2017-2018学年甘肃省武威第五中学、武威三中、武威七中、武威十六中高二下学期期末联考化学试题（Word版）
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C12、H1、O16、Na23
| 一、单选题16*3=48 |
1．下列事实，可以证明氨水是弱碱的是
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B. 铵盐受热易分解
C. 0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
D. 0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5
2．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是
A．H2SO4 B．H2SO3 C．CH3COOH D．HNO3
3．下列化学方程式中，属于水解反应的是
A． CH3COOH+ H2OCH3COO－+H3O+
B． HS－+H2OS2－+ H3O+
C． CO32－+ H2OHCO3－+OH－
D． CO2+H2OHCO3－+ H+
4．电解精炼铜时，下列叙述不正确的是：（ ）
A．与电源正极相连的电极是粗铜板 B．阴极发生反应：Cu2+ +2e-==Cu
C．电解池的阳极材料为纯铜薄片 D．粗铜板上发生氧化反应
5．下列反应中，属于吸热反应的是
A. 木炭在空气中燃烧 B. 氢气在氯气中燃烧
C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应 D. Ba(OH) 2·8H2O与NH4C1反应
6．常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A．提高溶液的温度
B．将溶液稀释到原体积的10倍
C．加入适量的醋酸钠固体
D．加入等体积0．2 mol·L-1盐酸
7．下列方程式书写正确的是
A．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－
B. 硫化钠水解: S2-+2H2OH2S +2OH-
C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)
D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
8．可逆反应，△H。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是
A. 增大容器体积
B. 温度压强不变，充入
C. 温度压强不变，充入
D. 容器容积不变，降低温度
9．在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ）
A．容器内压强不随时间改变
B． c(X).c(Y)2=c(Z)2
C．正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等
D．容器内混合气体的密度不随时间改变
10．下列说法正确的是（ ）
A.干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象
B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D.人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了N2和O2化合时所放出的热量
11．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是（ ）
A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D. 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应
12．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．由H2→2H的过程需要吸收能量
B．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应
D．由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定
13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. lmolC3H8O分子中含有共价键数目为11NA
B. 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NA
C. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA
D. 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA
14．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断正确的是( )
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L
C．c(HCN)＞c(CN-) D．c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L
15．反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是( )
A. 温度、容积不变时，通入SO2气体 B. 移走一部分NH4HS固体
C. 将容器体积缩小为原来的一半 D. 保持压强不变，充入氮气
16．用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( )
A.Cu2+>X3+>H+ B.H+>X3+>Cu2+
C.X3+>H+>Cu2+ D.Cu2+>H+>X3+
| 二、填空题10*2=20 |
17．已知95 ℃时水的离子积KW＝1×10－12，25 ℃时KW＝1×10－14，回答下列问题：
（1）95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)
（3）95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此时pH＝________。
18．请按要求完成下列各项填空：
（1）AlCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：
__________________________________________________________________________。
| 三、推断题4*2=8 |
19．（6分）下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A是天然气的主要成分，B是一种能使带火星木条复燃的气体，C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体，E是一种淡黄色粉末状固体。（反应过程中某些产物已略去）
请回答问题：
（1）A的电子式为 。
（2）E的化学式为 。
（3）写出C转化为F的化学方程式 。
（4）写出G溶液中通入过量C的离子方程式 。
| 四、实验题5*2=10 |
20．实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）________g；
（2）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线________；
②忘记将洗涤液加入容量瓶________；
③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；
④定容后摇匀，液面低于刻度线________。
| 五、解答题5+5+4=14 |
21．（分）将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）求用C来表示的该反应的速率 ；
（2）求反应前A的物质的量浓度 ；
（3）反应10s后，求B物质的转化率 。
（请在答题纸上写出本题详细的解题过程）
高二化学参考答案
1．D
2．A
3．C
4．C
5．D
6．C
7．D
8．C
9．A
10．B
11．C
12．A
13．A
14．C
15．B
16．D
17．（3*2=6分） > ＝ 11
18．（7*2=14分）（1） 酸； ＜； Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋； 抑制； Al2O3（2）有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；Ba2＋＋CO32－= BaCO3↓ 溶液为NaCl，故为中性
19．（4*2=8分）（1）
（2）Na2O2
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）CO2+OH—= HCO3—
20．（5*2=10分）（1）14.3（2）偏低②偏低③不变④不变
21．(5+5+4=14分)（1） 0.016 mol/（L·s） （2） 0.6 mol/L （3） 40％
