【化学】云南省玉溪市元江县一中2019-2020学年高二上学期12月月考试题
展开云南省玉溪市元江县一中2019-2020学年高二上学期12月月考试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是( )
A． B极为原电池的正极
B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸
C． C中阳离子向A极移动
D． A极发生氧化反应
2.等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A． 当容器中X与Y的物质的量的比满足1∶2时反应达到平衡
B． 达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4
C． 达到平衡后，反应速率2v正（Y）=3v逆（Z）
D． 达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动
3.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )
A． 用滴定管取所用药品
B． NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C． 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D． 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
4.在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )
A． 中和时所需NaOH的量 B． CH3COOH的电离程度
C． H＋的物质的量浓度 D． CH3COOH的物质的量
5.某二元酸H2A在水中发生电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－.下列叙述中不正确的是( )
A． 在NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B． 在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)
C． 在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)
D． 在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)
6.美籍华裔化学家钱永健是诺贝尔化学奖获得者。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是( )
A． 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B． 合金都比纯金属易被腐蚀
C． 将金属与外加直流电源的负极相连，可以防止金属被腐蚀
D． 镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀
7.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是( )
A． HC≡CH B．
C． D．
8.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )
①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 ③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化
A． ①③ B． ②③ C． ①④ D． ①③④
9.不能用焓判据解释的自发进行的反应过程是( )
A． 铁在潮湿空气中生锈了 B． 天然气的燃烧
C． 铜在潮湿空气中产生铜绿 D． NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3
10.将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦、⑧分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
A． ①③⑤⑦⑧ B． ②④⑦ C． ①⑥ D． ②④⑥⑧
11.CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于( )
A． 碳碳单键 B． 碳碳双键 C． 碳碳三键 D． 碳氢键
12.下列有机物既能在常温下溶于水，又能发生银镜反应的是( )
A． 甲醇 B． 甲酸乙酯 C． 葡萄糖 D． 苯酚
13.数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，
③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A． HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4
B． HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10
C． 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D． HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
14.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是( )
A．HC≡CH B．CH2=CH2C．HC≡C-CH3D．CH2=C(CH3)CH3
15.如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )
A． 该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1
B． a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C． 加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D． 升高温度，反应速率加快
16.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是( )
A． 氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁
B． 氨水能与硫酸发生中和反应
C． 0.2 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1盐酸等体积混合后，溶液pH约为5
D． 氨水可以使酚酞溶液变红
17.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（ ）
A． 正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种
B． 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
C． 苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色
D． 环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色
18.下列反应属于吸热反应的是（ ）
①锌粒与稀H2SO4反应制取H2
②氢气在氧气中燃烧
③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
④氢氧化钾和硫酸中和
⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
⑥氢气还原氧化铜
⑦葡萄糖在人体内氧化分解
⑧钢铁制品生锈的反应
A． ③⑤⑥⑦⑧ B． ③⑤⑥ C． ①③④⑤⑥⑧ D ①②③④⑤⑥
19.下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）
A． 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
B． 检验某溶液中是否含SO42﹣，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
C． 滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，然后再注入标准液进行滴定
D． 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
20.下列粒子的电子式正确的是( )
21.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
A． CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0
B． CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0
C． CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0
D． 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH＝CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
22.常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是( )
A． 阴极增重1.4 g B． 所得溶液pH＜1
C． 阴极增重0.64 g D． 所得溶液pH＞1
23.下列物质中可作净水剂的是( )
A． 胆矾 B． 明矾 C． 绿矾 D． 皓矾
24.对于可逆反应2SO2＋O22SO3 ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O( )
A． 只存在于O2中 B． 只存在于O2和SO3中
C． 只存在于O2和SO2中 D． 存在于SO2、O2和SO3中
25.在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
④2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A． ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B． ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C． ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D． ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
二、非选择题(共5小题,共50分)
26.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
（1）b极上的电极反应式为 ，甲电池的总反应化学方程式是 。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是 （填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是 ，电解一段时间后，电解液中的金属离子有 。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是 （填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是 。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为 。
27.2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。
（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；
（2）①②的反应类型分别为_________，_________；
（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；
（4）缩聚产物F的结构简式为_________；
（5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可
B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等
D．两者都可以与氢气发生加成反应
28.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH＞0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：
(1)吸硫装置如图所示：
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中__________________________________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。(写出两条)
(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作运算)已知：＋I2===＋2I－
(3)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 ________(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_____________________________。
29.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；
（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；
（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；
（4）D装置的作用是_________；
（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；
（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量
30.根据下述转化关系，回答问题：
已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；
②C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。
(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。
(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。
【参考答案】
1.C 2.B 3.B 4.B 5.B 6.C 7.C 8.C 9.D 10.B 11.C 12.C 13.B 14.C 15.D 16.C 17.B 18.B 19.D 20.C 21.A 22B 23.B 24.D 25.A
26.（1）2H++2e﹣===H2↑ 2NaCl+2H2O===2NaCl+Cl2↑+H2↑
（2）粗铜板 Cu2++2e﹣===Cu Au、Ag Cu2+、Fe2+
（3）镍块 铁制品
（4）44.8L
27.（1）C6H12O3；4
（2）消去反应；氧化反应
（3）
（4）
（5）AC
28.(1)①品红、溴水或KMnO4溶液 溶液颜色很快褪色
②控制SO2的流速 适当升高温度
(2)
(3)偏高 4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O，第三步滴速太慢，过量KI会被氧化产生碘单质，导致消耗的硫代硫酸钠溶液的体积增加，V增大，c(Na2S2O3)偏低。
29.（1）将装置中的N2排净
（2）AD；D
（3）CxHyOzNm+（x+﹣）O2xCO2+H2O+N2
（4）：吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2；
（5）①量筒内液面与广口瓶中的液面相持平 ②视线与凹液面最低处相切
（6）ABD
30.(1)1,2-二溴乙烷
(2)取代反应 NaOH醇溶液、加热
