【化学】江苏省徐州市睢宁高中南校2019-2020学年高一上学期教学质量调研（二）试卷
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总分：100分 考试时间：60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm的分散系，该分散系是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．电解质
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．Na原子的结构示意图： B．赤铁矿的成分：Fe3O4
C．Na2O2中钠元素化合价：+2 D．氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2++2Cl－
3．在含有大量Fe3＋、H＋、SO的溶液中还能大量共存的离子是（ ）
A．Ba2＋ B．OH－ C．HCO D．NO
4．下列反应一定不是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Cu→CuCl2 B．NO2→NO C．CO2→CaCO3 D．(NH4)2SO4→NH3
6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．钠的密度小，可用于制高压钠灯 B．Al2O3熔点高，可用于制耐高温材料
C．MnO2不溶于水，可作H2O2分解的催化剂 D．活性炭具有还原性，可用作净水剂
7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）
A．Fe2O3Fe(OH)3 B．NaNa2O
C．Al(OH)3Al2O3 D．FeCl2FeCl3
8．下列实验装置或操作正确的是（ ）
A．分液 B．蒸馏 C．转移 D．蒸发
9．下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
C．2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
10．同温同压下，等体积的O3和O2相同的是
A．质量 B．分子数 C．原子数 D．密度
11．下列反应的离子方程式与其他三个不同的是（ ）
A．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 B．氯化钙溶液中滴加碳酸钾溶液
C．硝酸钙溶液中滴加碳酸铵溶液 D．澄清石灰水中通入二氧化碳
12．下列各组物质混合后，有白色沉淀生成的是（ ）
A．AlCl3溶液中逐滴滴入过量氨水 B．CuCl2溶液滴加NaOH溶液
C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 D．CO2通入NaCl溶液
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
B．Al2O3溶于烧碱溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2O
C．Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO＝BaSO4↓
14．下列说法正确的是（ ）
A．11.2 L 氢气中含有的分子数为3.01×1023
B．1 mol·L－1KClO3溶液中含K＋数目为6.02×1023
C．1.4 g N2中含有的原子数目为6.02×1022
D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为6.02×1022
15．向含0.02 mol的MnO溶液中加入0.1 mol FeSO4，恰好完全反应后Fe2+完全转化为Fe3+，则MnO的还原产物是（ ）
A．Mn B．Mn2＋ C．MnO2 D．MnO
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．不需要使用其他试剂，仅通过溶液的相互滴加即可鉴别的溶液是（ ）
A．AlCl3、NaOH B．H2SO4、KOH C．NaCl、KNO3 D．MgCl2、Na2CO3
17．下列关于Na2CO3和NaHCO3说法正确的是（ ）
A．NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B．能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
C．两者的溶液滴加酚酞试液都变红
D．用如图装置可比较两者的热稳定性
18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向某溶液中滴加盐酸，有无色气体产生 | 该溶液中一定含CO |
B | 金属钠投入乙醇中，沉在乙醇底部 | 密度：Na＞乙醇 |
C | 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含Cl－ |
D | 向久置的Na2O2粉末中加水，产生无色气体 | 不能确定Na2O2已变质 |
19．溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SO、Cl－、CO中的某几种，现进行下列实验：
步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤；
步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤1所得白色沉淀为Fe(OH)3
B．溶液X中一定存在的离子有Fe2+、SO、Cl－
C．溶液X中一定不存在的离子是Ba2+、CO
D．溶液X中可能存在的离子是K+、Cl－、CO
20．已知还原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，下列反应能发生的是（ ）
A．SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H＋
B．2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－
C．2Fe3＋＋2Cl－＝2Fe2＋＋Cl2↑
D．2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO＋4H＋
三、非选择题：本部分5题，共50分。
21．依据信息书写下列反应的方程式
⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式： 。
⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式： 。
⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应
