|试卷下载
终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    【化学】山东德州市2019-2020年高二上学期期末考试试卷
    立即下载
    加入资料篮
    【化学】山东德州市2019-2020年高二上学期期末考试试卷01
    【化学】山东德州市2019-2020年高二上学期期末考试试卷02
    【化学】山东德州市2019-2020年高二上学期期末考试试卷03
    还剩10页未读, 继续阅读
    下载需要5学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    【化学】山东德州市2019-2020年高二上学期期末考试试卷

    展开

    山东德州市2019-2020年高二上学期期末考试试卷

    1、命题范围(人教版化学选修四)
    2、考试时间:90分钟,分数:100分;           
    3、第I卷为客观题60分;第II卷为主观题(非选择题 40分;
    命题人:青松中学高二化学组                   审核人:史广宇

    I卷(客观题60分)

    一、   选择题(共20小题,每题3分)

    1、下列反应中,在高温下不能自发进行的是 (  )

    A. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)            B. CO(g)C(s)O2(g)
    C. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)     D. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)

    2下列关于化学反应速率的说法正确的是(  )

    A. 1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L硫酸分别与1L2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同
    B. 化学反应速率为0.8mol/L•s),其含义是时间为1s时,某物质的浓度是0.8mol/L
    C. 等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同
    D. 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显

    3、分析图所示的四个原电池装置,结论正确的是(  )

    A. Mg作负极,Fe作负极

    B. Mg作正极,电极反应式为:
    C. Fe作电池负极,电极反应式为: 
    D. Cu作正极,电极反应式为:

    4、下列各情况,在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是(   
     

    A.    B.    C.    D.

    5、一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是(  )


    A. 该电池工作时,每消耗 转移3mol电子
    B. 电子由电极A经外电路流向电极B
    C. 电池工作时,向电极B移动
    D. 电极B上发生的电极反应为:

     

    6、如图,其中甲池的总反应式为:下列说法正确的是(  )


    A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
    B. 甲池通入的电极反应为
    C. 甲池中消耗280 标况下,则丙池中理论上最多产生固体
    D.反应一段时间后,向乙池中加入一定量固体,能使溶液恢复到原浓度

    7、广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是(  )

    A. 的水解产物是      B. 的水解产物是HClO
    C. NaClO的水解产物之一是HClO        D. 的水解产物是两种碱性物质

    8下列电化学装置完全正确的是(  )

    A

    B

    C

    D

    铜的精炼

    铁上镀银

    防止Fe被腐蚀

    构成铜锌原电池

    90.4mol硫酸铜和0.4molNaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性电极进行电解,当一个电极得到0.3mol铜时,另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是(  )

    A. 5.6 L             B. 6.72L          C. 1.344L    D. 11.2L

    10某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的AB发生反应:3Ag+bB gcCgH=-Q kJ•mol-1Q0).12s 时达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,反应过程如图所示.下列说法正确的是(  )

    A. 12s内,A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1
    B. 12s后,A的消耗速率等于B的生成速率
    C. 12s内,AB反应放出的热量为0.2QkJ

    D. 化学计量数之比bc=12

    11、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知COg+H2OgH2g+CO2g)的平衡常数随温度的变化如表:下列叙述正确的是(  )

    温度/

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    A.该反应的正反应是吸热反应

    B.该反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率不变,容器内混合气体的压强不变

    C. 830时,在恒容反应器中按物质的量比nCO):nH2O):nH2):nCO2=2461投入反应混合物发生上述反应,初始时刻υυ
    D. 830时,在2 L的密闭容器中加入4 mol COg)和6 mol H2Og)达到平衡时,CO的转化率是60%

    122H2 ICl 的反应两步进行其能量曲线如图所示下列有关说法错误的(  )

    A.反应、反应均为放热反应

    B.反应、反应均为氧化还原反应

    C.反应比反应的速率慢,与相应正反应的活化能无关

    D.反应、反应的焓变之和为 ΔH=-218 kJ·mol1

    13、常温下,向溶液中,不断通入HClA在溶液中所占物质的量分数的关系如图所示,下列说法正确的是(  )

