江苏省如皋市2019-2020学年高一上学期教学质量调研化学 试卷

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56

一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列气体大量排放到空气中会形成酸雨的是

A．NH3    B．CO2    C．CO    D．SO2

2．下列化学用语表示正确的是

A．明矾的化学式：K2SO4     B．NaClO2中氯元素的化合价：＋3

C．镁原子的结构示意图：

D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4＝Na+＋NaSO

3．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

C．明矾易溶于水，可用作净水剂   D．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料

4．常温下的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Cu2＋、NO、SO                B．Ag＋、Mg2+、Cl－

    C．Fe3＋、Cl－、CO                     D．Fe2+、NO、Cl－

5．可用右图装置干燥的气体是

A．HCl         B．O2    C．CO2    D．SO2

6．下列离子方程式正确的是

A．将石灰石投入足量醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2+＝BaSO4↓

C．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：2OH－＋Cl2＝2ClO－＋H2↑

D．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

7．下列物质在空气中久置而不易变质的是

    A．过氧化钠   B．漂白粉   C．二氧化硅   D．硫酸亚铁

8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．S      SO3               B．CaO     CaSO3                  

C．HClO Cl2            D．AlAl(OH)3

9．下列试剂或用品不能鉴别浓硫酸和稀硫酸的是

A．水    B．铁片   C．氯化钡溶液   D．细木棒

10．下列有关物质的区分方法正确的是

A．用氨水鉴别Al2(SO4)3和MgSO4两种溶液 

B．用焰色反应鉴别K2SO4和KCl

C．用小苏打固体鉴别稀盐酸和稀硝酸  

D．用品红溶液鉴别CO2和SO2 

11．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是

A．Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu    B．CO2＋C2CO

C．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O    D．Na2O＋CO2＝Na2CO3

12．下列说法正确的是

A．5.6 g Fe与足量氯气反应失去的电子数目为0.2×6.02×1023

B．2.8 g CO含有的原子数目为0.2×6.02×1023

C．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5×6.02×1023

D．1.0 L 1.00 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中含有的NO离子数目为6.02×1023

13．下列实验过程中，始终无明显现象的是

  A．SO2通入BaCl2溶液中   B．CO2通入澄清石灰水中

  C．Cl2通入AgNO3溶液中   D．HCl通入Na2SiO3溶液中

14．风险认知是化学教育的重要内容。下列实验操作存在安全隐患的是

A．蒸发后，用坩埚钳移取蒸发皿   B．蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片

C．将浓硫酸缓慢注入水中并不停搅拌  D．将实验剩余的金属钠弃置于废液缸中

15．向含0.01 mol的Cr2O酸性溶液中加入0.06 mol FeSO4，恰好完全反应后Fe2+完全转化为Fe3+，则Cr2O的还原产物是

A．Cr    B．Cr2＋    C．Cr3＋    D．CrO

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质）所用试剂或方法正确的是

A．Cl2(HCl)：饱和食盐水    B．FeCl2溶液(FeCl3)：Cu

C．NO(NO2)：水      D．NaHCO3(Na2CO3)：加热

17．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝

C．向氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生，说明HClO的酸性强于H2CO3的酸性

D．向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3溶液已变质

18．溶液X中只含有Fe3+、H+、Na+、SO、Cl－中的某几种，现进行下列实验：

步骤1：取少量溶液X，向其中加入足量Fe粉，有大量气体生成，过滤；

步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，无现象；

步骤3：向步骤2所得溶液中加入KSCN溶液，无现象。

下列说法正确的是

A．由步骤1可知溶液X中存在H+

B．由步骤3可知溶液X中不存在Fe3+

C．实验无法确定溶液X中是否含Na+、Cl－

D．溶液X中存在Cl－

19．ClO2是一种高效的水污染处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是

A．KClO3发生还原反应

B．H2C2O4作氧化剂

C．H2SO4在反应中既表现出酸性也表现出氧化性

D．每生成1 mol ClO2有2 mol电子转移

20．已知反应Co2O3＋6HCl(浓)＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O和2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2可以发生。下列说法正确的是

A．氧化性：Co2O3＞Cl2

B．还原性：Fe2＋＞I－

C．反应I2＋2Cl－＝Cl2＋2I－可以发生

D．反应Co2O3＋2Fe2＋＋6H＋＝2Co2＋＋2Fe3＋＋3H2O可以发生

非选择题：共50分

21．(10分)高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂，可用如下工艺制备。

⑴写出复分解反应的化学方程式：  ▲  。

⑵高氯酸铵作火箭推进剂的原理是在高温下分解产生大量气体（N2、Cl2、O2和水），写出该反应的化学方程式：  ▲  。

⑶高氯酸是一种强酸，写出高氯酸与铁红（Fe2O3）反应的离子方程式：  ▲  。

⑷利用物质的性质可实现物质的转化。现提供下列试剂，请选择合适的完成指定转化。

  试剂：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、SO2气体、NaCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

