【化学】河北省张家口市2018-2019学年高一上学期期末质量检测试卷（解析版）

河北省张家口市2018-2019学年高一上学期期末质量检测试卷
一．选择题(共18小题，每小题2分，共36分）
1.2022 年冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为我市沟通世界的名片。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中，水分子（ ）

A. 数目都是相同的 B. 数目都是巨大的
C. 空间排列方式相同 D. 化学性质不相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、不同雪花质量可能不同，所以水分子数目不同，故A错误；
B、由于分子质量和体积都很小，不同雪花中，水分子数目都是巨大的，故B正确；
C、由于水分子空间排列方式不同，形成雪花的形状不完全相同，故C错误；
D、同种分子性质相同，所以不同雪花中，水分子化学性质相同，故D错误。
2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】根据浓硝酸的化学性质和常用化学危险品的标志思考。
【详解】浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用，故选C。
3.下列关于 Fe（OH）3 胶体的说法中，不正确的是（ ）
A. 是一种纯净物 B. 分散质粒子直径在 1～100nm 之间 C. 具有丁达尔效应 D. 具有净水作用
【答案】A
【解析】
【详解】A、Fe(OH)3 胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物，故A错误；
B、胶体中分散质的粒子直径在 1～100nm 之间，故B正确；
C、胶体用平行光照射，能出现光亮的通路，具有丁达尔效应，故C正确；
D、Fe(OH)3 胶体具有吸附性，具有净水作用，故D正确；选A。
4.下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、是烧杯，故不选A；
B、是圆底烧瓶，故选B；
C、是容量瓶，故不选C；
D、是分液漏斗，故不选D。
5.下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A. 光合作用 B. 牛奶的腐败
C. 铁的钝化 D. 碘的升华
【答案】D
【解析】
【分析】根据化学变化中有新物质生成分析。
【详解】A、光合作用是二氧化碳和水在光照条件下生成淀粉和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故不选A；
B、牛奶久置变质腐败有新物质生成，属于化学变化，故不选B；
C、铁的钝化是铁在浓硫酸或硝酸中表面生成了致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化，故不选C；
D. 碘的升华是碘分子间距离变大，没有新物质生成，属于物理变化，故选D。
6.下列我国古诗词或谚语中包含了分解反应的是( )
A. 熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏
【答案】B
【解析】
【详解】A. 熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜，发生反应Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，属于置换反应，故不选A；
B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，发生反应是CaCO3 CaO+ CO2↑，属于分解反应，故选B；
C、蜡烛的成分是烃，蜡烛燃烧产生二氧化碳和水，不属于分解反应，故不选C；
D、“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，不属于分解反应，故不选D。
7.下列关于钠的说法中正确的是（ ）
A. 钠的含氧化合物都是碱性氧化物
B. 金属钠久置空气中最终转变为Na2O2
C. 钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
D. 过氧化钠只具有氧化性不具有还原性
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B. 金属钠久置空气中最终转变为Na2CO3，故B错误；
C. 钠的还原性强，钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来，故C正确；
D. 过氧化钠中的氧元素化合价为-1，氧元素化合价既可以升高又可以降低，所以过氧化钠既具有氧化性又有还原性，故D错误。
8.中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应：TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. TiCl4是还原剂
B. Mg得到电子
C. TiCl4发生氧化反应
D. Mg被氧化
【答案】D
【解析】
【分析】TiCl4＋2Mg== Ti＋2MgCl2，Ti元素化合价由+4降低为0，发生还原反应，Mg元素化合价由0升高为+2，发生氧化反应。
【详解】A、TiCl4＋2Mg== Ti＋2MgCl2，Ti元素化合价由+4降低为0，所以TiCl4 是氧化剂，故A错误；
B、Mg元素化合价由0升高为+2，金属Mg失电子，故B错误；
C、Ti元素化合价由+4降低为0，TiCl4发生还原反应，故C错误；
D、Mg元素化合价由0升高为+2，Mg 被氧化，故D正确。
9.NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol O2 作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为 4NA
B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数是 3NA
C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 总数为 1.2NA
D. 标准状况下，23g Na 所占的体积一定小于 22.4L
【答案】D
【解析】
【详解】A、2Na+O2 Na2O2，反应中氧元素化合价由0变为-1，1molO2得到的电子数为2NA，故A错误；
B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和和氢气，铁元素化合价由0变为+2，1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数2NA，故B错误；
C. 没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；
D. 标准状况下，钠是固体，1mol Na所占的体积小于 22.4L，故D正确。
10.常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为 CH4 的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大占有的体积越小，据此解答。
【详解】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大占有的体积越小， CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞CO2＞O2＞SO2，故选A。
11.下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A. A是蒸馏装置，可用于沸点差别较大物质的分离、提纯，故不选A；B. B 是焰色反应装置，只能用于物质鉴别，不能用于物质分离、提纯，故选B；C. C 是过滤装置，可用于溶解性差别较大物质的分离、提纯，故不选C；D. D是蒸发装置，可用于除去溶剂水等，故不选D。
12.下列说法不正确的是（ ）
A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 氮氧化物可导致光化学烟雾
D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故A错误；
B. 浓硝酸不稳定，分解产生的NO2溶于水溶液显黄色，故B正确；
C. 光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物与碳氢化合物发生复杂的变化造成的，故C正确；
D. 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故D正确；选A。
13.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Na 与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
B. FeCl3 腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
C. Cl2 与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D. 石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A. Na 与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A正确；
B. FeCl3 腐蚀电路板生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故B错误；
C. Cl2 与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO，故C错误；
D. 石灰石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，故D错误。
14.下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3- B. H＋、NH4+ 、NO3- 、I－
C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42- D. K＋、NH4+ 、NO3- 、OH-
【答案】C
【解析】
【详解】A、含有Fe3＋的溶液呈黄色，无色透明溶液中不含Fe3＋，故不选A；
B. H＋、NO3- 、I－发生氧化还原反应生成碘单质，故不选B；
C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42-在溶液中不反应，能大量共存，故选C；
D. NH4+、OH-结合成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，故不选D。
15.你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（ ）
①用煤作燃料 ②把工厂炯囱造高 ③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A. ①②③ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤
【答案】D
【解析】
【分析】形成酸雨的主要气体污染物是SO2等，SO2主要来源于燃烧含硫的煤，少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，以此解答。
【详解】①SO2主要来源于燃烧含硫的煤，用煤作燃料不能减少酸雨的产生，故①错误；
②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫的排放，所以不能减少酸雨的产生，故②错误；
③将矿石燃料脱硫，能减少二氧化硫的排放，能减缓酸雨污染，故③正确；
④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故④错误；
⑤开发新能源能减少二氧化硫的排放，所以能减少酸雨的形成，故⑤正确；选D。
16.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为 4 NH4+＋5O2＝2 NO2-＋6H＋＋N2O＋5H2O，下列说法正确的是（ ）

