【化学】浙江省温州市求知中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题（解析版）

浙江省温州市求知中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题
可能用到相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Na=23 K=39 Fe=56
一．选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共计48分)
1.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）
A. 熔融MgCl2、熔融NaOH B. 液氨、石灰水
C. 石墨、食醋 D. 稀硫酸、蔗糖
【答案】A
【解析】
【分析】含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能完全电离出阴阳离子的化合物是强电解质，据此判断。
【详解】A、熔融MgCl2、熔融NaOH既是强电解质，又存在自由移动的离子，可以导电，A正确；
B、液氨不能电离，是非电解质，石灰水是混合物，能导电，但不是电解质，B错误；
C、石墨是单质可以导电，不是电解质；食醋是混合物，能导电，不是电解质，C错误；
D、稀硫酸是混合物，能导电，不是电解质；蔗糖是非电解质，不能导电，D错误；
答案选A。
2.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ）

A. 摩尔质量相等 B. 密度相等
C. 原子数相等 D. 质量相等
【答案】C
【解析】A、氮气和氧气的混合气体的摩尔质量介于28g/mol和32g/mol之间，而NO的摩尔质量是30g/mol，二者的摩尔质量不一定相等，A错误；
B、两瓶中的气体的摩尔质量不一定相等，所以密度不一定相等，B错误；
C、气体的分子数相等，且二者都是双原子分子，所以所含的原子数一定相等，C正确；
D、同温同压时相同体积的任何气体的分子数相等，也即物质的量相等，但两瓶中的气体的摩尔质量不一定相等，所以质量不一定相等，D错误；
答案选C。
3.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol/L，Mg2＋为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L
C. 0.15mol/L D. 0.25mol/L
【答案】B
【解析】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，忽略水的电离，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)＝（1.5mol/L－0.5mol/L）÷2＝0.5 mol/L，答案选B。
4.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A. 由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中可能存在：HCO3-、K+、Na+、C
B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I
C. 含有0.1mol/LFe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-
D. 室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
【答案】D
【解析】试题分析：A、溶液可能酸性或碱性，碳酸氢根离子不能大量共存，故错误；B、酸性溶液中次氯酸跟离子氧化碘离子，故错误；C、铁离子能氧化碘离子，故错误；D、四种离子在酸性条件下不反应，能共存，故正确。
5.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）

A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D. 用图4所示装置制取干燥纯净的NH3
【答案】D
【解析】A．由于氯气与水的反应是可逆反应，若水中含有NaCl就可以减少氯气的消耗，同时还可以溶解HCl,因此可以用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl,A正确；
B．KCl是强酸强碱盐，加热不发生水解反应，所以可以用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl，B正确；
C．氯气与NaOH溶液发生反应，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液在大气压强的作用下被压入烧瓶，氯气进一步溶解、反应消耗，压强进一步减小，能够持续不断的产生压强差，因此可以用图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正确；
D．可以用向NaOH固体中滴加浓氨水的方法制取氨气，氨气的水溶液呈碱性，用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，但是由于氨气的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集氨气，所以不能用图4所示装置制取干燥纯净的NH3，D错误。
答案选D。
6.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 钠与水反应：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
D. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
【答案】C
【解析】A. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B. 醋酸难电离，硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2CH3COOH＝2CH3COO－+H2SiO3↓，B错误；
C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，同时还有碳酸氢钠生成，即离子方程式为CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，C正确；
D. 次氯酸根离子具有强氧化性，向次氯酸钙溶液通入SO2发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钙，D错误；
答案选C。
7.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
A. 25mL0.5mol/LHCl溶液 B. 200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C. 50mL1mol/LNaCl溶液 D. 100mL0.5mol/L MgCl2溶液
【答案】A
【解析】离子浓度跟体积无关，题干中NaCl溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1，则
A、25mL0.5mol/LHCl溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1，A正确；
B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)=3×0.25mol·L－1=0.75mol·L－1，B错误；
