【化学】河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一上学期周练（预科班）试题（9.16）

河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一上学期周练（预科班）试题（9.16）1．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（　　）A． 两者均有丁达尔效应          B． 两者均能透过半透膜C． 加入盐酸先沉淀，随后溶解    D． 分散质粒子可通过滤纸2．对下列物质进行的分类正确的是（　　）A． NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质B． CuSO4·5H2O属于纯净物C． 凡能电离出H＋的化合物均属于酸D． 盐类物质一定含有金属阳离子3．下列现象与胶体的性质无关的是（　　）A． 河流入海口处易形成三角洲B． 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C． 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D． 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象4．下列关于胶体的叙述不正确的是（   ）A． 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B． 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C． 用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D． Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的5．下列不能产生丁达尔现象的是（　　）A． 氢氧化铁胶体    B． 鸡蛋清溶液    C． 淀粉溶液    D． 纯碱溶液6．下列物质分类正确的是（  ）A． SiO2、NO2均为酸性氧化物    B． 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C． 烧碱、乙醇均为电解质    D． 水玻璃、冰醋酸均为混合物7．下列说法正确的个数有  (      )  ①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A． 1个    B． 2个    C． 3个    D． 4个8．下列物质的分类正确的是 (     )    碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O79．下列实验操作能达到实验目的是（  ） 实验目的实验操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中10．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是(　　)A． Na2CO3·10H2O、石墨    B． 碘酒、干冰C． 石油、液氧    D． 盐酸、水11．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　　）A． 不能透过滤纸B． 有丁达尔效应C． 所得液体一定能导电D． 所得物质一定为悬浊液或乳浊液12．下列离子方程式正确的是（　　）A． CaCO3溶于稀盐酸溶液              CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB． 氨水和HNO3溶液反应               H++OH－＝H2OC． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应     Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2OD． Na和H2O反应                     Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑13．下列电离方程式中，错误的是（　　）A． Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-    B． H2SO4＝2H++SO42﹣C． NaHCO3＝Na++H++CO32﹣    D． NaHSO4＝Na++H++SO42﹣14．属于电解质的是（　　）A． Fe    B． Na2CO3    C． NaCl溶液    D． 蔗糖15．能用H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是（　　）A． Cu（OH）2和稀H2SO4反应    B． NaOH溶液和HNO3溶液反应C． KOH溶液和NaHCO3溶液反应    D． Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应16．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）A． 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B． 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸    Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OC． 小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D． 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+17．下列电离方程式正确的是（   ）A． KOH＝K++O2-+H+    B． MgCl2＝Mg2++Cl-C． KCl＝K++Cl-    D． NaHCO3＝Na++H++CO32-18．下列说法中不正确的是(　　)①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A． 仅①④    B． 仅①④⑤C． 仅②③    D． ①②③④⑤19．下列说法正确的是（　　）A． HNO3的摩尔质量为63gB． 常温、常压下，32克O2含有2NA个OC． 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LD． 1LCH3COONa溶液中c（CH3COO—）=1mol/L20．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（   ）A． 1∶2    B． 1∶4    C． 3∶4    D． 2∶521．下列叙述中，正确的是 (   )A． H2SO4的摩尔质量是98B． 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C． 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D． 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-122．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（    ）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；A． ③⑥    B． ②③④⑤    C． ①②④    D． ②⑤⑥23．下列叙述正确的是(　　)A． 标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NAB． 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NAC． 常温常压下， 22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D．常温常压下， 同体积的O2和SO2含有相同的分子数24．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）A． 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAB． 常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC． 1 mol OH- 中含有电子数为10NAD． 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA25．加油站内必须张贴的图标是（　　）A．     B．     C．     D． 26．下列各种仪器:  ①漏斗   ②容量瓶     ③滴定管       ④分液漏斗    ⑤天平     ⑥量筒      ⑦胶头滴管    ⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（　　）A． ①③⑦    B． ②⑥⑦    C． ①④⑧    D． ④⑥⑧ 二、综合题27．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____________________ 。（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为 _____________。②NaH2PO2为________（填 “正盐”或“酸式盐”）。28．现有以下物质：①NaHSO4晶体 ②SO2 ③NaCl固体 ④盐酸溶液 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦Ba(OH)2固体。请回答下列问题：（1）属于电解质的是____________________（填序号）；（2）属于非电解质的是__________________（填序号）；（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式________________                __                                                                                                         29．根据如图所示实验装置，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：②_________，③_________，⑦__________。（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________（填仪器名称）。（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸，则所需浓硫酸的体积是____mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是____（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）。在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_______，若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是_______。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水    B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容    D．定容时，俯视溶液的凹液面(4)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液  B、过滤  C、萃取  D、蒸馏  E、结晶  F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________； ②分离植物油和水__________；③除去NaCl中所含的少量KNO3___________； ④除去CaO中少量CaCO3__________；⑤用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________；⑥回收碘的CCl4溶液中的CCl4________             【参考答案】1-10 DBCC D     BADAC    11-20 BACBB   DCDBD   21-26 BADCBC27.（1）H3PO2H++ H2PO2—     （2）+1   正盐28.（1）①③⑦      （2）②⑤    （3）NaHSO4＝Na++H++SO42－、NaCl＝Na++Cl－、Ba(OH)2＝Ba2++2OH－29.(1)冷凝管 锥形瓶蒸发皿(2)分液漏斗、容量瓶(3)16.7mL25mL重新配制BCD (4)B    A    E   F   C   D