云南省禄丰县一中2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
展开云南省禄丰县一中2019-2020学年上学期12月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。、
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列关于明矾的说法不正确的是( )
A． 与少量氢氧化钠溶液反应有沉淀生成
B． 与过量氢氧化钡溶液反应有沉淀生成
C． 属于盐类，是一种电解质
D． 含有铝元素，是一种两性化合物
2.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是( )
A． 都是酸性氧化物 B． 都具有氧化性
C． 都能使澄清石灰水变浑浊 D． 都能与氯化钙溶液反应生成沉淀
3.将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是( )
A． 1.12 L B． 2.24 L C． 3.36 L D． 4.48 L
4.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )
A． 加热使胆矾失去结晶水 B． 加热使高锰酸钾分解
C． 加热熔化烧碱 D． 加热分解碱式碳酸铜
5.在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是Si的是( )
A． 水晶 B． 玛瑙 C． 石英 D． 计算机芯片
6.关于电解质电离的下列说法中正确的是( )
A． 电离是电解质解离为自由移动离子的过程
B． 电解质溶于水时都能发生电离
C． 电解质受热熔化时都能发生电离
D． 电解质通电时才能发生电离
7.某无色溶液中含有阳离子为H＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋中的一种或几种，向该溶液中缓慢滴入NaOH溶液直到过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是( )
A． Mg2＋、Al3＋、Na＋ B． H＋、Mg2＋、Al3＋
C． H＋、Ba2＋、Al3＋ D． Ba2＋、Mg2＋、Al3＋
8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：
3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O
下列说法不正确的是( )
A． 每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子
B． 该反应中Fe2＋和S2O都是还原剂
C． 3 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原
D． 离子方程式中x＝4
9.若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积由大到小的顺序是( )
A．V(Na)＝V(Al)＝V(Mg) B．V(Al)>V(Mg)>V(Na)
C．V(Al)＝V(Mg)>V(Na) D．V(Na)>V(Al)＝V(Mg)
10.下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A． NaOH溶液和FeCl3溶液 B． Na2CO3溶液和稀硫酸
C． Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D． CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液
11.在标准状况下，密度最小的气体是( )
A． NO2 B． SO2 C． O2 D． CH4
12.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是( )
A． 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装
B． 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C． 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D． 硫酸和硝酸都是重要的化工原料
13.过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是( )
A． 漏斗 B． 蒸发皿 C． 酒精灯 D． 玻璃棒
14.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )
A． SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B． SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色
C． SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应
D． SO2在空气中易被氧化为SO3
15.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。关于这些组件的说明正确的是( )
A． ①能控制气体发生速度
B． 若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用
C． ③用于硫化氢的干燥和收集
D． ④用于硫化氢的尾气处理
16.阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应式为2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（ ）
A． 属于置换反应 B． 联氨是氧化剂
C． 联氨是还原剂 D． 氮气是氧化产物，不是还原产物
17.某物质经分析知道其中只含有两种元素，此物质不可能是( )
A． 化合物 B． 纯净物 C． 混合物 D． 单质
18.下列说法不正确的是( )
A． 氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B． 海水中的氯元素主要以氯化钠等盐的形式存在
C． 人体的血液中含有氯化钠，其浓度大约为0.9%
D． 氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用
19.物质的量的单位符号为mol，其名称为( )
A． 千克 B． 伏特 C． 安培 D． 摩尔
20.某离子反应中共有H2O、ClO－、、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )
A． 该反应的还原剂是 B． 消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子
C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3 D． 反应后溶液酸性明显增强
21.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物( )
A． 只有Na2O B． 只有Na2O2 C． 有Na2O和Na2O2 D． 无法确定
22.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（ ）
A． Cu2+ B． K+ C． Na+ D． Ba2+
23.下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )
A． NaCl B． Al2O3 C． N2O3 D． SiO2
24.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（ ）
A． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B． 氢氧化镁溶于盐酸
C． 澄清石灰水与硝酸混合 D． 醋酸除去水垢
25.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A． 200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液 B． 1 000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液
C． 250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 D． 300 mL 5 mol·L-1KClO3溶液
26.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ ）
①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯
A． 只有① B． ①②④⑤ C． ①和③ D． ①②③
27.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠溶液；③加适量稀盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是( )
A． ①④②⑤③ B． ④①②⑤③ C． ④②⑤①③ D． ⑤②④①③
28.能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有( )
A． 烧碱溶液 B． 浓硝酸 C． 氢氟酸 D． 硅酸钠溶液
29.实验室在配制硫酸亚铁溶液时，为防止硫酸亚铁被氧化而变质，常在溶液中加入少量的( )
A． 锌粉 B． 铁粉 C． 硫酸铁 D． 盐酸
30.下列说法中，正确的是（ ）
A． 硅元素在自然界里均以化合态存在
B． SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物
C． 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
D． 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2Si+CO2↑
二、非选择题(共6小题,共40分)
31.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
32.如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。
若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是 ，证明气体中有CO2的现象是 。
②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。
则：B中的现象 ，F中应加入 溶液，E中发生反应的离子方程式为 。
33.向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：
（1）a点之前的反应的离子方程式为 。
（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是 、 。
（3）c点二氧化碳体积是 L。
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为 。
34.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、 。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为 。
当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下 L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为 。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为 。
（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 g。
35.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：
（1）仪器A的名称是 ，烧瓶中反应的化学方程式是 。
（2）装置B中盛放液体是 ，气体通过装置B的目的是 。装置C中盛放的液体是 。
（3）D中反应的化学方程式是 。
（4）烧杯E中盛放的液体是 ，反应的离子方程式是 。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加 装置。
36.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出物质X的化学式：______________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①A→D：__________________________；
②G→E：________________________；
③F→G：____________________________。
(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：________________________
答案
1.D 2.D 3.C 4.C 5.D 6.A 7.B 8.C 9.D 10.C 11.D 12.B 13.D 14.A 15.B 16.C 17.D 18.A 19.D 20.C 21.C 22.C 23.C 24.C 25.A 26.B 27.D 28.B 29.B 30.A
31.SiO2+ 2CSi + 2CO↑
（1）B
（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸
Mg与SiO2的反应是放热反应
（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑
②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O
32.①验证SO2是否除净 D装置中品红不褪色，E装置中溶液变浑浊
②有黄色沉淀 Na2SiO3+2H2O+CO2H4SiO4↓+
33.（1）Ba2++CO2+2OH﹣===BaCO3↓+H2O
（2）2OH﹣+CO2===+H2O+H2O+CO2===
（3）15
（4）1∶1
34.（1）玻璃棒
（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O 5.6
（3）Fe3I8
（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O
（5）4.68
35.（1）分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸
（3）2Fe+3Cl22FeCl3
（4）氢氧化钠溶液 Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O
（5）干燥
36.(1)NH4HCO3(或(NH4)2CO3)
(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③3NO2＋H2O ===2HNO3＋NO
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