C、50mL1mol/LNaCl溶液中c(Cl－)=1mol·L－1，C错误；
D、100mL0.5mol/L MgCl2溶液c(Cl－)=2×0.5mol·L－1=1mol·L－1，D错误。
答案选A。
8.实验室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（ ）
A. NaNO2发生氧化反应
B. NH4Cl中的氮元素被还原
C. N2既是氧化产物，又是还原产物
D. 每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
【答案】C
【解析】试题分析：A、NaNO2到N2化合价降低发生还原反应，错误；B、NH4Cl中的氮元素被氧化，错误；
D、每生成1mol N2转移电子的物质的量为3mol，错误；
9.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（ ）

A. 气体甲一定是纯净物
B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C. K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
【答案】C
【解析】试题分析：加入过量的稀盐酸有气体产生，说明CO32-、SO32-至少有一种，气体甲中CO2、SO2至少有一种。镁离子、铝离子与CO32-、SO32-均不能大量共存，一定不存在镁离子、铝离子；加入过量的盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，沉淀甲是硅酸。无色溶液中加入过量氨水有沉淀生成，该沉淀只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子。由于原溶液中的铝离子一定不存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，则一定存在偏铝酸根离子。根据溶液的电中性可知一定含有K+离子。A、根据以上分析可知气体甲不一定是纯净物，A错误；B、根据以上分析可知沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，B错误；C、根据以上分析可知原来溶液中K+、AlO2-和SiO32-一定存在，C正确；D、根据以上分析可知硫酸根离子不能确定是否存在，CO32-可能存在，D错误，答案选C。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2
B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－
C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D. 向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
【答案】D
【解析】试题分析：A、使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，错误；B、向某溶液中加入硝酸银，产生的白色沉淀不一定是氯化银沉淀，可能是硫酸银，错误；C、加入硝酸钡产生的白色沉淀若是亚硫酸钡沉淀，加入稀硝酸后也被氧化为硫酸钡沉淀而不溶，所以不能判断原溶液中含有硫酸根离子，错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，与碱反应共热产生氨气的物质中一定含有铵根离子，正确，答案选D。
11.将5.6g铁粉放入一定量某浓度硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（ ）
A. 2∶1 B. 1 ∶2 C. 3∶2 D. 3∶1
【答案】B
【解析】在氧化还原反应中电子转移数目相等。n(Fe)=0.1mol,若Fe反应时完全转化为Fe2+，则失去电子0.2mol；若反应时完全转化为Fe3+，则失去电子0.3mol；
A．若n(NO):n(NO2)=2∶1，则n(NO)=0.1mol，n(NO2)=0.05 mol；电子转移n(e-)=0.1 mol×3+0.05mol×1=0.35 mol＞0.3mol是不可能的，A错误；
B．若n(NO):n(NO2)=1∶2，则n(NO)=0.05 mol，n(NO2)=0.1mol；电子转移n(e-)=0.05 mol×3+0.1mol×1=0.25 mol，介于0.2mol～0.3mol之间，既含有Fe2+，也含有Fe3+，B正确；
C．若n(NO):n(NO2)=3∶2，n(NO)=0.09 mol，n(NO2)=0.06 mol；电子转移n(e-)=0.09 mol×3+0.06mol×1=0.33 mol＞0.3mol是不可能的，C错误；
D．若n(NO):n(NO2)=3∶1，则n(NO)=0.1225 mol ，n(NO2)=0.0375 mol；电子转移n(e-)=0.1225 mol×3+0.0375 mol×1=0.375 mol＞0.3mol是不可能的，D错误；
答案选B。
12.下列说法中不正确的是（ ）
A. 标准状况下，等体积CH4和CO2所含共用电子对数相等
B. 与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2所需铝粉质量相等
C. 明矾溶液中K+和Al3+物质量浓度相等
D. 1mol OH- 和17g NH3所含电子数相等
【答案】C
【解析】试题分析：CH4和CO2分子都含有4对共用电子对，所以标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等，故A正确；根据电子守恒，产生等量的H2，所需铝粉的质量相等，故B正确；铝离子水解，明矾溶液中K+和A13+的物质的量浓度不同，故C错误；17gNH3的物质的量是1mol，每个OH-和NH3含有的电子数相同，故D正确。
13.配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)
A. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
【答案】D
【解析】A项，称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中，错误；B项，题中100mL指溶液的体积，不是溶剂蒸馏水的体积，错误；C项，向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止液滴外洒，错误；D项，定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，正确；答案选D。
14.下列除杂方案正确的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(g)
SO2(g)
饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3＋(aq)
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
【答案】D
【解析】试题分析：A、二氧化碳中的二氧化硫气体与硫酸氢钠不反应，应用饱和的碳酸氢钠溶液，错误；B、氯化铵溶液中的铁离子，若加入氢氧化钠溶液除去铁离子，但同时引入了钠离子杂质，不符合除杂原则，应选择氨水，错误；C、氯气中的氯化氢若用饱和碳酸氢钠溶液，则氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，不符合除杂原则，错误；D、碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法除去，因为碳酸氢钠对热不稳定，受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，正确，答案选D。
