条褪色，因此检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条，故B正确；
C．镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应，可生成氧化镁、氮化镁、碳等，故C错误；
D．钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和硫酸铜溶液反应生成蓝、氢氧化铜和氢气，故D错误。
故答案选B。
16.下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（ ）
A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
C. 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D. Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
【答案】B
【解析】试题分析：A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，是氯气的物理性质，正确；B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色的烟，错误；C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，是氯气与碱的反应，正确；D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，是氯气与水的反应，正确。
17.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O
B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
C. 往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH﹣＝Mg(OH)2↓
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A. 用小苏打治疗胃酸过多反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，故A正确；
B. 碳酸镁不溶于水，用化学式表示，往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+＝Mg2+CO2↑+H2O，故B错误；
C. 一水合氨是弱碱，往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2NH3·H2O＝2NH4++Mg(OH)2↓，故C错误；
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故答案选A。
18.用图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（ ）
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【答案】D
【解析】A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D．铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuSO4生成，应用胶头滴管将试管①中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，故D错误；故选D。
19.下列说法不正确的是（ ）
A. 氯气可用于合成药物 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C. 高压钠灯常用来广场照明 D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件
【答案】B
【解析】A、氯气可用于合成药物，如消毒液中含有Cl－，故A说法正确；B、碳酸钠的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故B说法错误；C、高压钠灯发出黄光，能够穿透雾，因此常用来广场的照明，故C说法正确；D、镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件，故D说法正确。
20.下列说法中不正确的是（ ）
A. 氟化银可用于人工降雨 B. 从海水中获取食盐不需要化学变化
C. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 D. 绿矾可用来生产铁系列净水剂
【答案】A
【解析】碘化银可用于人工降雨，故A错误；海水蒸发可获得食盐，故B正确； FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板，故C正确；绿矾是硫酸亚铁，可用来生产铁系列净水剂，故D正确。
21.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型离子化合物的是（ ）
A. 3和8 B. 1和16 C. 12和17 D. 6和16
【答案】C
【解析】
【详解】A、3号元素为Li，8号元素为O，形成离子化合物为Li2O，不符合XY2，选项A错误；
B、1号元素为H，16号元素为S，形成共价化合物H2S，不符合XY2，选项B错误；
C、12号元素为Mg，17号元素为Cl，形成离子化合物为MgCl2，符合XY2，选项C正确；
D、6号元素为碳，16号元素为硫，碳和硫形成的化合物为CS2，符合XY2但二硫化碳为共价化合物，选项D错误；
答案选C。
22.下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A. 活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键
B. 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
C. 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性
D. 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。
【答案】D
【解析】
【详解】A. 活泼金属与活泼非金属形成的不一定都是离子键，例如铝和氯形成的氯化铝中含有共价键，A错误；
B. 二氧化硅可以制作半导体材料，硅是制造太阳能电池板的主要材料，B错误；
C. 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的还原性，二氧化硫能使品红溶液褪色体现的是漂白性，C错误；
D. 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键，D正确；
答案选D。
23.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定是金属钠
C. 该物质一定含钠元素 D. 该物质一定含钾元素
【答案】C
【解析】试题分析：据焰色反应是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，A错误，B也错误；C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，C正确；D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，D错误；选：C。
24.下列物质与其用途相符合的是（ ）
①N2﹣保护气 ②SiO2﹣光导纤维 ③AgI﹣人工降雨 ④碘﹣预防甲状腺肿大 ⑤MgO﹣耐高温材料 ⑥NaClO﹣消毒剂
A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①在通常状况下氮气的化学性质很不活泼，所以它常被用作保护气，故①正确；