    A. 的第二级电离平衡常数为
    B. 随着HCl的通入,先减小后增大
    C. 当溶液呈中性时: 
    D. 将等浓度等体积的溶液混合后,溶液显碱性
    14硼酸在水中的电离方程式为常温下,溶液,下列说法正确的是(  )

    A. 常温下,向该溶液滴加NaOH溶液至时,
    B. 加水稀释时,减小
    C. 常温下,加入等体积NaOH溶液后,溶液呈中性
    D. 用该溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,用甲基橙作指示剂

    15、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  )

    A. 溶液中,
    B. 的氨水溶液,稀释10倍后,其,则
    C. 溶液与NaOH溶液任意比例混合:
    D. pH相同的三种溶液的

    16、为探究 NaHCO3Na2CO3 1 mol·L1 盐酸反应(设两反应分别是反应、反应)过程中的热效应,进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是( )

    序号

    液体

    固体

    混合前温度

    混合后最高温度

    35 mL

    2.5 g NaHCO3

    20

    18.5

    35 mL

    3.2 g Na2CO3

    20

    24.3

    35 mL 盐酸

    2.5 g NaHCO3

    20

    16.2

    35 mL 盐酸

    3.2 g Na2CO3

    20

    25.1

     

     

     

     

     

    A.仅通过实验即可判断反应是吸热反应

    B.仅通过实验即可判断反应是放热反应

    C.通过实验可判断出反应分别是吸热反应、放热反应

    D.通过实验可判断出反应分别是放热反应、吸热反应

    17、下列说法正确的是(  )

    A.测定 HCl NaOH 中和反应的反应热时,单次实验均应测量 3 个温度,即盐酸起始温 度、NaOH 溶液起始温度和反应终止温度

    B.若 2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH =-221.0 kJ·mol 1 ,则碳的燃烧热为 110.5 kJ·mol1

    C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应

    D.已知.反应 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-a kJ·mol1

    . abc 均大于零,则断开

    1 mol H—Cl 键所需的能量为 2(abc) kJ

    18、已知。下列叙述正确的是(  )

    A. AgClAgBr饱和溶液等体积混合后,滴加足量的硝酸银溶液,其主要沉淀物为AgBr
    B. 的溶解度小于AgCl
    C. 某溶液中含有,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
    D. 溶液滴定含溶液时,加入为指示剂,达到滴定终点时溶液体积为50mLc(Cl-)=105mol/L,此时溶液中的浓度约为5.77×107mol/L

    19、向一定浓度的溶液中滴入某浓度的溶液,其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示.下列说法正确的是(  )

    A. b点溶液中只存在的电离平衡和的沉淀溶解平衡
    B. c 点溶液中:
    C. ab段反应的离子方程式为
    D. bc段之间存在某点,其溶液中:

    20、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。已知反应:

    (1)CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH1a kJ·mol1

    (2)CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH2b kJ·mol1 其他数据如表:下列说法正确的是(               )

    化学键

    C===O

    O===O

    C—H

    O—H

    键能/(kJ·mol1)

    798

    x

    413

    463

    A.上表中 x(1 796b)/2

    BH2O(g)===H2O(l)ΔS<0ΔH(ab)kJ·mol1

    C.当有 4NA C—H 键断裂时,反应放出的热量一定为 a kJ

    D.用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时,当负极输出0.2NA个电子时,电解槽的阳极质量一定减轻6.4g

    II卷(主观题40分)

    二、填空题(40分)

    21(1)请用热化学方程式表示:

    1 mol N2(g)与适量 H2(g)反应,生成 2 mol NH3(g),放出 92.2 kJ 热量               

    1 mol N2(g)与适量 O2(g)反应生成 2 mol NO2(g),吸收 68 kJ 热量                 

    (2)随着科学技术的进步,人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池,以满足不同的需求。

    有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是:

