【化学】河北省大名县第一中学2018-2019学年高一下学期17周周测试题

河北省大名县第一中学2018-2019学年高一下学期17周周测试题一、单选题（本大题共20小题，每题2.5分，共50分）      化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）A. 树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的
B. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
C. 神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅
D. 尽量使用含的产品，减少使用含或的产品符合“促进低碳经济”宗旨      设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A.  g 与的混合物中所含中子数为
B. 足量的铁粉与200 mL 1 的硝酸完全反应，生成的分子数为
C.  mol 通入含 mol 的溶液中，被氧化的溴离子数为
D. 标准状况下， L NO和足量反应，生成的分子数为      放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（　　）A. 与反应 B. 酸碱中和反应
C. 灼热的炭与反应 D. 与的燃烧反应      下列叙述正确的是（　　）A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
D. 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物      某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是（　　）A. 必须在间添加吸收HCl的装置
B. 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C. 通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中
D. 称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度      下列实验能获得成功的是（　　）A. 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯
B. 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性溶液的洗瓶
C. 向蔗糖水解后的液体中加入新制悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖
D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，二溴乙烷      化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能
D. 图II所示的反应为吸热反应      下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大      下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（　　）A. 双氧水中加入少量，即可迅速放出气体
B. 锌与稀硫酸反应中加入少量溶液，反应放出的速率加快
C. 固态和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D. 在炭粉中加入，点燃时燃烧更为剧烈  下列事实不能用元素周期律解释的是(       )A. 酸性：
B. Na、Mg与水反应，Na更剧烈
C. 气态氢化物的稳定性：
D. 向溶液中加盐酸，有气泡产生  下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（　　）A. 一定条件下，2 mol 与足量反应，可制备2 mol 
B. 一定条件下，1 mol 与3 mol 反应，可制备 mol 
C. 10 mL   的与足量铜加热反应，可制备 mol 
D. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量加热反应，可制备1 mol   短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（　　）A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W  下列属于油脂用途的是（　　）
①人类的营养物质  ②制取肥皂  ③制取甘油   ④制备高级脂肪酸   ⑤制备汽油．A.  B.  C.  D.   下列有关海水综合利用的说法正确的是(       )A. 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
B. 从海水制食盐主要是通过化学变化完成
C. 电解氯化铝可以制得铝单质和氯气
D. 从海水中提取钠单质只发生物理变化  质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3-的浓度为（　　）A.   B.   C.   D.    把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是（　　）A. 和 B. 只有 C. 只有 D. 只有和  5.76g部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO），经如下处理，下列说法正确的是（　　）A.
B. 样品中Fe的质量为 g
C. 未氧化前Fe元素的质量分数约为
D. 样品中CuO的质量为 g  下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是（　　）
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键．A.  B.  C.  D.   有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）A.  B.  C.  D.   下图为反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是  （    ）A. 拆开和中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
B. 由H、O原子形成，共吸收1852 kJ能量
C. 和反应生成，共吸收484 kJ能量
D. 和反应生成，共放出484 kJ能量二、推断题（本大题共1小题，共13分）  （13分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有 ______ （填一种）；
（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是 ______ （填序号）；
A．液溴        B．食盐     C．氢气     D．淡水
（3）从海水中提取溴和镁的流程如下：
①写出下列步骤的离子方程式或化学方程式 ______ ，
步骤I的化学方程式： ______ ，
步骤III的离子方程式： ______ ，
步骤IV的化学方程式： ______ ．
②操作A是 ______ ，操作B是 ______ ，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有： ______ 、萃取、蒸馏．三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）  （7分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．
用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）X在周期表中的位置是______；
（2）化合物Y2X2的电子式为______，它含有的化学键类型有______（填序号）．
A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键
（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是______（填化学式），原因是______．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：______；
（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：______．  （8分）某研究性学习小组以不纯的氧化铝（含Fe2O3杂质）为原料，设计了冶炼铝的工艺流程（部分反应产物没有标出）：

（1）试剂X的化学式为______，反应Ⅰ的离子方程式是______．实验室配制480mL 1mol•L-1的X溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______．
（2）通入过量的M、N的化学式分别为______、______，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为______、______．
（3）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe(OH)3]．试剂Z可选用______（填选项字母）．
A．Al2O3            B．H2SO4        C．NaOH          D．Al(OH)3．  （10分）X是一种具有果香味的合成香料，如图为合成X的某种流程：

已知：Ⅰ．不能最终被氧化为-COOH；
Ⅱ．D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．
回答下列问题：
（1）D与C分子中官能团的名称分别为______，E的结构简式是______．
（2）D→E的反应类型为______．
（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是______（填字母代号）．
（4）反应C+E→X的化学方程式为______．
（5）反应A→B的化学方程式为______ ．四、实验题（本大题共1小题，共12分）  （12分）海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求．各物质的密度、沸点如下表所示，图1为某兴趣小组从海带中提取碘单质的过程．物质乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度/g•cm-30.7891.5950.71～0.764.93沸点/℃78.576.825～232184.35
回答下列问题：
（1）实验室焙烧海带时，用不到的仪器有______ （填选项字母）．
A．泥三角　  B．三脚架　  C．烧杯    D．坩埚    E．蒸发皿　  F．酒精灯
（2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时，发生反应的离子方程式为______．
（3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______．
（4）试剂A的名称为______ （从上表给出的试剂中选择）．
（5）图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少的玻璃仪器的名称是______．
（6）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列有关叙述不正确的是______ （填选项字母）．
A．氧化性：I2＞Cl2
B．每生成1mol KIO3，转移5mol e-
C．该反应是置换反应
D．反应物和生成物中均含有共价键．                 【参考答案】1.A        2.A     3.D       4.D       5.A6.D        7.A      8.D       9.A     10.D11.B      12.A    13.C         14.A    15.B16.D      17.C    18.A      19.B      20.D21.【答案】蒸馏法；BD；此空删去；SO2+Br2+H2O==2HBr+H2SO4 ；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；过滤；冷却结晶；分液
22.【答案】第二周期第ⅥA族     AC   H2O   水分子间存在氢键   H2O2+H2S=S↓+2H2O   H2-2e-+2OH-=2H2O23.【答案】（1）NaOH；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；500 mL容量瓶
（2）CO2；NH3；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-；Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（3）AD
24.【答案】（1）碳碳双键、羧基；CH3CH2OH；
（2）加成反应；
（3）A和E；
（4）CH3CH2COOH+C2H5OHCH3CH2COOC2H5+H2O；
（5）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O25.【答案】CE；2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；烧杯、漏斗；四氯化碳；温度计、锥形瓶；A