②二氧化硅具有网状结构，具有优良的物理和化学性质，用途很广，目前已被使用的高性能通讯材料光导纤维的主要原料就是二氧化硅，故②正确；
③碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，这些微粒会随气流运动进入云中，在冷云中产生几万亿到上百亿个冰晶，因此，碘化银可用于人工降雨，故③正确；
④碘有极其重要的生理作用，人体内的碘主要存在于甲状腺中，人体内如果缺碘，甲状腺得不到足够的碘，会形成甲状腺肿大，所以补充适当地碘，能预防甲状腺肿大，故④正确；
⑤氧化镁是一种白色难熔的物质，是一种很好的耐火材料，故⑤正确；
⑥次氯酸钠与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白，所以次氯酸钠可作消毒剂，故⑥正确。
所以物质与其性质相符的是①②③④⑤⑥。故答案选D。
25.某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ）
A. 4 B. 8 C. 12 D. 16
【答案】C
【解析】
【详解】由于K层容纳2个电子、L层容纳8个电子，某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层容纳电子数为8/2-2=2，故该元素原子核外电子数为2+8+2=12，即该元素核电荷数为12，故答案选C。
26.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
A. ZYXW B. WXYZ C. XYZW D. ZXYW
【答案】D
【解析】试题分析：根据题意知X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X＞Y；W的阳离子和X阳离子等电荷，W和X属于同主族元素，同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，形成阳离子的氧化性逐渐减弱，W的阳离子的氧化性强于X阳离子的氧化性，则原子序数：W＜X；Z的阴离子和Y的阴离子等电荷，Z和Y同主族，Z的阴离子半径大于Y的阴离子半径，则原子序数：Z＞Y，选D。
27.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
A. 原子半径逐渐减小 B. 元素原子得电子能力逐渐增强
C. 最高正化合价逐渐增大 D. 气态氢化物稳定性逐渐增大
【答案】C
【解析】C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则：A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，选项A正确；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，选项B正确；C、F的最高化合价为0价，无正价，选项C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，选项D正确。答案选C。
28.下列说法不正确的是（ ）
A. 铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板
B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅
C. 可用丁达尔效应区分胶体和溶液
D. 镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，可利用该反应制作印刷电路板，故A正确；
B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅得到的是粗硅，故B错误；
C．丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；
D．镁合金的强度高、机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故D正确；
答案选B。
29.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ）
X
Y
Z
A. X元素的最外层电子数为2 B. Y的气态氢化物的化学式为HY
C. Z的最高价氧化物的化学式为ZO2 D. X、Y、Z的单质中X单质最稳定
【答案】C
【解析】试题分析：三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素。A．X为He，He元素的最外层电子数为2，A项正确；B．Y为F,F的气态氢化物的化学式为HF，B项正确；C．Z为S,S原子最外层有6个电子，则最高价的氧化物的化学式为SO3，C项错误；D．He原子最外层有2个电子，达到稳定结构，故氦气性质稳定，而F2是非常活泼的非金属单质，能与其它物质发生剧烈的反应，硫磺是比较活泼的非金属单质，D项正确；答案选C。
30.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判断错误的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B. 原子半径：X＞Y＞Z
C. 非金属性：X＞Y＞Z D. 单质氧化性：X＞Y＞Z
【答案】B
【解析】
【分析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，结合元素周期律分析判断。
【详解】A、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故A正确；
B、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故B错误；
C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D、元素非金属性越强，相应单质的氧化性越强，由于非金属性X＞Y＞Z，所以单质氧化性：X＞Y＞Z，故D正确。
答案选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
31.请回答下列问题
（1）写出漂白粉有效成分的化学式_____。水玻璃的主要成分化学式是_____。
（2）写出醋酸在水溶液中的电离方程式_____。
（3）炼铁、制水泥、玻璃，需要共同的原料是________。
（4）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式___________________。
（5）写出二氧化硅与焦炭反应的化学方程式___________________。
【答案】(1). Ca（ClO）2 (2). Na2SiO3 (3). CH3COOHCH3COO-+H+ (4). 石灰石 (5). 2Mg+CO22MgO+C (6). SiO2+2CSi+2CO↑
【解析】
【分析】（1）根据漂白粉和水玻璃的主要成分分析判断；
（2）根据醋酸是弱电解质分析解答；
（3）根据炼铁、制水泥、玻璃需要的原料分析判断；
（4）根据镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳分析；
（5）二氧化硅与焦炭反应生成CO和Si，据此书写方程式。
【详解】（1）漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2。水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分的化学式是Na2SiO3。
（2）醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡，则在水溶液中的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。
（3）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石。
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。
