【化学】福建省三明市第一中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

福建省三明市第一中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

（满分：100分；考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H：1   C：12   N：14   O：16   Na：23   Fe：56   Cu：64

第I卷（选择题，共46分）

一、   选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列不属于氮的固定过程的是（     ）

A. 合成氨      B. 硝酸分解      C. 高能固氮      D. 豆科根瘤菌吸收氮

2．以下实验装置一般不用于分离物质的是（     ）

3．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是（     ）

A．氨水、浓硝酸都属于混合物           B．CO、NO都属于酸性氧化物 

C．CuSO4 溶液、牛奶都属于溶液         D．Na2SO4、CH3COOH都属于强电解质

4．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（     ）

A．胶体的聚沉               B．胶体的电泳

C．血液中发生复分解反应       D．血液的氧化还原反应

5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（     ）

A．Cl2           B．N2          C．H2          D．CO2

6．下列药品在空气中易变质（括号中是变质产物），不是因氧化还原反应而变质的是（     ）

A．Na2SO3（Na2SO4）   B．FeCl2（FeCl3）   C．NaOH（Na2CO3）   D．Fe(OH)2 （Fe(OH)3）

7．实验室配制450mL1.0mol∙L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（     ）

A．应用托盘天平称取18g NaOH固体

B．配制过程中所用玻璃棒的作用主要是搅拌和引流

C．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大

D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配NaOH溶液的浓度无影响

8．心脏活动的主要表现是产生“电激动”，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦（     ）

A．氯化钠溶液   B．医用酒精     C．葡萄糖溶液    D．碘酒

9．将CO2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况)的关系如图所示,则石灰水浓度为（     ）

A．0.03 mol·L-1  B．0.015 mol·L-1     

C．0.025 mol·L-1  D．0.0125 mol·L-1

10．下列离子方程式的书写正确的是（     ）

A．单质钠与水的反应：Na＋H2O==Na+＋OH-＋H2↑

B．硝酸银与氯化钡溶液混合：Ag+＋Cl-==AgCl↓

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．碳酸钡与盐酸混合：CO32-＋2H+==H2O＋CO2 ↑

11．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和N2O4，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：

R+2N2O4==3N2 +4H2O+2CO2。下列叙述错误的是（     ）

A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

B．此反应是氧化还原反应，N2O4是氧化剂

C．每生成1mol N2，该反应转移电子8mol

D．此反应中R的分子式为C2H8N2

12．根据下列反应判断，有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（     ）

①H2SO3＋I2＋H2O===2HI+H2SO4

②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO       B．I-＞H2SO3＞Fe2+＞NO

C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO     D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A．4.4g CO2中含有的电子总数为2.2NA

B．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有离子总数为0.3NA

C．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个氧原子

D．56g铁粉在足量的氯气中燃烧，转移的电子总数为2NA

14．下列化学用语表示不正确的是 （     ）

A．Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6     B．Cl－的结构示意图：

C．烧碱的化学式：Na2CO3              D．氯酸钾的电离方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－

15. 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是（     ）

A. ③①②④    B. ③④②①    C. ④①②③    D. ①②③④

16. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：

2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法中不正确的是（     ）

A．该反应是化合反应

B．该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂

C．该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化

D．该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子

17．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（     ）

A．加入KSCN溶液一定不变红色     B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu

18. 下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（     ）

A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、

19. 为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（     ）

20. 现有25mL 2mol/L的Na2CO3溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标况下产生的气体情况是（     ）

A．均为0.84L   B．均为0.56L    C．①＞②  D．①＜②

21. 下列各种物质中属于同素异形体的是（     ）

A．金刚石和磁铁矿石      B．Na2O2和Na2O      C．红磷和白磷      D．I2和I-

22. 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（     ）

A．0.12mol　     B．0.11mol　     C．0.09mol　     D．0.08mol

23. NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制HNO3、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能等。下列各组物质中，不能直接生成NO的是（     ）

A．Cu + HNO3(稀)     　　B． N2 + O2          C．NO2 + H2O       D． NH4Cl + O2

第II卷（非选择题，共54分）

二、非选择题（本题共5小题，共54分）

24．（10分）对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。

请回答下列问题：

（1）请将上述字母代号填入相应的括号内。

①两种物质都不属于电解质（      ）  ②两种物质都属于钠的化合物（      ）

③两种物质都属于氧化物（     ）     ④两种物质都属于盐类（      ）

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol∙L-1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体。

①该反应的离子方程式为                                   。

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？                            。

③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，其原因是        

25．（12分）氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。

（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：                                  。

（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：

2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

①用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。

②该反应被氧化的元素是     ，其中被氧化的元素占该元素总量的      （填百分数）。

（3）硝酸盐可作为烟幕弹。如反应：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反应中NH4NO3作为            （填选项）

A．氧化剂         B．还原剂      C．既做氧化剂又做还原剂

（4）实验室需配制0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为         。

②配制中已有托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有         。

③定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度             （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

26．（12 分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）

根据上述转化关系，回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A______________； G _______________。

（2）反应①的化学方程式为：_____________________________________________________；

反应②的离子方程式为：_____________________________________________。

（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：_______________________________；

化学方程式为_______________________________________________。

（4）写出物质 E 的一种用途_______________________________。

（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为____________________。

27．（11分）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图

实验可用药品有：a．二氧化锰    b．浓盐酸      c．浓氨水      d．氯化铵      e．碱石灰f．浓硫酸      g．饱和食盐水  h．NaOH 固体  i．消石灰

请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_____________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。

（2）装置E 的烧瓶中发生反应的离子方程式是_____________________。

（3）装置D 中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_________________。

（4）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是________________。

（5）实验中观察到装置B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，白色固体的化学式为          。

28．（9分）在浓硝酸中放入铜片：

（1）开始反应的化学方程式为__________________________，

实验现象为_______________________________________。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为____________________________；

（3）若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______________________；

（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为___________________。

【参考答案】