A. ①②均属于固氮反应
B. 海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
C. 反应④中每生成 1molH2O 共转移 2mol e－
D. 向海洋排放含NO3- 的废水可能影响海洋中氮的循环
【答案】D
【解析】
【详解】A.氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，①不属于氮的固定，②是氮的固定，故A错误；
B．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，故B错误；
C.根据4NH4+＋5O2＝2NO2-＋6H＋＋N2O＋5H2O，氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数20e-，生成 1molH2O 共转移4mol e－，故C错误；
D．向海洋排放含NO3-的废水，硝酸根离子浓度增大，反硝化作用增强，破坏原有的化学平衡和生态平衡，可能会影响海洋中氮的循环，故D正确。
17.将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，无明显现象，然后再通人 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（ ）
A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3·H2O
【答案】B
【解析】将SO2气体通入BaCl2溶液，SO2+H2OH2SO3 。A. Cl2将H2SO3氧化H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选A；B. 无明显变化，故选B；C. H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选C；D. NH3·H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀亚硫酸钡，故不选D。
18.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）。
【答案】D
【解析】试题分析：碘易溶在酒精中，不能直接分液，A不正确；B中的氢氧化钠溶液也能吸收氯气，不正确，应该用饱和的食盐水；氯化氢加热分解生成氯化氢和氨气，冷却后二者又化合生成氯化铵，C不正确；NO不溶于水，可以用排水法收集，D正确，答案选D。
二，选择题（共5小题，每小题3分，共15分）
19.配制 0.1mol·L－1 的 NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 称量时，左盘高，右盘低 B. 定容时俯视读取刻度
C. 容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时液面超过了刻度线
【答案】AB
【解析】
【分析】分析具体操作对n、V的影响，根据c=n/V分析不当操作对溶液浓度的影响。
【详解】A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，左盘低，右盘高，药品实际质量偏大，n偏大，则所配溶液浓度偏高，故A符合；
B、定容时仰视读取刻度，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B不符合；
C、配制最后需加水定容，原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不符合；
D、定容时液面超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合。
答案选A。
20.下列各组物质中，X 表示某物质，Y 表示 X 物质中含有的少量杂质，Z 表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（ ）