（5）二氧化硅与焦炭在高温下反应生成一氧化碳和单质硅，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。
32.已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
（1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；
（2）E在周期表中的位置为：_____，
（3）C离子的结构示意图为：_____；
（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）
（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；
（7）写出E与水反应的离子方程式：_____．
【答案】(1). 碳 (2). 钠 (3). 第三周期第ⅤⅡA族 (4). (5). Na＞C＞O (6). HClO4＞H2CO3 (7). (8). Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO
【解析】
【分析】A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B为碳元素，C为氧元素，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，则D为钠元素，常温下E单质是常见的气体，E的原子序数大于钠，则E为氯元素，据此答题。
【详解】根据以上分析可知A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Cl，则
（1）根据上面的分析可知，B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素；
（2）E是氯元素，在周期表中位于第三周期第ⅤⅡA族；
（3）C为氧元素，氧离子的结构示意图为；
（4）根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，可知B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞O；
（5）元素非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以HClO4的酸性强于H2CO3；
（6）C、D两种元素组成的一种只有离子键的化合物为氧化钠，它的电子式为；
（7）氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO。
33.某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。
请回答：
（1）写出图中仪器的名称： a___________，b___________。
（2）棉球中NaOH 溶液的作用是______________________。
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水
（4）下列说法正确的是____________。
A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查
C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。
【答案】(1). 分液漏斗 (2). 干燥管 (3). 吸收尾气，防止SO2污染大气 (4). AC (5). D (6). SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或写出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】(1)由装置图可知仪器a的名称为分液漏斗，仪器b的名称为干燥管；
(2)干燥管在装置最后，其中棉球上蘸有NaOH 溶液，其作用是吸收有害尾气SO2，防止污染空气；
(3)A、酸性氧化物可与水反应生成相应的酸，所以要验证SO2是酸性氧化物，可验证其水溶液是否显酸性，因此可在洗气瓶②中盛放紫色石蕊试液，则A正确；B、酸与酚酞不变色，所以B错误；C、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故要验证SO2是酸性氧化物，也可在洗气瓶②中盛放澄清石灰水，所以C正确；D、碘水与SO2反应而褪色，但表现的是SO2的还原性，故D错误。因此正确答案为AC；
(3)A、实验开始时，要先打开分液漏斗上口的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，故错误；B、装置的气密性检查是在装药品之前进行的，故B 错误；C、实验开始后，洗气瓶①中的品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，而洗气瓶③中的溴水褪色，能证明SO2具有还原性，所以C错误；D、洗气瓶④中的FeCl3具有较强的氧化性，可将SO2氧化为SO42—，再与Ba2+反应生成白色沉淀，所以该现象说明SO2具有还原性，故D正确。因此正确答案为D；
(4)洗气瓶④中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（或写出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓）。
34.将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4mol•L﹣1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1。（以上过程中硫酸始终是浓硫酸，不考虑气体在水中的溶解）试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为________L。
（2）溶解稀释后，氢离子的浓度为_________mol•L﹣1。
【答案】(1). 4.48L (2). 0.84mol/L
【解析】
【分析】（1）分别设出Cu与CuO的物质的量，根据质量为20.8g和反应后c（Cu2+）=0.3mol/L列方程组解得Cu与CuO的物质的量，Cu与浓硫酸反应放出气体，根据反应计算即可；
（2）用硫酸中氢离子的总量减去被Cu与CuO消耗掉的，即可求算出稀释后c（H+）。
【详解】设混合物中Cu的物质的量为xmol，CuO的物质的量为ymol，根据混合物为20.8g可有：64x+80y=20.8…①，混合液稀释至1000mL，溶液中c（Cu2+）=0.3mol/L，即溶液中铜离子的物质的量是0.3mol，则有：x+y=0.3…②，根据①②解得：x=0.2、y=0.1，则
（1）Cu与浓硫酸反应放出SO2气体，根据反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知生成二氧化硫是0.2mol，在标况下的体积为22.4L/mol×0.2mol=4.48L；
（2）已知n（H2SO4）总=0.05L×18.4mol/L=0.92mol，n（H2SO4）反应=2x+y=0.5mol，n（H2SO4）余=0.92mol-0.5mol=0.42mol，因此稀释后溶液中氢离子的物质的量是0.42mol×2＝0.84mol，则c（H+）=0.84mol÷1L=0.84mol/L。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 N 14 S 32 P 31 Cl 35. 5 Si 28 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（共60分，30小题）
1.下列物质属于盐的是（ ）
A. Cu2（OH）2CO3 B. Na2O C. Mg（OH）2 D. CH3CH2OH
【答案】A
【解析】
【分析】阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。
【详解】A、Cu2（OH）2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的盐，且是碱式盐，A正确；