15.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化为（　　）
A. SO42- B. SO32- C. S D. S2－
【答案】A
【解析】设完全反应后S2O32-转化成的物质中硫元素的化合价为＋n，则根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：2×0.224 L/22.4 L·mol－1＝2（n－2）×0.025 L×0.1 mol/L，解得n＝6，即完全反应后S2O32-转化为SO42-，答案选A。
16.下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是（ ）
A. FeBr2溶液与Cl2 B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C. 盐酸与Na2CO3溶液 D. Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液
【答案】B
【解析】A. FeBr2溶液与足量Cl2反应生成氯化铁、单质溴，与少量氯气反应生成氯化铁、溴化铁，A不选；
B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，生成物只有硫酸钡和水，与反应物的用量没有关系，B选；
C. 盐酸与足量Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，C不选；
D. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，氢氧化钠不足时生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，D不选；
答案选B。
二、填空题(6个小题，共计52分)
17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法
D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______。
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______。
（3）分离水和汽油的混合物______。
（4）分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物______。
（5）从碘的水溶液里提取碘______。
【答案】(1). F (2). C (3). D (4). E (5). A
【解析】(1)沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；
(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，则选择结晶法分离，故答案为：C；
(3)水与汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：D；
(4)二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E；
(5)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分液提取碘水中的碘，故答案为：A。
18.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1). 250 (2). 21.6 (3). C (4). ③①④② (5). 偏低 (6). 偏低
【解析】试题分析：（1）要配制盐酸220mL，则需要选择250ml的容量瓶；
（2）浓盐酸的物质的量浓度，设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=0.25L×1mol/L，得V=0.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的一般操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故上述操作中，正确的顺序是③①④②；
（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，凡是能够使n偏大或者使V偏小的操作，都会使C偏大，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会使浓度C偏小。在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，相当于稀释浓盐酸，所取盐酸的物质的量n偏小，配得溶液的浓度偏低；未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质氯化氢没能全部转移到容量瓶，n偏小，配得的溶液的浓度偏低。
19.（1）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是____mol/L，含NaOH的质量____g。
（2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。
（3）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：
①混合气体的密度是_____。
②混合气体的平均摩尔质量是______。
③CO2和CO的体积之比是_______。
④CO的体积分数是______。
⑤CO2和CO的质量之比是_______。
⑥CO的质量分数是______。
⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是_____。
【答案】(1). 1 (2). 4 (3). 2mol (4). 4mol/L (5). 1.339g/L (6). 30g/mol (7). 1:7 (8). 87.5％ (9). 11:49 (10). 81.7％ (11). 0.5625mol
【解析】
【分析】根据n＝m/M、n＝V/Vm、c＝n/V，结合阿伏加德罗定律、气体摩尔体积和物质的组成分析计算。
【详解】（1）溶液是均一稳定的，从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度仍然是1 mol/L，含NaOH的质量1mol/L×0.1L×40g/mol＝4 g。
（2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为44.8L÷22.4L/mol＝2mol，因此所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为2mol÷0.5L＝4mol/L。
（3）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：
①混合气体的密度是15g÷11.2L＝1.339g/L。
②混合气体的物质的量是0.5mol，则混合气体的平均摩尔质量是15g÷0.5mol＝30g/mol。
③设混合气体中CO与CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则28x+44y＝15、11.2÷22.4＝x+y，解得x＝7/16、y＝1/16，则CO2和CO的体积之比是1:7。
④CO的体积分数是＝87.5％。
⑤CO2和CO的质量之比是1×44：7×28＝11:49。
⑥CO的质量分数是＝81.7％。
⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是7/16mol+1/16mol×2＝0.5625mol。
