2017-2018学年江苏省泰州中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24   Al-27   Si-28  Cl-35.5 Mn-55   Fe-56

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）

1、糖类是人类所需的基本营养物质，下列物质中富含糖类的是

A.白酒     B.白醋        C.馒头      D.木糖醇

2、砒霜是一种剧毒物质，其化学式为As2O3，砒霜属于

A.氧化物         B.酸       C.碱         D.盐

3、考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的

A.质子数      B.质量数      C.中子数       D.原子个数

4、成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中其本意主要为化学变化的是

A.铁杵成针       B.死灰复燃        C.木已成舟      D.积土成山

5、下列物质含有共价键的是

A.Ar        B.MgCl2       C.Na2S            D.Na2O2

6、石英是一种重要的无机化合物，其化学式是

A.SO2        B.SiO2              C.H2SiO3            D.SiC

7、下列化学用语表示正确的是

A.丙烷的结构简式：CH3CH2CH3       

B.氯原子的结构示意图：

C.过氧化氢分子的电子式：

D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-

8、下列气体可以用排水集气法收集的是

A.HCl       B.SO2        C.NO        D.NO2

9、下列说法中，正确的是

A.在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢

B.镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快

C.硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈

D.酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率

10、在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是

A.HCO3-       B.Cl-       C.Fe2+        D. SO42-

11、下列反应属于置换反应的是

A.NaOH + HCl =NaCl + H2O          B.NH3+HCl=NH4C1

c.4NH3+SO24NO+6H2O       D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

12、下列过程吸收热量的是

A.浓硫酸稀释               B.铝热反应

C.硝酸铵溶于水             D.水凝固成冰

13、下列有关实验的说法正确的是

A.加热后溶液颜色由红色变为无色        B.除去氯气中的氯化氢

C.除去二氧化碳气体中的水蒸气          D.实验室用该装置制取少量蒸馏水

14、下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是

A.互为同分异构体            B.都能氧化为乙醛

2.水溶液均显酸性            D.可用石蕊溶液加入鉴别

l5、工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是

A.Cl2是氧化剂     B.Al2O3还原剂         C.发生还原反应       D.氧原子得到电子

16、下列说法正确的是

A.1mol O2中含有的分子数为2×6.02×1023

B.常温下铝片不能溶于浓硝酸，所以铝片不能与浓硝酸反应

C.用四氯化碳萃取碘水后，下层为紫红色

D.食盐水能产生“丁达尔效应”

17、下列离子方程式正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B.碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-

D.铜加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

18、下列有关物质的性质与用途有对应关系的是

A.SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆         B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂       D.Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料

19、根据反应：2Ag++Cu==Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是

A.X 可以是银或石墨                   B.Y 是硫酸铜溶液

C.电子从铜电极经外电路流向X 电极     D.X 极上的电极反应式：Ag++e-==Ag

20、下列关于浓硫酸的说法错误的是

A.保存在棕色试剂瓶中              B.不易挥发

C.具有吸水性和脱水性              D.能使铁、铝钝化

21、下列转化常通过取代反应实现的是

A.              B.CH2=CH2→CH3CH2OH

C.       D.CH3CH2OH→CO2

22、短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X 与Z 同主族，并且原子序数之和为20。Y 原子的质子数为Z 原子的质子数的一半，W 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多2 个。下列叙述正确的是

A.原子半径Z>W>Y>X            B.气态氢化物的稳定性Z>W

C.Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应

D.X 的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体

23、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl 中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是

A.一定含有Al，其质量为4.05g

B.一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C.一定含有MgCl2 和FeCl2

D.一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等

二、非选择题（本部分3 题，共31分）

24、（15 分）本题为选做题，包括A、B 两题。选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A.《化学与生活》

（1）（3分）空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。

①下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是__________（填字母）。

a.SO2        b.NO2        c.CO2          d.PM2.5

②近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取________和_________ （填名称）。

（2）（7分）人体健康与食品、药物等关系密切。

①合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、___________、____________、无机盐和水。

②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内__________元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是__________（填字母）。

a.贫血          b.骨质疏松         c.夜盲症

③氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：________________________。

④青霉素可用于__________（填字母）。

a.解热镇痛        b.止咳平喘         c.胃酸过多        d.抗菌消炎

（3）（5 分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①在下列材料中，属于有机高分子材料的是__________ （填字母，下同）；属于复合材料的是______。

a.硬币        b.聚氯乙烯塑料       c.氮化硅陶瓷      d.玻璃钢

②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以__________和黏土为原料制成。

③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是_______腐蚀，其正极电极反应式为_________________；通常用钝化、涂漆、电镀筝方法来防止腐蚀。

B.《有机化学基础》略

25、（6 分）已知A、B、C、D 为气体，其中A 为黄绿色气体。E、F 为固体且均含三种元素，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

（1）D 的化学式是__________________________。

（2）H 的电子式为__________________________。

（3）A 和B 反应生成C 的化学方程式是__________________________。

（4）将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。

26、（10 分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2 （反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）所得MnO2 需充分洗涤，检验是否洗净的方法是________________________。

（2）上述流程脱硫实现了________________________（选填下列字母编号）。

A.废弃物的综合利用       B.白色污染的减少       C.酸雨的减少

（3）加入MnCO3 是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，检验Fe3+是否完全除掉的试剂为________________。

（4）加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式______________________。

（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MrO2反应。按照图示流程，将a L（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，最终得到MnO2的质量c g，则除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加KMnO4时，所引入的锰元素质量为多少g?

一、单项选择题：在每题的4 个选项中，只有1个选项符合要求

1-10 CABBD BACCB         11-20 DCBDA CADBA        21-23 CCD

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24、（15分）

A.《化学与生活》

（1）①c （1分）； ②甘油或丙三醇（1分），高级脂肪酸或高级脂肪酸钠（1分）

(2) ①蛋白质（1分），维生素（1分）；②碘（1分），b（1分）

③Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）；④d（1分）

（3）①b（1分），d （1分）；②石灰石或CaCO3（1分）；

③吸氧（1分），O2+2H2O+4e-==4OH-（1分）

25、（6分）

（1）NH3 （1分）     （2）（1分）（3） H2+Cl2 2HC1（2分）

(4) Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O（2分）

26、（10分）

（1）取最后一次洗涤液，癀加盐酸酸化的BaCl2 溶液，若无沉淀生成，则表明已洗涤干净。（1分）

（2）A、C（2分）

（3）KSCN溶液（或硫氰化钾溶液） （1分）

（4）2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2 ↓+4H+（2分）

（5）（×-）×55g（4分）