B、Na2O是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，故为氧化物，B错误；
C、Mg（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故为碱，C错误；
D、CH3CH2OH属于有机物，不是碱，属于醇类，D错误。
答案选A。
2.下列属于碱性氧化物的是（ ）
A. HCl B. CO2 C. CaO D. KOH
【答案】C
【解析】碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。A.、HCl不符合碱性氧化物的定义，故A错误；B、CO2是酸性氧化物，则B错误；C、CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，故C正确；D、KOH属于碱，则D错误；本题正确答案为C。
3.如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发
C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏
【答案】B
【解析】试题分析：四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗，分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发，故选B。
4.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、标准状况下，水是液体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；
B、1.06g碳酸钠的物质的量是0.01mol，含有0.02mol钠离子，钠离子数为0.02NA，B正确；
C、通常状况下，NA个CO2分子是1mol，由于不是在标准状况下，占有的体积不是22.4L，C不正确；
D、因为不能确定溶液的体积，因此不能计算溶液中氯离子的个数，D不正确；
答案选B。
5.下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（ ）
A. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B. CO+CuOCu+CO2
C. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 D. 2FeCl2+Cl2═2FeCl3
【答案】C
【解析】
【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，据此判断。
【详解】A．反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A不符合；
B．反应CO+CuOCu+CO2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故B不符合；
C．反应AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C符合；
D．反应2FeCl2+Cl2＝2FeCl3属于有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，故D不符合；
答案选C。
6.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
纯盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
大理石
甲烷
氯化铜
碳酸钠
【答案】B
【解析】
【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种物质的所属类别。
【详解】A．纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误；
B．蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；
C．铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙是盐，属于电解质，故C错误；
D．大理石是混合物，主要成分是碳酸钙，甲烷为纯净物，碳酸钠为电解质，故D错误。
答案选B。
7.下列实验操作中错误的是（ ）
A. 蒸发操作时，当大部分固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】D
【解析】
【详解】A．在蒸发溶液出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，从而防止发生迸溅、受热分解，故A正确；
B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。萃取剂必须具备：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应，萃取剂的密度无须比水大，如用密度比水小的苯可萃取碘水中的碘，故D错误；
故答案选D。
8.某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ）
A. m+2 B. m+5 C. a﹣m+2 D. a﹣m﹣2
【答案】C
【解析】阴离子X2—核外有m个电子，则质子数是m－2。因为质子数和中子数之和是质量数，所以核内中子数为a－m＋2，答案选C。
9.下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（ ）
A. 150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol•L﹣1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】50mL 1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol•L-1，则
A．150mL 1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=c（NaCl）=1mol•L-1，故A不符合；
B．75mL 2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol•L-1，故B不符合；
C．150mL 2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=c（KCl）=2mol•L-1，故C符合；
D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol•L-1，故D不符合；
答案选C。
10.实验室保存下列物质的方法，不正确的是（ ）
A. 少量的金属钠保存在煤油里
B. 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C. FeSO4溶液存放在加有少量Fe粉的试剂瓶中
D. 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
【答案】B
【解析】试题分析：A.因为金属钠在空气中会迅速与氧气反应，所以应隔绝空气保存。而钠的密度又比水小且遇水反应，而煤油密度比钠小，所以经常保存在煤油中，A正确。B.烧碱溶液为NaOH溶液，玻璃的主要成分为SiO2，NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，因此不能将烧碱溶液装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中，而应用橡胶塞塞紧。B错误。C.由于FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化，试剂瓶中加入少量铁粉，可抑制Fe2+被氧化。C正确。D.