20.（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式_____________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）．

（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________．
【答案】（8分，每空2分）（1）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O； （2）A ； （3）C ；
（4）2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4 ↓ +AlO2-+2H2O。
【解析】试题分析：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生酸、碱中和反应，产生盐和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，正确；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，错误；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，要以不足量的NaHSO4溶液为标准，反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，错误。故与(1)离子方程式相同的是A；（3）若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4直至过量，由于发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子的物质的量浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H2O是极弱的电解质，电离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0，后当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强。因此整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是C；（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．这时两种物质的物质的量的比是n[Ba(OH)2]:n[ KAl(SO4)2] =2:1，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可被过量的强碱溶解，则反应的离子方程式是2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4 ↓ +AlO2-+2H2O。
21.按要求填空。
（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是_____，只有还原性的是_____，既有氧化性又有还原性的是_____。
（2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）
①NO+HNO3---N2O3+H2O
②NH3 +NO---HNO2+H2O
③N2O4 +H2O---HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是_____（填序号）。
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是____。
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的____作氧化剂。
【答案】(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　I－、S2－　Fe2＋、S　(2)②
(3)KMnO4　FeCl3
【解析】(1)根据元素化合价升降分析判断。元素处于最高价的只有氧化性，故只有氧化性的为Fe3+、Mg2+、H+；元素处于最低价的只有还原性，故只有还原性的是S2−、I−；中间价态的既有氧化性又有还原性，故既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。
(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素−3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以②式不能实现。
(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，还原性：I−＞Fe2+；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2+＞Cl−；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl−＞Mn2+，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I−＞Fe2+＞Cl−＞Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl−、Fe2+及I−，FeCl3只氧化I−。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。
22.现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为__________________；
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为_____________mol；
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为______________L；
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_______________；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是________________________________。
【答案】(1)100∶84(或25∶21)
(2)mol（或mol）
(3)L
(4)盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可)
(5)L 【解析】 (1)该混合物中NaHCO3与KHCO3物质的量之比为 ；
(2) NaHCO3的物质的量=, KHCO3的物质的量,混合物与100mL盐酸恰好反应,碳酸氢盐与盐酸按1:1反应,则n(HCl)=n(NaHCO3)+ n(KHCO3)= ;
(3)盐酸过量, NaHCO3和KHCO3组成的混合物完全反应,根据碳元素守恒可以知道, n(HCl)=n(NaHCO3)+ n(KHCO3)= ，所以标准状况下生成CO2的体积为；
(4)碳酸氢盐与盐酸按1:1反应,盐酸不足量,碳酸氢盐有剩余,应根据HCl的物质的量计算二氧化碳的体积,所以要计算生成CO2的体积,还需要知道盐酸的物质的量浓度；
(5)假定碳酸氢盐全是NaHCO3,则n(NaHCO3)= , NaHCO3完全反应,根据碳元素守恒,可以知道生成二氧化碳n(CO2)= n(NaHCO3)= ；假定碳酸氢盐全是KHCO3,则n(KHCO3)= , KHCO3完全反应,根据碳元素守恒,可以知道生成二氧化碳n(CO2)= n(NaHCO3)= ，所以实际二氧化碳的物质的量为,故标况下。