【化学】黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
试题说明：1.本试题满分100分，答题时间90分钟。
2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷 选择题部分（共54分）
一、 单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）
1．下列有关资源的开发利用的说法正确的是 （ ）
A．海水提取溴的过程中不发生氧化还原反应
B．全球“低碳”行动能减少CO2的排放量，从而降低酸雨的形成及危害
C．从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应
D．石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、从花生中提取花生油等过程都是物理变化
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙酸的分子式：CH3COOH B．羟基的电子式：
C．四氯化碳分子比例模型： D．丙烷分子的比例模型：
3．下列关于物质水解的说法正确的是（ ）
A．纤维素属于营养物质，可被人体水解
B．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
C．淀粉水解液加碘水，可检测是否发生水解
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
4．某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于 （ ）

①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香化合物 ④烃的衍生物
A． ①②③④ B． ② ④ C． ② ③ ④ D． ① ③
5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．标准状况下，8.4g己烷中共价键数目为1.8NA
B．常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．在标准状况下，2.24 L氯仿中所含分子数为0.1NA
D．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
6．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 （ ）

混合物
试剂
分离方法
A
乙醇（水）
生石灰
分液
B
乙烷（乙烯）
氢气
加热
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
D
淀粉（氯化钠）
蒸馏水
渗析
7．常温下，下列溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-5的是 （ ）
A．pH=5的HClO 溶液 B． pH=9的氨水
C． pH=5的AlCl3溶液 D． pH=5的NaHSO4溶液
8．有关烷烃的命名正确的是 （ ）
A.
B.
C.
D．如图所示烷烃的名称为：异戊烷
9．已知：H2A=H++HA-，HA- ⇌ H++A2-，则下列说法正确的是 （ ）
A. H2A是弱酸
B. 向H2A溶液中通入HCl气体，电离平衡逆向移动，则H2A浓度增大
C. 向H2A溶液中加入金属Na，电离平衡常数增大
D. 0.1mol/L H2A中pH<1
10．下列实验操作能达到目的的是 ( )
①用 Na2S溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取 Al2S3固体
②用加热蒸发 K2CO3溶液的方法获 得 K2CO3晶体
③用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反应制取 CuS 固体
④加热 MgCl2溶液制取 MgCl2固体
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
11．25℃，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0.lmol/L 的 NH4Cl 溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)
B．0.lmol/L 的 CH3COOH 溶液：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C．某 FeCl3溶液 pH=4: c(H+)>c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)
D．某弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中一定有：c(OH-)+ 2c(A2-)= c(H+)+c(Na+)
12．下列说法正确的是 (　 )
A．与都是α－氨基酸且互为同系物
B．CH3CH=== CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷
D．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
13．下列叙述正确的个数 （ ）
①己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
②用酸性高锰酸钾溶液可区分甲烷和乙烯
③乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
④乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
⑤甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的甲烷的氯代物具有酸性
⑥甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
⑦甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体
A．1 B．2 C．3 D．4
14．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(　 　)

A．分子中含有2种含氧官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
15．两种烃组成的2L混合气体与足量的氧气充分反应后生成5L CO2、7L H2O(所有体积都在120℃下测定)，则这两种混合气体的可能组成是(　 )
A．C2H4、C3H8 B．CH4、C3H6
C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8
16．25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

AgCl
AgI
Ag2S
Ksp(单位省略)
1.8×10－10
1.5×10－16
6.3×10－50
下列叙述错误的是 (　 　)
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
17．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
NH3·H2O
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0–5
1.8×l0–5
K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 （ ）
A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
C．1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液，前者含NH4+ 物质的量多
D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
18．25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH 的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 （ ）

A．pH= 5.75 的溶液中： c(K+)>c(A- )>c(HA)> c (H+)>c(OH- )
B．欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA) C．pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L
D．若A-的水解常数为Kh ，则lgKh=-9.25
第Ⅱ卷（共46分）
二、非选择题(本题包括5题，共46分)
19．(8分)海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
(1)海水淡化的方法有蒸馏法、________________________(填1种方法)。
(2)海水中制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为___________________________________________________________。
(3)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：
___Br2＋___Na2CO3===___NaBrO3＋___ ________＋___ ________
(4)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