11.关于原子结构的叙述正确的是（ ）
A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B. 原子的最外层电子数不超过8个
C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8 D. 原子的次外层电子数都是8
【答案】B
【解析】A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误；B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确；C、氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误；D、原子的次外层电子数不超过18个，选项D错误。答案选B。
12.下列电离方程式中书写正确的是（ ）
A. NaHSO4Na++H++SO42﹣ B. NaHCO3Na++H++CO32﹣
C. HClO=H++ClO﹣ D. MgCl2═Mg2++2Cl﹣
【答案】D
【解析】
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成分析判断。
【详解】A.NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式是NaHSO4＝Na++H++SO42-，A错误；
B.NaHCO3是弱酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式是：NaHCO3＝Na++HCO3-，B错误；
C.HClO是一元弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是HClOH++ClO-，C错误；
D.MgCl2是正盐，在溶液中完全电离，电离方程式是MgCl2＝Mg2++2Cl－，D正确。
答案选D。
13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ B. Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣
C. Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D. K+、H+、SO42﹣、OH﹣
【答案】A
【解析】
【分析】离子间如果不反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应分析判断。
【详解】A、Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣在溶液中相互之间不反应，能够大量共存，故A正确；
B、H＋和CO32－反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
C、Ca2＋和CO32－反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、H＋和OH－反应生成水，不能大量共存，故D错误。
答案选A。
14.检验下列物质的试剂、现象都正确的是（ ）
选项
被检验的物质
使用的试剂或方法
实验现象
A
Fe3+
KSCN溶液
溶液出现血红色沉淀
B
SO2
品红溶液
品红溶液褪色，加热不能复原
C
Na+
用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧
透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
D
NH4+
NaOH溶液、石蕊试纸
加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁离子与KSCN反应生成Fe（SCN）3，为血红色溶液，不是沉淀，故A错误；
B．二氧化硫的漂白不稳定，生成的物质在加热条件下可分解，加热可复原，故B错误；
C．钠的焰色反应为黄色，检验钾离子可用蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，故C错误；
D．铵根和强碱反应生成氨气，氨气是碱性气体，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，故D正确。
答案选D。
15.下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应
B. 检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条
C. 镁在空气中燃烧只生成氧化镁
D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，钝化是化学变化，故A错误；
B．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使湿润的有色布条褪色，因此检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条，故B正确；
C．镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应，可生成氧化镁、氮化镁、碳等，故C错误；
D．钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和硫酸铜溶液反应生成蓝、氢氧化铜和氢气，故D错误。
故答案选B。
16.下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（ ）
A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
C. 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D. Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
【答案】B
【解析】试题分析：A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，是氯气的物理性质，正确；B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色的烟，错误；C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，是氯气与碱的反应，正确；D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，是氯气与水的反应，正确。
17.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O
B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
C. 往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH﹣＝Mg(OH)2↓