    CH3OH(g)H2O(g)===CO2(g)3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1

    CH3OH(g) O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ·moll

    由上述方程式可知,CH3OH 的燃烧热         (大于”“等于小于”)192.9 kJ·mol1

    已知水的汽化热为 44 kJ·mol1,则氢气燃烧热的热化学方程式为            

     (3)把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径C(s)O2(g)===CO2(g)ΔH1<0   

    途径煤气:C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g)ΔH2>0   

    再燃烧水煤气:2CO(g)O2(g)===2CO2(g)  ΔH3<0 

    2H2(g)O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0  ΔH1ΔH2ΔH3ΔH4 的数学关系式是    

    AH1H2ΔH3ΔH4            BH1<2ΔH2ΔH3ΔH4

    CH1H2ΔH3ΔH4            DΔH1ΔH2ΔH3ΔH4

    22、在容积为 1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

    1)反应的H       0(填大于”“小于);

    100时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)       mol·L-1·s-1

    2100时达到平衡后,改变反应温度为Tc(N2O4)0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。则T         100(填大于”“小于),温度T时该反应的平衡常数K2                          

    3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向           (填正反应逆反应)方向移动,判断理由是                              

    23、如图所示装置,CDEFXY都是惰性电极,AB为外接直流电源的两极,将直流电源接通后,F极附近呈红色,请回答:

    (1)电源电极A名称为______

    2)写出F的电极名称,以及C电极反应式F______    C  _______________

    3)若通过电子时,通电后甲中溶液体积为200mL,则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______

    4)若戊中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明胶体粒子带______电荷填(),在电场作用下向Y极移动.

    5)若甲、乙装置中的CDEF电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为______

    6)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是______铜件

    24、某学生用 mol的标准N aOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
    用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入N aOH溶液至0刻度线以上;
    固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
    调节液面至00刻度线稍下,并记下读数;
    量取 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
    用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数.

    请回答:
    (1)用标准N aOH溶液滴定时,应将标准N aOH溶液注入______中.从图中选填


    (2)下列操作会引起实验结果偏大的是:______
    A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水          

    B.滴定前,碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡
    C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗 

    D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
    (3)判断到达滴定终点的现象是: _____                             _
    (4)以下是实验数据记录表:

    滴定次数

    盐酸体积ml

    NaOH溶液体积读数ml

    滴定前

    滴定后

    1

    2

    通过计算可得,该盐酸浓度为:______mol计算结果保留2位小数

    5)现有的氨水。请回答以下问题:

    若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中_____(填增大”“减小不变)。

    若向氨水中加入稀硫酸至溶液的,此时,则________


    【参考答案】

    一、选择题:(每题3分,共60分)

    1B      2C      3B      4D      5B

    6C      7B      8C      9A      10D

    11D     12C     13B     14A     15D 

    16C     17A     18C     19D     20A

    二、填空题:(共40分)

    2110分)

    (1) N2(g)3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol1 2分)

    N2(g)2O2(g)===2NO2(g)  H=+68 kJ·mol1 2分)

    (2) 大于(2分)           H2(g) O2(g)===H2O(l) ΔH=-124.6 kJ·mol1 2分)

    (3) A 2分)

    2210分)

    (1) 大于(1分)    0.0010  2分)

    (2) 大于(2分)    1.32分)

    (3) 逆反应(1分)  分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动(2分)

    23、(10分)

    (1) 正极1分)

    (2) 阴极,1分)  2分)

    2分)

    4)正(1分)

    51:2: 2: 22分)

    6)铜件1分)

    24、(10分)

    1)乙(1分)

    22分)

    3)锥形瓶中溶液从无 色变为浅红色,且半分钟之内不恢复原色。(2分)

    40.162分)

    5 减小 1分)         0.5a   2分)

     

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        【化学】山东德州市2019-2020年高二上学期期末考试试卷
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map