【答案】B
【解析】
【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能引入新的杂质。
【详解】A、FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质氯化铜，故A错误；
B、氢气不溶于氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液和水，可以用氢氧化钠溶液除去氢气中的二氧化硫，故B正确；
C、FeSO4与氯气反应生成硫酸铁和氯化铁，引入新杂质氯化铁，故C错误；
D、二氧化硅与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，除去二氧化硅中的氧化铁应选盐酸、过滤，故D错误。
21.下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 比较中，不正确的是（ ）
A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B. 相同温度下，0.1mol·L－1 盐溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
D. 相同温度下，0.1mol·L－1 盐溶液分别与 0.1mol·L－1HCl 反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
【答案】D
【解析】Na2CO3是正盐，受热不易分解，比较稳定，NaHCO3是酸式盐，受热易分解，热稳定性较差，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A说法正确；相同温度、相同浓度情况下，CO32-的水解程度大于HCO3-，溶液的碱性Na2CO3溶液强于NaHCO3，所以相同温度下，0.1molL﹣1两种盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3，B说法正确；碳酸钠和碳酸氢钠中，碳元素的质量分数是NaHCO3＞Na2CO3，相同质量的两种盐与足量的HCl反应产生CO2气体的量是Na2CO3＜NaHCO3，C说法正确；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，即碳酸钠与酸反应首先转化成碳酸氢钠，所以在相同浓度、相同温度情况下，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈，D说法错误；正确选项是D。
22.在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是（ ）

A. 3.0mol B. 2.0mol C. 1.0mol D. 0.5 mol
【答案】C
【解析】
【分析】根据n=cV计算n(Na+)、n(Mg2+)、n(Cl-)；溶液呈电中性，根据电荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，据此计算解答。
【详解】由图可知，溶液中n(Na+)=2L×1mol/L=2mol、n(Mg2+)=2L×0.5mol/L=1mol、n(Cl-)=2L×3mol/L=6mol，溶液呈电中性，根据电荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，即：2n(Ca2+)+2mol+2×1mol=6mol，解得n(Ca2+)=1mol，故选C。
23.某氯化镁溶液的密度为 1.16g·cm－3，其中镁离子的质量分数为 4.1％，500mL 该溶液中 Cl－的物质的量浓度约等于（ ）
A. 4.0mol·L－1 B. 2.4mol·L－1 C. 2.1mol·L－1 D. 1.26mol·L－1
【答案】A
【解析】
【分析】根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度，根据化学式的组成可知溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)。
【详解】MgCl2中Mg离子的质量分数为，溶液中镁离子的质量分数为4.1%，则溶液中氯化镁的质量分数为： =16.2%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c= mol/L ≈1.98mol/L，则c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.98mol/L ≈4.0mol/L，故选A。
三．非选择题（共3小题，共49分）
24.物质的分类有多种方法，下列对无机化合物分类如图：

（1）如图所示的物质分类方法的名称是________。
（2）以元素 Na、Ba、H、O、S、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表中④、⑥的后面________、__________