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A. 用小苏打治疗胃酸过多反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，故A正确；
B. 碳酸镁不溶于水，用化学式表示，往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+＝Mg2+CO2↑+H2O，故B错误；
C. 一水合氨是弱碱，往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2NH3·H2O＝2NH4++Mg(OH)2↓，故C错误；
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故答案选A。
18.用图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（ ）
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【答案】D
【解析】A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D．铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuSO4生成，应用胶头滴管将试管①中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，故D错误；故选D。
19.下列说法不正确的是（ ）
A. 氯气可用于合成药物 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C. 高压钠灯常用来广场照明 D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件
【答案】B
【解析】A、氯气可用于合成药物，如消毒液中含有Cl－，故A说法正确；B、碳酸钠的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故B说法错误；C、高压钠灯发出黄光，能够穿透雾，因此常用来广场的照明，故C说法正确；D、镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件，故D说法正确。
20.下列说法中不正确的是（ ）
A. 氟化银可用于人工降雨 B. 从海水中获取食盐不需要化学变化
C. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 D. 绿矾可用来生产铁系列净水剂
【答案】A
【解析】碘化银可用于人工降雨，故A错误；海水蒸发可获得食盐，故B正确； FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板，故C正确；绿矾是硫酸亚铁，可用来生产铁系列净水剂，故D正确。
21.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型离子化合物的是（ ）
A. 3和8 B. 1和16 C. 12和17 D. 6和16
【答案】C
【解析】
【详解】A、3号元素为Li，8号元素为O，形成离子化合物为Li2O，不符合XY2，选项A错误；
B、1号元素为H，16号元素为S，形成共价化合物H2S，不符合XY2，选项B错误；
C、12号元素为Mg，17号元素为Cl，形成离子化合物为MgCl2，符合XY2，选项C正确；
D、6号元素为碳，16号元素为硫，碳和硫形成的化合物为CS2，符合XY2但二硫化碳为共价化合物，选项D错误；
答案选C。
22.下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A. 活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键
B. 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
C. 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性
D. 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。
【答案】D
【解析】
【详解】A. 活泼金属与活泼非金属形成的不一定都是离子键，例如铝和氯形成的氯化铝中含有共价键，A错误；
B. 二氧化硅可以制作半导体材料，硅是制造太阳能电池板的主要材料，B错误；
C. 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的还原性，二氧化硫能使品红溶液褪色体现的是漂白性，C错误；
D. 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键，D正确；
答案选D。
23.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定是金属钠
C. 该物质一定含钠元素 D. 该物质一定含钾元素
【答案】C
【解析】试题分析：据焰色反应是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，A错误，B也错误；C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，C正确；D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，D错误；选：C。
24.下列物质与其用途相符合的是（ ）
①N2﹣保护气 ②SiO2﹣光导纤维 ③AgI﹣人工降雨 ④碘﹣预防甲状腺肿大 ⑤MgO﹣耐高温材料 ⑥NaClO﹣消毒剂
A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①在通常状况下氮气的化学性质很不活泼，所以它常被用作保护气，故①正确；
②二氧化硅具有网状结构，具有优良的物理和化学性质，用途很广，目前已被使用的高性能通讯材料光导纤维的主要原料就是二氧化硅，故②正确；
③碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，这些微粒会随气流运动进入云中，在冷云中产生几万亿到上百亿个冰晶，因此，碘化银可用于人工降雨，故③正确；
④碘有极其重要的生理作用，人体内的碘主要存在于甲状腺中，人体内如果缺碘，甲状腺得不到足够的碘，会形成甲状腺肿大，所以补充适当地碘，能预防甲状腺肿大，故④正确；
⑤氧化镁是一种白色难熔的物质，是一种很好的耐火材料，故⑤正确；
⑥次氯酸钠与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白，所以次氯酸钠可作消毒剂，故⑥正确。
所以物质与其性质相符的是①②③④⑤⑥。故答案选D。
25.某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ）
A. 4 B. 8 C. 12 D. 16
【答案】C
【解析】
【详解】由于K层容纳2个电子、L层容纳8个电子，某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层容纳电子数为8/2-2=2，故该元素原子核外电子数为2+8+2=12，即该元素核电荷数为12，故答案选C。
