【化学】广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高一上学期第二次阶段考试试题
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可能用到的相对原子质量：
H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、单项选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1、清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是（ ）
A．从地沟油中蒸馏出植物油
B．活性炭除去水中的红色墨汁
C．用结晶法除去KNO3中的NaCl
D．用过滤法除去河水中泥沙
2、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸
B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应
C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质
D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
3、判断下列概念的说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．纯净物与混合物：是否仅含有同一种元素
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
4、下列关于钠的说法中错误的是（ ）
A．金属钠有强的还原性
B．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
C．钠在氧气中燃烧产生黄色火焰
D．钠元素在自然界中均以化合态存在
5、下列实验能达到目的的是（ ）
A．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液以制备Al(OH)3
C．由铁与氯气直接化合制氯化亚铁
D．用水和Al2O3混合共热制备Al(OH)3
6、下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．明矾可用作净水剂
B．过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂
C．生活中应用最广的合金是钢
D．过氧化钠具强氧化性可作水消毒剂
7、除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是（ ）
A．Na2CO3 Ba(NO3)2 B．Na2CO3 AgNO3
C．Na2CO3 BaCl2 D．BaCl2 Na2CO3
8、下列化学实验操作方法正确的是（ ）
A. 为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
B. 分液操作时，应将分液漏斗中的上层液体也从下口放出
C．蒸发NaCl溶液时，要将水完全蒸干后停止加热
D. 用pH试纸测定溶液的pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部， 待变色后再跟标准比色卡比较
9、能用来分离Fe3+和Al3+的试剂是（ ）
A．氨水 B．NaOH溶液和盐酸 C．氨水和盐酸 D．NaOH溶液
10、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）
A．Na的还原性强于金刚石 B．另一种化合物是NaCl
C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D．这个反应是置换反应
11、下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）
A．氢氧化亚铁易被空气氧化
B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁
D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸
12、少量的CO2通入到下列溶液中，最后有沉淀生成的是（ ）
A．石灰水 B．CaCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．Ca(HCO3)2溶液
13、Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到l.l2LH2，Fe 和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200 mL3 mol／L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（ ）
A．2.25mol/L B．2mol/L C．0.3mol/L D．0.6mol/L
14、 下列分离或提纯方法正确的是（ ）
① 用酒精萃取碘水中的碘 ② 用HCl溶液除去Fe中混有的少量Al
③ 用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2
④ 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水
A．① B．② C．③ D．④
15、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．将20g NaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液
C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数NA
D．1L物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 2NA
16、下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A | NaOH（Na2CO3） | 盐酸 | － |
B | CO2（CO） | CuO | 加热 |
C | Fe （Al） | 盐酸 | 过滤 |
D | Cl2（HCl） | NaOH溶液 | 洗气 |
17、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ： 2O22－+2H2O==4OH-+O2↑
C．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
18、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+ 、Ca 2+ 、NO3－ 、SO42－ B．K+、 Na+、 Cl－、 CO32－
C．Zn2+、NH4+、NO3－、 Cl－ D．K+ 、Fe2+、 MnO4－ 、SO42－
19、新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①②均为非氧化还原反应
B．反应①中NaClO 是氧化剂
C．Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
20. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+ ═Fe2++Cu
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH－ ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓
C. 在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO3－ ═CO2↑+H2O
D. 铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6H+ ═2Fe3++3H2↑
21. 下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高
B．合金都是由不同金属单质组成的混合物
C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿
D．金属材料有合金材料也有纯金属材料
22. 将一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1 KOH溶液。CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1盐酸，至逸出的CO2与原先吸收的CO2质量相等。此时消耗的盐酸的体积为（ ）
A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 400 mL
23. 下列关于金属的描述不正确的是（ ）
A. 金属单质都有还原性
B. 镁、铝虽然还原性较强，但可以直接置于空气中保存，是因为表面能形成致密的氧化膜，保护了内层的金属
C. 铝箔在酒精灯上加热后熔化但不滴落，是因为表面形成的Al2O3层熔点很高
D. 钠和镁可以剧烈地燃烧，铝和铁则不能燃烧
24. 下列关于焰色反应说法不正确的是（ ）
A. 某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反应是元素的性质。
B. 钾的焰色为紫色，必须通过蓝色钴玻璃才能观察到。
C. 焰色反应是物理过程，但也可能伴随着化学变化。
D. 烟花能显现出五颜六色，与烟花中含有某些金属元素的盐类有关。
25. 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
第II卷（非选择题部分 共50分）
26．(6分)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_____________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：___________________________。
(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_________________________。
27. （8分）（1）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是 。
（2）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是 。
②将（1）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是 。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是 。
28．(9分)(1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是FeCl2溶液。
你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案应如何改进_____________________________________ (若填“合理”，则此空可不答)。
(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________；
其中涉及的氧化还原反应方程式为__________________________________________。
(3)实验室在保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示)
_________________________________________________________________________。
29.(8分)某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分。
首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化
镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种。然后进行了如下实验：
Ⅰ.将两片抗酸药片研磨后，装人一支试管中。
Ⅱ.向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体．过滤后得到无色溶液。
Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀。
请回答：
(1)Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是 。
(2)甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理。乙同学 判断的依据是 。于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是 。
（3）通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为 。
30．（10 分）图 1 是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图。
（1）写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移方向及数目 ：_____________；其中氧化剂为 ；（均写化学式）标况下，生成气体2.24L，则消耗Fe的质量为__________g。
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是： ________________________________。
若将反应生成的固体产物溶于盐酸，其离子反应方程式为__________________________。
31．(9分)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利
用FeCl3溶液。流程图如下：
请回答：
(1)试剂A是 。
(2)过程①反应的离子方程式是 。
(3)过程③反应的离子方程式是 。
(4)检验废液中Fe3+存在的方法是 。
(5)若在10g滤渣中加人足量盐酸，放出1.l2 L H2(标准状况)，则滤渣中Cu的质量分数是 。
【参考答案】
一、单项选择题（50分）
1．B 2. B 3.A 4.B 5.B 6.D 7.D 8.D 9.B 10.C 11.B 12.A 13.B 14.D
15.C 16.B 17.A 18.C 19.C 20.D 21D 22.B 23.C 24.D 25.B
26. （6分）(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
27.（8分）
（1）NaHSO4
（2）①Na2CO3 ②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑ n（SO42－）：n（CO32－）=l：2
28. （9分）(1)不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液有Fe2＋
(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
29. （8分）
30．（10 分）
（1） （2分） H2O 4.2（每空2分）
（2）肥皂泡上升，点燃有爆鸣声 （2分） Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（2分）
31. （9分）