（3）⑦和⑧的水溶液可导电，它们________（填“是”或“不是”）电解质；相同质量的两气体所含氧原子的个数比为________；标准状况下等体积两气体的质量比为________。
（4）少量⑧与足量④的溶液反应的离子方程式为________。
（5）写出⑦与⑨反应的化学方程式________。
（6）写出工业制造硝酸过程中⑩NH3 与氧气反应的化学方程式为________，若 16g 氧气全部被还原，则转移电子________mol。
（7）现有由①与②混合的稀溶液 100mL，其中①的物质的量浓度为 2.0mol·L－1，②的物质的量浓度为 1.0mol·L－1。则该溶液能溶解铜的最大质量为________g，同时，反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。
【答案】(1). 树状分类法 (2). NaOH或Ba(OH)2 (3). BaSO4 (4). 不是 (5). 16:11 (6). 11:16 (7). SO2+2OH-=SO32-+H2O或Ba2++ SO2+2OH-= BaSO3↓+H2O (8). 2CO2+2Na2O2= 2Na 2CO3+O2↑ (9). 4NH3+5O24NO+6H2O (10). 2 (11). 9.6 (12). 2.24
【解析】
【分析】（1）（1）树状分类法是一种很形象的分类法，就像一棵大树；
（2）碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
（3）根据电解质的定义判断；根据计算同质量的二氧化碳、二氧化硫所含氧原子的个数比；标准状况下等体积二氧化碳、二氧化硫的物质的量相等；
（4）少量SO2与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水。
（5）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气。
（6）NH3与氧气反应生成NO和H2O，反应中氧元素化合价由0变为-2。
（7）根据铜与硝酸反应的离子方程式计算溶解铜的最大质量、反应生成的气体的体积。
【详解】（1）树状分类法是一种很形象的分类法，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法；
（2）碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH或Ba(OH)2 ；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如BaSO4；
（3）二氧化硫、二氧化碳的水溶液导电，是由于亚硫酸、碳酸能电离出自由移动的离子，但二氧化硫、二氧化碳自身不能电离，所以二氧化硫、二氧化碳不是电解质；相同质量的二氧化碳、二氧化硫所含氧原子的个数比为×2：×2=16:11；标准状况下等体积二氧化碳、二氧化硫的物质的量相等，质量比等于摩尔质量的比=44:64=11:16；
（4）少量SO2与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。
（5）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，反应化学方程式为2CO2+2Na2O2= 2Na 2CO3+O2↑。
（6）NH3与氧气反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氧元素化合价由0变为-2， 16g 氧气的物质的量是0.5mol，全部被还原，转移电子2mol。
（7）溶液中氢离子的物质的量为0.1L×(4.0mol·L－1+1.0mol·L－1)=0.5mol，NO3-的物质的量为0.1L×1.0mol·L－1=0.1mol，根据铜与硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，硝酸根离子不足，根据硝酸根离子计算溶解铜的物质的量为0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol= 9.6g；同时生成NO气体0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol ×22.4L/mol=2.24L。
25.已知 A、B、C、D、E 是化学中常见的物质。常温下，E 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B 是一种常见的非氧化性酸，A 和 B 反应的离子方程式为________；若在生成物 C 中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式________________________________。A 与 CO 高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式________________________________。
（2）若实验室中利用固体 A 和 B 的反应制备气体 C，C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________________________；实验室检验 C 的方法为________________________________。
（3）若 B 是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为
________________________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满 B 的试管口，看到的现象为________________________________________。
【答案】 (1). Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O (2). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) (3). 3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ (4). 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (5). 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气 (6). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (7). 试纸变为蓝色
【解析】
【分析】（1）常温下，E 是一种无色无味的液体,E是水；若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是Fe3O4；B 是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水。C 中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁。高温条件下Fe3O4与CO反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气；
（2）若C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；根据氨气是碱性气体检验；
（3）若 B 是黄绿色有毒气体，则B是氯气，实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘。
【详解】（1）常温下，E 是一种无色无味的液体,E是水；若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是Fe3O4；B 是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe3O4与 CO 高温下反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，反应方程式是3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑；
（2）若C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；检验氨气的方法是：把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气；
（3）实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘，若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满氯气的试管口，看到的现象为试纸变为蓝色。
26.某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
（1）甲同学设计实验如图甲。

红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。
①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填选项字母）。
a．酸性 b．挥发性 c．不稳定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________。
（2）乙同学设计实验如图乙。

如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为________。
（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2 氧化成 NO3-，MnO4- 被还原为 Mn2＋。

①如图连接装置后，需进行的实验操作为________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为________________。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。
③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。
④D 装置中发生反应的离子方程式为________________________________。
【答案】(1). bc (2). 不能 (3). 木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 (4). 不能 (5). 挥发出的硝酸和生成的NO2消耗了石灰水 (6). 检查装置气密性 (7). 将装置中的空气排尽 (8). C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O (9). C中石灰水变浑浊 (10). 5NO+3MnO4-+4H+=5 NO3-+3Mn2++2H2O
【解析】
【分析】（1）①木炭未伸入浓硝酸中，液面上方出现红棕色NO2气体，说明试管内有硝酸蒸气；NO2气体可能是由硝酸分解产生；②木炭与氧气、木炭与浓硝酸，都能反应生成二氧化碳，沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，只能证明有二氧化碳生成；
（2）挥发出的硝酸和反应生成的NO2都能与石灰水反应；
（3）进入B中的硝酸被水吸收、NO2与水反应生成NO和硝酸，进入C中的气体只有NO和CO2，NO与石灰水不反应；NO进入D被高锰酸钾溶液吸收。
【详解】（1）①木炭未伸入浓硝酸中，液面上方出现红棕色NO2气体，说明试管内有硝酸蒸气，证明浓硝酸具有挥发性；NO2气体可能是硝酸分解产生，证明浓硝酸具有不稳定性，故选bc；②木炭与空气中的氧气反应也能生成了二氧化碳，所以沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，不能证明木炭与浓硝酸发生了反应；
（2）挥发出的硝酸和反应生成的NO2都能与石灰水反应消耗石灰水，所以沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，不能证明木炭与浓硝酸未反应；
（3）①涉及气体制备的实验要检验装置气密性，所以连接装置后，需进行的实验操作为检查装置气密性；为防止空气对实验的干扰，加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，将装置中的空气排尽。
②木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
③若石灰水变浑，可证明木炭被氧化为二氧化碳，所以能证明木炭被氧化的实验现象为C中石灰水变浑浊。
④D装置中NO被氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+,发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5 NO3-+3Mn2++2H2O。