26.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
A. ZYXW B. WXYZ C. XYZW D. ZXYW
【答案】D
【解析】试题分析：根据题意知X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X＞Y；W的阳离子和X阳离子等电荷，W和X属于同主族元素，同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，形成阳离子的氧化性逐渐减弱，W的阳离子的氧化性强于X阳离子的氧化性，则原子序数：W＜X；Z的阴离子和Y的阴离子等电荷，Z和Y同主族，Z的阴离子半径大于Y的阴离子半径，则原子序数：Z＞Y，选D。
27.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
A. 原子半径逐渐减小 B. 元素原子得电子能力逐渐增强
C. 最高正化合价逐渐增大 D. 气态氢化物稳定性逐渐增大
【答案】C
【解析】C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则：A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，选项A正确；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，选项B正确；C、F的最高化合价为0价，无正价，选项C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，选项D正确。答案选C。
28.下列说法不正确的是（ ）
A. 铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板
B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅
C. 可用丁达尔效应区分胶体和溶液
D. 镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，可利用该反应制作印刷电路板，故A正确；
B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅得到的是粗硅，故B错误；
C．丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；
D．镁合金的强度高、机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故D正确；
答案选B。
29.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ）
X
Y
Z
A. X元素的最外层电子数为2 B. Y的气态氢化物的化学式为HY
C. Z的最高价氧化物的化学式为ZO2 D. X、Y、Z的单质中X单质最稳定
【答案】C
【解析】试题分析：三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素。A．X为He，He元素的最外层电子数为2，A项正确；B．Y为F,F的气态氢化物的化学式为HF，B项正确；C．Z为S,S原子最外层有6个电子，则最高价的氧化物的化学式为SO3，C项错误；D．He原子最外层有2个电子，达到稳定结构，故氦气性质稳定，而F2是非常活泼的非金属单质，能与其它物质发生剧烈的反应，硫磺是比较活泼的非金属单质，D项正确；答案选C。
30.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判断错误的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B. 原子半径：X＞Y＞Z
C. 非金属性：X＞Y＞Z D. 单质氧化性：X＞Y＞Z
【答案】B
【解析】
【分析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，结合元素周期律分析判断。
【详解】A、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故A正确；
B、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故B错误；
C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D、元素非金属性越强，相应单质的氧化性越强，由于非金属性X＞Y＞Z，所以单质氧化性：X＞Y＞Z，故D正确。
答案选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
31.请回答下列问题
（1）写出漂白粉有效成分的化学式_____。水玻璃的主要成分化学式是_____。
（2）写出醋酸在水溶液中的电离方程式_____。
（3）炼铁、制水泥、玻璃，需要共同的原料是________。
（4）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式___________________。
（5）写出二氧化硅与焦炭反应的化学方程式___________________。
【答案】(1). Ca（ClO）2 (2). Na2SiO3 (3). CH3COOHCH3COO-+H+ (4). 石灰石 (5). 2Mg+CO22MgO+C (6). SiO2+2CSi+2CO↑
【解析】
【分析】（1）根据漂白粉和水玻璃的主要成分分析判断；
（2）根据醋酸是弱电解质分析解答；
（3）根据炼铁、制水泥、玻璃需要的原料分析判断；
（4）根据镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳分析；
（5）二氧化硅与焦炭反应生成CO和Si，据此书写方程式。
【详解】（1）漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2。水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分的化学式是Na2SiO3。
（2）醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡，则在水溶液中的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。
（3）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石。
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。
（5）二氧化硅与焦炭在高温下反应生成一氧化碳和单质硅，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。
32.已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
