2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
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相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127
一、单项选择题（每题2分，共22分。请将正确答案涂在答题卡上）
1、“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。下列描述中，不符合化学基本原理的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极
B.垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染
C.向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀
D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物
2、下列商品的主要成分属于无机物的是
A.瓷器 B.海带 C. 尼龙 D.中草药
3、下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A.Zn与稀疏酸反应制取H2时，加入少量CuSO4溶液
B.Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片
C.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2
D.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，将盐酸换成等浓度的硝酸
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.15g乙烷分子中含有共价键的数目为3NA
B.常温常压下，7g 乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5NA
C.0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01NA
D.25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液中的H+数为0.1NA
5、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A. Na+、Ca2+、Cl-、I- B. NH4+、CO32-、Br -、AlO2-
C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-
6、下列有关实验的说法正确的是
A.洗净的容量瓶放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间
B.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO 光照分解
C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热
D.区分盐酸和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂
7、下列有关说法中正确的是
A.乙烯的结构筒式可以表示为CH2CH2 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
8.某烷烃的结构如右图所示，下列叙述中不正确的是
A.与甲烷、乙烷属于同系物 B.该烷烃的一氯代物有4种
C.系统命名的名称为2-甲基丁烷 D.完全燃烧的产物为两种氧化物
9、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。右图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a 、b均为多孔性Pt电极）该电池工作时，下列说法中正确的是
A.a 电极为该电池正极
B.电池工作时，燃料电池内部H+从b 电极移向a 电极
C.电池工作时，b 电极反应式： O2 +4e-+2H2O= 4OH-
D.电池工作时，a 电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+
10、用铂做电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A.稀Ba(OH)2 溶液 B.HCl溶液 C.酸性CuSO4 溶液 D.酸性AgNO3溶液
11、下列表述中，与盐类水解有关的有
①明矾和FeCl3 可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是Al2O3 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥ 向MgCl2溶液中加入适量MgO 固体除去少量铁离子杂质⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
二、单项选择题（每题3分，共30分。请将正确答案除在答题卡上）
12、NH4HSO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是
A.c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B. c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)
C. c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D. c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)
13、向含有2molSO2的恒容容器中通入过量氧气发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法中正确的是
A.氧气过量，所以充分反应后可生成2 mol SO3
B.反应达平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断减小
C.反应达平衡后，升高温度，SO2的转化率减小
D.反应达平衡后，增大SO2的浓度，平衡右移，故SO2的转化率增大
14、学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是
A.升高温度，化学平衡一定会发生移动
B.2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释
C.在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深
D.对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况
15、用丙基取代邻二甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的种类最多为
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
16、常温下，0.1mol/L的三种盐溶液，NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是
A.HX、HY、HZ的酸性依次增强
B.离子浓度：c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)
C.电离常数：K(HZ)＜K(HY)
D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
17、用石墨作电极电解200mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为
A．0.5 mol·L-1 B．1mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．2 mol·L-1
18、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
①2NO(g)2N2O2(g)（快） △H1＜0 平衡常数K1
②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢） △H2＜0 平衡常数K2
下列说法正确的是
A．反应过程中的能量变化可用图a表示
B.2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
C.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2
D.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率
19、将氨水逐滴地加入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c(NH4+)=c(Cl-)；⑤c (NH4+)＜c(Cl-) 正确的是
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
20、某温度下，相同pH值得盐酸和错算溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是
A.I为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
21、电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。下列有关说法正确的是
A.a电极反应式：2H++2e－= H2↑ B.产物丙为硫酸
C.d为阴离子交换膜 D.Na2SO4溶液浓度增大
三、非选择题（包括23~26四个大题，共48分，请将正确答案写在答题卡上）
22、（12分）市场销售的某种精制食用盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计） | 20~50mg/kg |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式： 。
②某同学设计回收四氯化碳的操作步骤如下，请将缺少的操作步骤补充完整。
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3溶液
c. d.分离出下层液体。
（3）已知：I2+2S2O32＝2I-+S4O62－。某质量检验监督局测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗20.00mL标准液。
①判断c中滴定反应恰好完全的现象是 。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。
（4）用惰性电极电解KI溶液可制备碘酸钾，则阳极反应式为 。
23、（12分）（1）已知NO2和N2O4可以相互转化N2O4 (g)2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃时，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下表所示，据此回答相关问题：
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(x)/mol·L-1 | 0.2 | C | 0.6 | 0.6 | 1.2 | C1 | C1 |
c(Y)/mol·L-1 | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | C2 | C2 |
前10 min内用N2O4表示的化学反应速率v(N2O4)＝ ，
t℃时，该反应的化学平衡常数K= 。
②20 min时，若只改变了某一个条件，该条件可能是 。
③t℃时,若开始时向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4，则v(正) v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示：
①ABCD四点对应状态下，达到平衡状态的有 。
②△H2 0（填“＞”“＜”或“=”）
24、（12分）用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题：
（1）废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是 。
（2）浸取时Al2O3溶解的化学方程式为 ；
滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(4)实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2·12H2O产率及纯度关系如下表所示：
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
K2CO3加入量/g | 2 | 4 | 6 | 8 |
产品质量/g | 3.3 | 5.7 | 4.6 | 4.5 |
明矾纯度/g | 99.1 | 98.2 | 91.4 | 84.9 |
当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是 。
25、（12分）科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1
则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H= kJ•mol-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：
已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，
若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为_________L（标准状况下）。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；试计算溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)=_______。（常温下H2SO3的电离常数：Ka1=1×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-8mol/L）
（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入________；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过______。（常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16）
2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二上学期期末考试化学试题
一、 选择题（1~11题，每题2分；12~21题，每题3分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
答案 | C | A | D | B | A | D | B | C | D | A | C |
题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
|
答案 | B | C | A | B | D | A | D | D | C | B |
二、非选择题
22、（12分，每空2分）
（1） 1 KIO3＋ 5 KI＋ 3 H2SO4＝ 3 K2SO4＋ 3 I2＋ 3 H2O
（2） ①SO32－＋I2＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋ ②振荡，静置（分层）
（3）①滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变蓝。
②20.0
（4）I－－6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋
23、（12分，每空2分）
（1）①0.02 mol·L－1 ·min－1 0.9mol·L－1
② 充入1.2molNO2（增大NO2浓度也可） ③<
（2）BD <
24、（12分，除标准外，每空2分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸取率（合理即可）
（2）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O SiO2
（3）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ （3分）
（4）K2CO3加入过多会导致溶液酸度降低，使Al3＋水解生成A1(OH)3 （3分）
25、（12分，每空2分）
（1）－1160 （2）6.72L （3）增大 60 （4）铁粉 6
