2017-2018学年甘肃省兰州市第四中学高二上学期期末考试化学试题 解析版


2017-2018学年甘肃省兰州市第四中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
1. “能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(    )

A. 煤炭、石油、潮汐能
B. 水能、氢能、天然气
C. 太阳能、风能、生物质能
D. 地热能、海洋能、核能
【答案】C
【解析】A、煤炭和石油是不可再生能源，不属于图示的三种能源，则A错误；B、天然气是不可再生能源，所以B错误；C、风能属于新能源，生物质能属于可再生能源，所以C正确；D、这三种能源中没有太阳能，则D错误。本题正确答案为C。
2. 下列关于能量转换的认识中不正确的是(    )
A. 原电池工作时化学能全部转化为电能
B. 工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能
C. 镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能
D. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
【答案】A
【解析】试题分析：A、能量的转化不一定都是100%的，所以原电池工作时化学能不可能全部转化为电能，A不正确；B、工业上电解氧化铝制备铝，属于电解原理，电能转化成化学能，B正确；C、镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，因此化学能不只转变成热能，C正确；D、绿色植物光合作用过程中生成葡萄糖，太阳能转变成化学能，D正确，答案选A。
考点：考查能量转化的有关判断
3. 下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是 (  )

A. 风力发电 B. 太阳能发电 C. 火力发电 D. 潮汐能发电
【答案】C
【解析】试题分析：A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；B．太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意，答案选C。
考点：考查了能源的种类的相关知识
4. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(   )
A.    
B.    
C.    
D.    
【答案】A
【解析】根据题目所给数据可写出热化学方程式为由此可判断A是该热化学方程式的逆反应的1/2，即，所以A正确；B题目要求生成的水是水蒸气，所以B错误；氢气燃烧是放热反应，△Hn
B. 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C. 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D. 两种酸溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－)
【答案】B
【解析】试题分析：A、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故A正确；B、pH相同则氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，故B错误；C、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故C正确；D、pH相同则氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒c（CH3COO-）=c（Cl-），故D正确。
考点：本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度判断。
7. 用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(  )

A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL
【答案】B
【解析】试题分析：滴定管刻度自上而下逐渐减小，所以读数为22.35mL，答案选B。
考点：考查滴定管读数

8. 下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（   ）

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
【答案】C
【解析】试题分析：①铁为活泼金属，可与稀硫酸发生反应生成氢气，发生化学腐蚀，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑；②B为原电池装置，Fe较活泼为原电池的负极，发生氧化反应被腐蚀，电极方程式为：Fe-2e=Fe2+，Sn为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑；③Zn比Fe活泼，形成原电池反应，锌被氧化，正极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，铁做正极被保护，④铁做负极发生氧化反应被腐蚀，电极方程式为Fe-2e=Fe2+，铜做正极；①发生化学腐蚀，②发生电化学腐蚀，③锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，④发生电化学腐蚀，其中两个电极活泼些相差越大铁腐蚀速率越大，②④都是铁做负极被腐蚀，④中电极金属活泼性相差大所以腐蚀速率快，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为④＞②＞①＞③，故答案为C。
【考点定位】考查金属的电化学腐蚀与防护
【名师点晴】注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法是解题关键；明确引起金属腐蚀的原理是答题的关键，关于金属的电化学腐蚀需要掌握以下规律：1、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。2．活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。3．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。4．电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。5．对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。反之，防腐措施由好到差的顺序为：外接电源的阴极保护法防腐＞牺牲阳极的阴极保护法防腐＞有一般防护条件的防腐＞无防护条件的防腐。
9. 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+) = xmol·L-1，c(B-) = ymol·L-1，则Ksp值为(   )
A. B. xy C. xy2 D. 4xy2
【答案】C
【解析】试题分析：根据难溶电解质的化学式可知，Ksp＝c(A+)·c2(B-)＝xy2，答案选C。
考点：考查溶度积常数的有关判断
点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，主要是识记性，不难得分。
10. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(   )

A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B. 反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C. 相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D. 相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX
【答案】B
【解析】A、按照HX、HY、HZ的顺序，三种酸的电离常数依次增大，说明三种酸依次增强，即HXNaZ，所以它们溶液的pH依次减小，即NaZ溶液pH最小，故C错误；D、电离平衡常数只与弱电解质的性质和温度有关，在相同温度下，不同浓度的HX溶液的电离平衡常数是相同的，所以D错误。本题正确答案为B。
11. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是(   )
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，减小
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】B
【解析】试题分析：A．平衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A错误；B．通入CO2，与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；C．升高温度，平衡向正向移动，则c（HCO3-）/c（CO32-）的比值增大，故C错误；D．加入NaOH固体，c（OH-）浓度增大，溶液pH增大，故D错误；故选B。
【考点定位】考查盐类水解的原理
【名师点晴】本题考查盐类水解的原理，注意把握影响盐类水解的因素，把握平衡常数的意义。Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，盐类的水解为吸热过程，加热促进水解，当OH-或HCO3-浓度发生变化时，平衡发生移动，平衡常数只受温度的影响。
12. 室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH=7时，c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)
D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
【答案】D
【解析】A、a点NaOH与HA物质的量相等，则二者恰好完全反应，生成NaA，反应后溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，则溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)，A错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点盐酸过量，抑制水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B错误；C、根据电荷守恒，溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH‾）+c（A-），pH=7时，c（H+）=c（OH‾），因此溶液中：c（Na+）= c（A-），C错误；D、根据图像可知b点HA过量，因为b点溶液pH=4.7，溶液呈酸性，这说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）＞c(HA)，D正确，答案选D。
视频
13. 将足量的AgCl分别放人下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(      )。
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液
②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液
④10 mL 蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol/L AgN03溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
【答案】B
【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，注意AgCl溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③中c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④中c(Cl－)＝0 mol·L－1，⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。Ag＋或
Cl－浓度由小到大的顺序为④⑤。
14. 下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(   )
A. 溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
B. 25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C. 离子浓度关系:c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
D. 温度升高，c(HCO3－)增大
【答案】B

15. 下列过程或现象与盐类水解无关的是(   )
A. 纯碱溶液去油污
B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深
D. 浓硫化钠溶液有臭味
【答案】B
【解析】试题分析：A选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，B选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀，与盐类水解无关，C选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深，D选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。
考点：盐类水解基础知识
16. 用食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(   )
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色
B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. pH试纸显示醋酸的pH为2~3
【答案】D
【解析】试题分析：A．白醋中滴入石蕊试液呈红色，能证明白醋的溶液显酸性，但是不能证明是弱酸。错误。B．白醋加入豆浆中有沉淀产生，是因为白醋是酸，能使蛋白质变性而产生沉淀，与溶液的酸性强弱无关。错误。C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，能证明酸性醋酸强于碳酸，但是也不能证明醋酸是弱酸。错误。白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)，若未强酸，则pH=0.但是测定溶液pH，试纸显示醋酸的pH为2～3，证明c(H+)