（1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；
（2）E在周期表中的位置为：_____，
（3）C离子的结构示意图为：_____；
（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）
（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；
（7）写出E与水反应的离子方程式：_____．
【答案】(1). 碳 (2). 钠 (3). 第三周期第ⅤⅡA族 (4). (5). Na＞C＞O (6). HClO4＞H2CO3 (7). (8). Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO
【解析】
【分析】A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B为碳元素，C为氧元素，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，则D为钠元素，常温下E单质是常见的气体，E的原子序数大于钠，则E为氯元素，据此答题。
【详解】根据以上分析可知A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Cl，则
（1）根据上面的分析可知，B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素；
（2）E是氯元素，在周期表中位于第三周期第ⅤⅡA族；
（3）C为氧元素，氧离子的结构示意图为；
（4）根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，可知B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞O；
（5）元素非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以HClO4的酸性强于H2CO3；
（6）C、D两种元素组成的一种只有离子键的化合物为氧化钠，它的电子式为；
（7）氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO。
33.某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。
请回答：
（1）写出图中仪器的名称： a___________，b___________。
（2）棉球中NaOH 溶液的作用是______________________。
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水
（4）下列说法正确的是____________。
A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查
C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。
【答案】(1). 分液漏斗 (2). 干燥管 (3). 吸收尾气，防止SO2污染大气 (4). AC (5). D (6). SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或写出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】(1)由装置图可知仪器a的名称为分液漏斗，仪器b的名称为干燥管；
(2)干燥管在装置最后，其中棉球上蘸有NaOH 溶液，其作用是吸收有害尾气SO2，防止污染空气；
(3)A、酸性氧化物可与水反应生成相应的酸，所以要验证SO2是酸性氧化物，可验证其水溶液是否显酸性，因此可在洗气瓶②中盛放紫色石蕊试液，则A正确；B、酸与酚酞不变色，所以B错误；C、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故要验证SO2是酸性氧化物，也可在洗气瓶②中盛放澄清石灰水，所以C正确；D、碘水与SO2反应而褪色，但表现的是SO2的还原性，故D错误。因此正确答案为AC；
(3)A、实验开始时，要先打开分液漏斗上口的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，故错误；B、装置的气密性检查是在装药品之前进行的，故B 错误；C、实验开始后，洗气瓶①中的品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，而洗气瓶③中的溴水褪色，能证明SO2具有还原性，所以C错误；D、洗气瓶④中的FeCl3具有较强的氧化性，可将SO2氧化为SO42—，再与Ba2+反应生成白色沉淀，所以该现象说明SO2具有还原性，故D正确。因此正确答案为D；
(4)洗气瓶④中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（或写出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓）。
34.将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4mol•L﹣1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1。（以上过程中硫酸始终是浓硫酸，不考虑气体在水中的溶解）试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为________L。
（2）溶解稀释后，氢离子的浓度为_________mol•L﹣1。
【答案】(1). 4.48L (2). 0.84mol/L
【解析】
【分析】（1）分别设出Cu与CuO的物质的量，根据质量为20.8g和反应后c（Cu2+）=0.3mol/L列方程组解得Cu与CuO的物质的量，Cu与浓硫酸反应放出气体，根据反应计算即可；
（2）用硫酸中氢离子的总量减去被Cu与CuO消耗掉的，即可求算出稀释后c（H+）。
【详解】设混合物中Cu的物质的量为xmol，CuO的物质的量为ymol，根据混合物为20.8g可有：64x+80y=20.8…①，混合液稀释至1000mL，溶液中c（Cu2+）=0.3mol/L，即溶液中铜离子的物质的量是0.3mol，则有：x+y=0.3…②，根据①②解得：x=0.2、y=0.1，则
（1）Cu与浓硫酸反应放出SO2气体，根据反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知生成二氧化硫是0.2mol，在标况下的体积为22.4L/mol×0.2mol=4.48L；
（2）已知n（H2SO4）总=0.05L×18.4mol/L=0.92mol，n（H2SO4）反应=2x+y=0.5mol，n（H2SO4）余=0.92mol-0.5mol=0.42mol，因此稀释后溶液中氢离子的物质的量是0.42mol×2＝0.84mol，则c（H+）=0.84mol÷1L=0.84mol/L。
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