已知：常温下0.010 mol·L－1金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.6
11.1
①步骤②中需控制pH＝9.8，其目的是_____________________________。
②NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和一种能参与大气循环的物质。除去0.2 mol CO(NH2)2时消耗NaClO ________g。
20．（7分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。已知：溴乙烷及1-溴丁烷均难溶于水且二者在氢氧化钠作用下会发生水解反应。实验室制备溴乙烷和 1­溴丁烷的反应如下：
NaBr＋H2SO 4 =HBr＋NaHSO4 ①
R—OH＋HBr→ R—Br＋H2O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－ 被浓硫酸氧化为 Br2等。有关数据列表如下：

请回答下列问题：
（1） 在蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。

（2）醇的水溶性______(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的溴代烃。
（3）将 1­溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，水在________(填“上层”“下层”
或“不分层”)。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________(填字母)。
a．水是反应的催化剂 b．减少 Br2 的生成
c．减少 HBr 的挥发 d．减少副产物烯和醚的生成
（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质 Br 2 ，下列物质中最适合的是________(填字母)。
a．NaI b．KCl c．NaOH d．NaHSO 3
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_______；但在制备 1­溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是________________。
21．（4分）Ⅰ.有机物A的质谱图和红外光谱图分别如下：

图1 质谱图 图2 红外光谱图
(1)A的结构简式为________。
Ⅱ.相对分子质量不超过100的有机物B，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液
褪色。B完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现B的氢谱如图：

(2)B的结构简式为________。
22．（12分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）B的结构简式为______________，C中官能团的名称为__________。
（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。（多选）
A．加成反应 B．取代反应 C．中和反应 D．氧化反应
（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是___________________。
（4）丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。
（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：
③___________________________，___________反应；
⑤___________________________，___________ 反应。
23．（15分）Ⅰ．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)
（2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_ __(填字母)。
②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)= . mol·L－1
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；
在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。
（4） 用0.1mol/LNaOH溶液滴定盐酸溶液，下列操作中使结果偏高的是___________________
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定      
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
Ⅱ．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。
已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-
下图为H2CO3、HCO3— 、CO32—在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。

（5）在pH＝11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为__________。
（6）由图可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为______
III．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：

(7)“酸浸”后，钛主要以形式存在，若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol ·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24。_____________________________________(列式计算)。








【参考答案】
第Ⅰ卷 选择题部分（共54分）
二、 单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
选项
C
B
D
C
B
D
C
A
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
选项
B
B
D
B
B
D
C
B
A
第Ⅱ卷（共46分）
二、非选择题(本题包括5题，共46分)
19．(8分)(1)电渗析法(或离子交换法)(1分) (2)Cl－＋H2OClO－＋H2↑(2分)
(3)3　3　1　5NaBr　3CO2↑(2分)(不写气体符号不扣分)
(4)①除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋杂质，使之完全生成沉淀而除去(1分)
②44.7（2分）
20．（7分，每空1分）（1）b （2）大于
（3）上层 （4）bcd （5）d
（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动(或反应②向右移动) ；
1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出
21．（4分）Ⅰ、CH3CH2OCH2CH3
Ⅱ、
22．（12分） (1)CH3CH2OH(1分) 羧基(1分)
(2)ABCD (2分)
(3)Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊试液（答案合理均给分）(1分)
(4)CH2＝CHCOOCH2CH3 (1分)
(5) ③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O (2分) 酯化或取代 (1分)
⑤ (2分)
加聚（反应条件也可以写一定条件）(1分)
23．（15分）（1）小于(1分)
（2）①A(1分) ②10－3(或10－3－10－11)(2分)
（3）a; (2分) c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)(2分)
（4）AD(2分) （5）CO32—(1分) (6)10－6(2分)
（7）Fe3＋恰好沉淀完全时，c()＝＝ mol·L－1＝1.3×10－17 mol·L－1，Qc[Mg3(PO4)2]＝c3(Mg2＋)·c2()＝()3×(1.3×10－17)2 ＝ 1.69×10－40＜Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀(2分)