生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式： 。
⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
①写出“反应Ⅰ”的化学方程式： 。
②写出“反应Ⅱ”的离子方程式： 。
22．（10分）某实验兴趣小组利用易拉罐（主要成分是Al、Fe）制备明矾的过程如下图所示：
⑴ 写出“反应Ⅰ”时的离子反应方程式： 。
⑵ 写出“反应Ⅱ”时的化学反应方程式： 。
⑶ 过滤所得Al(OH)3需进行洗涤，检验Al(OH)3已洗涤干净的方法是： 。
⑷ 明矾能够净水的原因是 。
⑸ Fe和水蒸气在高温下反应后所得固体产物X可用于制取FeCl2溶液。请从下列试剂中选择合适的将X转化为FeCl2溶液。
试剂：盐酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉
依次选用的试剂为： 、 。
23．（10分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，在水中的溶解度比较小。以锂辉石（主要成分为Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制备Li2CO3的流程如下：
⑴ 写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式： 。
⑵ “除杂”时所用NaOH溶液不能过量，原因是 。
⑶ “除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是 。
⑷ 写出“沉淀”时反应的化学方程式： 。
⑸ 检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是： 。
24．（10分）轻质碳酸镁[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化镁的工业原料。某研究性学习小组用如图所示装置确定轻质碳酸镁的组成。向广口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反应后测得D装置增重0.88 g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、低温干燥、称量所得Mg(OH)2固体为1.45 g。
⑴ 反应后需向装置A中缓缓鼓入空气，目的是 。
⑵ 某同学旋转分液漏斗下面的活塞，发现液体不能顺利流下，可能的原因是 。
⑶ 由浓硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。
A．容量瓶使用前未干燥，有少量水残留
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
D．稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶
⑷ 该轻质碳酸镁中MgCO3和Mg(OH)2物质的量的比值为 。
25．（10分）氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。
⑴反应I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是
，每生成1 mol Na2S4O6，反应转移电子为 mol。
⑵ClO2是一种新型净水剂，一种制取ClO2的反应如下：
KClO3＋HCl(浓)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O（未配平）
写出配平后的方程式： ，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
⑶某氧化还原反应中共包含下列物质：Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3为反应物之一。写出配平后的方程式： 。
【参考答案】
一、单项选择题:本题包括15 小题, 每小题2 分, 共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．D 3．D 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D 9．C 10．B
11．D 12．A 13．C 14．C 15．B
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．A 17．CD 18．BD 19．C 20．AD
三、非选择题：（本部分5题，共50分）
21．（10分）
⑴ 2K2O2＋2CO2＝2K2CO3＋O2
⑵ SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
⑶ Sr＋2H2O＝Sr(OH)2＋H2↑
⑷①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②Mn2+＋CO＝MnCO3↓
（每空2分，共10分）
22．（10分）
⑴ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
⑵ NaAlO2＋NH4Cl＋H2O＝Al(OH)3＋NaCl＋NH3↑
⑶ 取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则洗涤干净
⑷ 明矾溶于水能生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物
⑸ 盐酸 （1分） 铁粉（1分）（除指定分值外，其余每空2分，共10分）
23．（10分）
⑴ Li2O＋2H+＝2Li+＋H2O
⑵ 若NaOH过量，Al(OH)3溶解生成NaAlO2
⑶ 静置，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液不显红色则铁元素已完全除去
⑷ Na2CO3＋Li2SO4＝Li2CO3↓＋Na2SO4
⑸用洁净的铁丝（或铂丝）蘸取碳酸锂样品于酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色则含Na2CO3，反之则不含。
（每空2分，共10分）
24．（10分）
⑴ 使B装置中产生的CO2全部进入D，充分吸收。
⑵ 分液漏斗上的玻璃塞未拔去（或未将玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的凹槽相对应）
⑶ C
⑷ 4:1（4分）（除指定分值外，其余每空2分，共10分）
25．⑴ I2 （1分） 2
⑵（4分）
⑶2CrO3＋6FeSO4＋6H2SO4＝3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋6H2O(3分)
（除指定分值外，其余每空2分，共10分）