①S→H2SO4的化学方程式：  ▲  。

②Fe3＋→Fe2＋的离子方程式：  ▲  。

22．(10分)为验证Cu和稀HNO3反应所得气体为NO，某同学设计了如下实验方案：

⑴设计装置A的目的是  ▲  。

⑵为除去挥发出的HCl，X为  ▲  。

⑶待观察到  ▲  （填实验现象）时可移动铜丝将其插入稀硝酸。

⑷验证NO的操作和现象是  ▲  。

⑸若装置F吸收的气体为NO2和NO的混合物，且气体物质的量之比为1∶1，反应产物之一为NaNO2，则反应的化学方程式为  ▲  。

23．(10分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

⑴实验室可用MnO2为反应物之一制取Cl2，写出该反应的化学方程式：  ▲  。

⑵“氯化”过程在75℃左右进行，反应为Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2。

①反应的化学方程式为  ▲  。

②每反应0.6 mol Cl2，转移电子的物质的量为  ▲  。

⑶“过滤”所得滤渣主要为CaCO3，检验滤渣中是否含Ca(OH)2的方法是  ▲  。

⑷向“过滤”后所得滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。KClO3的溶解度随温度的变化如右图所示，若溶液中KClO3的质量分数为10%，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是  ▲  。

24．(10分)以软锰矿(主要成分MnO2、Fe2O3、SiO2等)为原料，制备高纯MnO2的流程如下:

⑴“酸浸”时所发生反应中MnO2与ZnS的化学计量数之比为  ▲  。

⑵“除铁”操作名称为  ▲  ，所需玻璃仪器为  ▲  。

⑶氢氧化锌具有两性，“除Zn2＋”并得到MnSO4溶液，所用的两种试剂依次为  ▲  。

⑷以MnO2为原料可在加热熔融条件下制取K2MnO4，该反应方程式中的所有物质为MnO2、K2MnO4、KCl、KOH、KClO3、H2O。写出该反应的化学方程式：   ▲   。

25．(10分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如下图所示。

⑴装置A中所发生反应的化学方程式为  ▲  。

⑵装置B用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S＋Na2SO3＝Na2S2O3，则第一步反应的化学方程式为：  ▲  。

⑶装置C用于吸收尾气。反应后烧杯中含有SO和CO，验证该溶液中含有CO溶液的方法是：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，  ▲  。

⑷用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。实验步骤为：

步骤Ⅰ：准确称取15.8 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。

步骤Ⅱ：量取含I2溶液20 mL，向其中滴加步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20 mL。（反应为：I2＋2S2O＝S4O＋2I−）

则含I2溶液中I2的物质的量浓度为  ▲  mol·L－1。

答案
1．D   2．B   3．D   4．A   5．B   6．D   7．C   8．B   9．C  10．D

11．B  12．B  13．A   14．D  15．C

16．AC   17．B   18．AD   19．A   20．AD

21．⑴NaClO4＋NH4Cl＝NaCl＋NH4ClO4↓

⑵2NH4ClO4Cl2↑＋N2↑＋2O2↑＋4H2O

⑶Fe2O3＋6H+＝2Fe3＋＋3H2O

⑷①S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

②2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋4H+＋SO

22．⑴利用大理石和稀盐酸反应生成的CO2气体排尽装置内空气

⑵饱和NaHCO3溶液

⑶E中澄清石灰水变浑浊

⑷将注射器中的氧气推入D中，气体由无色变为红棕色

    ⑸NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

23．⑴MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

⑵①6Ca(OH)2＋6Cl2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O

②1 mol

⑶取少量滤渣加入适量蒸馏水，充分搅拌后，滴加几滴酚酞(或CuSO4溶液或FeCl3溶液)

⑷蒸发浓缩、冷却结晶

24．⑴1∶1

⑵萃取分液     分液漏斗、烧杯

⑶NaOH溶液、稀H2SO4

⑷3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O

25．⑴Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

⑵Na2CO3＋SO2＝Na2SO3＋CO2

若写成2Na2CO3＋SO2＋H2O＝Na2SO3＋2NaHCO3也算对

⑶将所得气体通过过量的酸性KMnO4溶液，再将剩余气体通入足量的澄清石灰水

⑷0.5