云南省禄丰县民族中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
展开云南省禄丰县民族中学2019-2020学年上学期12月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共27小题,每小题2.0分,共54分)
1.mg某金属M与足量盐酸完全反应，生成MCl2和nmol 氢气，则该金属的相对原子质量为( )
A． B． C． D．
2.今有0.1 mol·L－1Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol·L－1MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是( )
A． 1∶1∶1 B． 1∶1∶3 C． 3∶2∶3 D． 3∶2∶2
3.在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是( )
A．m＝4 R2＋是还原剂 B．m＝y R3＋是氧化产物
C．m＝2 R2＋是氧化剂 D．m＝y R3＋是还原产物
4.已知浓硫酸的密度为1.84 g·cm－3，质量分数为98%，则求硫酸物质的量浓度时，下面算式中正确的是( )
A．＝18.4 mol·L－1
B．＝18.4 mol·L－1
C．＝18.4 mol·L－1
D．＝18.4 mol·L－1
5.从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( )
A． 变小 B． 变大 C． 不变 D． 无法判断
6.在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是( )
A． 铂丝温度高，接触氨水会使氨气大量逸出
B． 防止铂丝温度降低而不能起催化作用
C． 红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀
D． 防止爆炸
7.铝用来焊接钢轨是利用( )
A． 铝同氧气反应生成稳定的保护层 B． 铝是热的良导体
C． 铝是强还原剂，铝热反应放热 D． 铝合金强度大
8.下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )
A． Ca(OH)2 B． KMnO4 C． KClO3 D． NaHSO4
9.下列叙述中不正确的是( )
A． 质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一
B． 电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量
C． 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量
D． 物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)
10.能证明某溶液中含有氯化钠的是 ( )
A． 焰色反应是黄色
B． 溶液有咸味
C． 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D． 焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
11.标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是( )
A． 0.045 mol·L－1 B． 0.036 mol·L－1 C． 0.033 mol·L－1 D． 0.018 mol·L－1
12.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( )
A． 氯水 B． 液氯 C． 氯酸钾 D． 次氯酸钙
13.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是( )
A． 氧化钠 B． 过氧化钠
C． 氧化钠和过氧化钠的混合物 D． 无法确定
14.下列说法中正确的是( )
A． CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质
B． KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO
C． 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D． AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质
15.将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的( )
A． 反应温度 B． 空气的量 C． 钠粒的大小 D． 钠的状态(s、l)
16.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是( )
A． B． Cu2＋ C． K＋ D． OH－
17.下图为蒸馏实验装置图，图中标示的四种仪器名称不正确的是( )
A． 酒精灯 B． 蒸馏烧瓶 C． 冷凝管 D． 烧瓶
18.关于硫酸铜的下列说法中不正确的是( )
A． 无水硫酸铜是一种白色粉末 B． 硫酸铜俗称蓝矾、胆矾
C． 蓝矾的摩尔质量为250 g·mol－1 D． 实验室常用无水硫酸铜检验水的存在
19.下列关于氨的说法正确的是 ( )
A． 氨气是无色无味的气体 B． 氨气极易溶于水
C． 可用向上排空气法收集 D． 液氨和氨水是同一物质
20.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A． 稀硝酸 B． 稀盐酸 C． 硝酸铜 D． 氢氧化钠
21.下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是( )
A． 二氧化锰与浓盐酸共热 B． 缓慢加热反应
C． 用向下排空气法收集氯气 D． 多余氯气常用较浓的碱液吸收
22.质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，则产生氢气体积比是 ( )
A． 1∶2 B． 1∶3 C． 2∶3 D． 3∶2
23.电解质氯化钠溶液能导电是因为( )
A． 氯化钠是一种化合物 B． 氯化钠易溶于水
C． 溶于水时产生自由移动的离子 D． 通电时产生自由移动的离子
24.下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A． 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B． 硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
C． 化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因
D． 分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作
25.在Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，水是( )
A． 只作氧化剂 B． 只作还原剂
C． 既作氧化剂又作还原剂 D． 既不是氧化剂又不是还原剂
26.下列选项中说法都正确的是( )
①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶
②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动
③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量
④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色的变化
A． ②③ B． ②③④ C． ②④ D． ①②③④
27.金属钙的冶炼方法是电解法，这一事实说明了( )
A． 金属钙离子易得电子变成金属钙原子
B． 金属钙是不活泼的金属元素
C． 金属钙原子易失去电子变成钙离子
D． 金属钙离子的氧化性很强
二、非选择题(共5小题,共46分)
28.化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料。例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料。根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________(填字母)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是__________(填名称)，铁的氧化物常见的还有__________、__________(填化学式)。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与足量氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为____________________。
29.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答：
(1)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)___________________ ____________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________。
(2)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为(写出不同类物质)___________或___________，反应①的离子方程式为_____________或____________。
30.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填字母)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是__________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填字母)。
A.B.C.D.E.
31.某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
A.B.C.
D.E.F.
(1)若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的________(填“x”或“y”)口进入。
(2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是_________________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________。
(4)装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________(填名称)。
(5)装置D的作用是____________________________。
(6)反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为______________________________。
32.物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：
(1)写出下列物质的化学式：D是________， I是______。
(2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。
(3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________。
答案
1.D 2.B 3.B 4.C 5.C 6.B 7.C 8.A 9.A 10.D 11.A 12.A 13.C 14.C 15.A 16.B 17.D 18.B 19.B 20.C 21.C 22.C 23.C 24.B 25.D 26.A 27.C
28.(1)ABC(2分) (2)氧化铁 FeO Fe3O4
(3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
29.(1)FeCl3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化 用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2＋存在(答出要点即可)
(2)Al(OH)3 NaOH(或KOH) HCl(或其他强酸) Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
30.(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
(2)①CD ②2NO＋O2===2NO2
(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 ②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止
(4)CD
31.(1)E、F、C、D x
(2)打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)氢氧化钠固体、碱石灰(或生石灰等)
(5)吸收水蒸气，干燥氨气
(6)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl
32.(1)H2 FeCl2
(2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(3)Fe3＋＋ 3OH－=== Fe(OH)3↓
(4)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色
