【化学】黑龙江省2019-2020学年高二上学期期末考试（2）试卷

黑龙江省2019-2020学年高二上学期期末考试（2）试卷

可能用到的相对原子量：H:1；N:14；O:16；Na:23；Cl:35.5；Fe:56；

一、选择题I (每小题2分，共40分，每题只有一个正确答案)

1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（     ）  

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应　②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物　③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液　④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化　⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应　⑥塑料、橡胶和纤维一定是合成高分子材料

A. ③④⑤    B. ①③⑥    C. ①③⑤    D. ②③④

2．分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件可被氧化，最终转化成D，则A的可能结构有  （   ）                           

A．2种       B．3种         C．4种         D．5种

3．下列有机物检验方法正确的是（     ） 

A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在

B. 用溴水鉴别乙烯与乙炔

C. 用溴水检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯

D. 用NaOH水溶液来鉴别二氯乙烷和三氯乙烷

4．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种

5．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是   （    ）

A. CH3OH   B.     

C.       D.

6.下列变化属于吸热反应的是（    ）

A. 碘的升华    B. 生石灰溶于水

C. 酸碱中和    D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

7．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=+100kJ/mol 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（    ）

A. 加入催化剂，该反应的反应热△H 将减小

B. 每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量

D. 该反应正反应的活化能大于100kJ/mol

8．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为(　　)

A. 1∶8    B. 8∶1    C. 4∶17    D. 17∶4

9．在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应：N2+3H2      2NH3,1min 后测得生成0.06molNH3,  下列不正确的是（    ）

A. υ(NH3)=0.06mol. L-1.min-1    B. υ(NH3)= 2 υ(N2)

C. υ(NH3)=0.12mol. L-1.min-1    D. υ(N2) ：υ(H2)  : υ(NH3)=1:3:2

10．下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（   ）

A. 加热      B. 增大稀硫酸的浓度       C. 粉碎锌粒       D. 提高锌的纯度

11．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（     ） 

A. 使SO3 的浓度增大    B. 使平衡向正反应方向移动

C. 使平衡常数K增大    D. 使正反应速率大于逆反应速率

12．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH <0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（  ）

A. 增加压强    B. 增大CO的浓度    C. 降低温度    D. 更换催化剂

13．下列判断错误的是 （   ）

①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0

④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

A. ①③    B. ②③    C. ②④    D. ①②

14．下列能正确表示水解的离子方程式是（     ） 

A. CH3COOH + H2OCH3COO-+ H3O+        B. NH4++ H2ONH3·H2O + H+

C. CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH-               D. Br-+ H2OHBr + OH-

15．下列各式中正确表示电解质电离的是 （　　 ）

　A．H3PO4 3H++PO43-　　　　　    B．HCO3-+H2O H3O++CO32-　

　C．CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ 　D．NaHS==Na++H++S2-

16．关于pH的测定下列说法正确的是（     ）

A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿   

B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3

C. 用湿润的pH试纸测醋酸和盐酸的pH值，醋酸的误差小

D.用湿润的pH试纸测溶液的pH一定有误差

17．常温下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4，甲溶液与乙溶液的c(OH-)之比为（   ）

A. 3∶4    B. 4∶3    C. 10∶1    D. 1∶10

18．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（   ）

A. 9.3             B. 9.7               C. 10                 D. 10.7

19．已知：（1）Fe2O3(s) ＋C(s)=== CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝234.1 kJ/mol

（2）C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是    (　　)

A. －824.4 kJ/mol    B. －627.6 kJ/mol    C. －744.7 kJ/mol    D. －169.4 kJ/mol

20．反应2SO2＋O22SO3（正反应为放热反应）；下列说法不正确的是（     ） 

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．达平衡状态以后，SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2

C．当υ正­(SO2): υ逆­(SO3)=1:1时表明反应达到平衡状态

D．SO2转化率不可能是100%

选择题II (每小题3分，共15分，每题只有一个正确答案)

21．亮菌甲素为利胆解痉药,适用于急性胆嚢炎治疗，其结构简式如图。下列有关叙述中正确的是（   ）

A. 分子中所有碳原子不可能共平面

B. 1mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3molBr2

C. 1mol亮菌甲素在一定条件下可与6molH2发生加成反应

D. 1mol亮菌甲素在一定条件下与Na0H溶液完全反应最多消耗2molNaOH

22．可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(   )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态        ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦    B. ②③⑤⑦    C. ①③④⑤    D. 全部

23．在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（　　）

A. 正反应为吸热反应，D是固体

B. 正反应为吸热反应，D是气体

C. 正反应为放热反应，D是固体或液体

D. 正反应为放热反应，D是气体

24．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)

A．乙＝丁>丙＝甲  B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲

25．对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（     ） 

A. c(H+)=c(CH3COO-)

B. 加水稀释时增大

C. 与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小

二.填空题（共45分）

26. (15分)肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体.合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示:

已知:I.醛与醛能发生反应,原理如下：

Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L.

请回答：

（1）化合物H中的官能团为_____________________.

（2）肉桂酸甲酯的结构简式为_________________,J的结构简式为_________________.

（3）G→H的反应类型为____________________.

（4）写出反应B→C的化学方程式__________________________________________,

H→I的反应_________(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由__________________.

（5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：

A．能发生水解反应   

B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜 

C．能与溴发生加成

、_________、__________.

27. (9分)根据要求回答问题：

（1）如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

（2）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

（3）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为____________________________________________________________________。

（4）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化如图：

第二步反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_____________________。

28（10分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

（1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。

①上述反应平衡常数的表达式K=__________

②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）

a. SO2和SO3浓度相等    b. SO2百分含量保持不变

c. 容器中气体的压强不变  d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）

29. (11分)某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

⑥重复以上滴定操作2-3次；

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________________ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________________；判断到达滴定终点的依据是_______。

（4）以下是实验数据记录表

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（______）

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．锥形瓶用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D．滴定结束时，俯视读数

（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为____________mol·L－1

【参考答案】

选择题

1-5 CACCD   6-10 DDBCD   11-15 CCDBB  16-20 CDDAB   21-25 BADAB

26.（15分）

（1） 碳碳双键和醛基 (2分)

（2）  (每空2分) 

（3） 消去反应  (1分)

（4） 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O (2分)

不能（1分）    氧化醛基的同时氧化了碳碳双键  (1分)

（5） (每空2分)

27.（9分）

（1）减小  不变 （每空1分）

（2）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=−85.6 kJ·mol−1 （2分）

（3）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7 kJ·mol－1  （2分）

（4）放热（1分） NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－273 kJ/mol（2分）

28（共10分）

（1）①  （2分）        ②bc（2分）

（2）=   （2分）          

（3）①小于 ②不变   （每空2分，共4分）

29.（共11分）

(1)①  偏大 (每空1分)  

(2)酸式滴定管  无影响  （每空1分）

(3)锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）

锥形瓶中溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色 (2分）

(4)AB  （2分）       

(5) 0.1626（2分）