【化学】广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试
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可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 Br 80 Fe 56 S 32 N 14 F 19
一、选择题(24×2=48)
1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是( )
A．太阳能 B．化石能源 C．风能 D．潮汐能
2．下列说法错误的是( )
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 ; S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ,则△H1 <△H2
B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1,则反应总能量>生成物总能量
C.己知C(石墨•s）=(金刚石•s） △H>0,则石墨比金刚石稳定
D.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
3． 一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施： ①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量水；⑤加热；其中可提高H2的生成速率的措施有（ ）
A．①③ B．①⑤ C．②⑤ D．②④
4．4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O，若反应速率分别用v（NH 3 ）、v（O 2 ）、v（NO）、v（H 2 O）表示，则下列关系表示正确的是 （ ）
A.5v（NH 3 ）/6=v（O 2 ） B.5v（O 2 ）/6=v（H 2O）
C.2v（NH 3 ）/2=v（H 2 O） D.4v（O 2 ）/5=v（ NO）
5.已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A:CH3OH+3/2O2==CO2+2H2O △H=-726.51kJ•mol-1
B:CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=-726.51kJ•mol-1
C:2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1453.12kJ•mol-1
D:CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.51kJ•mol-1
6．已知: Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2 (g) △H2
2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l) △H3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是( )
A. △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B. △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3
C. △H=△H1+2△H2+2△H3 D. △H=2△H1+△H2+△H3
7． 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
8．反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q (Q>0)，在一定条件下，反应物的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）
A: 加入催化剂 B: 降低温度
C: 增大压强 D: 增大Y的浓度
9.在2A(g)+3B(g)==C(g)+4D(g)的反应中，下列表示该反应的反应速率最快的是（ ）
A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.9mol/(L·s)
C.v(C)=0.4mol/(L·s) D.v(D)=1.0mol/(L·s)
10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s) 2NH3(g) +CO2(g) .判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. 2v（NH3)=v（CO2） B.密闭容器中气体的平均摩尔质量不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
11.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2═2NO,经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-1,则6S末N0的浓度为( )
A. 1.2 mol·L-1 B. 大于1.2 mol·L-1 C. 小于1.2 mol·L-1 D. 不能确定
12.由N2O和NO反应生成N 2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g) △H= -139kJ/mol
D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子
13.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3 、E4表示能量)下列有关叙述正确的是( )
A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定
C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应中△H=E1-E2
14下列说法正确的是( )
A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B. 活化分子具有的能量是活化能
C. 活化分子的总数越多,反应速率越快 D. 单位时间内有效碰撞次数越多,反应速率越快
15下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，则a＞b
D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
16. 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A. C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJ•mol-1 （燃烧热）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ•mol-1 （中和热）
C.S(S) +O2(g) =SO2(g) △H=-296.8kJ•mol-1 （反应热）
D.2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ•mol-1 （反应热）
17已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是( )
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间
C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率
18. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡2NO 2 N 2O 4，△H＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 （ ）
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A.①和③ B.②和④ C.④和⑤ D.③和⑤
19.少量铁粉与 100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变 H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加 H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①⑥⑦ B.③⑦ C.③⑤⑥ D.③⑥⑦
20. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+O2=1/2S (g)+H2O △H3 2S(g)=S2(g) △H4
下列叙述正确的是（ ）
A.△H4=2/3(△H1+ △H2-2△H3) B.△H4=2/3(3△H3- △H1-△H2)
C.△H4=2/3(△H1+△H2+3△H3) D.△H4=2/3(△H1-△H2-3△H3)
21下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )
A．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度10 ℃
B．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度10 ℃
C．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30 ℃
D．0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30 ℃
22. 下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
23一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
24. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
第‖卷
二、非选择题:本大题共5小题，共52分。
25.(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出E1 E2的数值：E1= ；E1= 。
（2）生成H2O(g)中的1molH-O键放出 kJ的能量。
（3）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，
试写出2mol氢气在足量氧气中完全
燃烧生成液态水的热化学方程式： 。
26.(17分)如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________；
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；
(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中该用60 mL 0.50 mol·L － 1HCl跟50 mL 0.55 mol·L － 1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
27．（12分）恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。
(2) 状态Ⅱ到状态Ⅲ放出的热量为 。
(3) 恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。
(4) 将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 ，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为： 。
28（15分）.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度(℃) | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间(s) | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为________________________________________________________。
(2)该实验的目的是_____________________________________________________________________。
(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是__________________，实验现象为________________。
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)。
A．温度 B．试剂的浓度C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是_________________________________________________________
(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【参考答案】
1-5 B D B D D 6-10 A D C C C
11-15C C C D B 16-20C B C B A 21-24D C D A
25.（1）①1370；②1852；（2）463；（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－570kJ·mol－1。
26. (1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小 (4)不相等；相等；(5)偏小
27.(1)S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol
(2)78.64 kJ (3)大 (4)2 mol 2SO2+O2+4OH-2SO42-+2H2O
28.
