2017-2018学年北京师大附中高二下学期期末考试化学试题 Word版

北京师大附中2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷

本试卷满分100分，考试时间为100分钟。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5  Cu-64 Ag-108

第I卷（共50分）

每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）

1. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A. 萃取     B. 盐析       C. 重结晶      D. 蒸馏

2. 下列化学用语正确的是

A. CO2的结构式：O=C=O       B. 葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2O

C. N2H4的电子式：  D. 聚丙烯的结构简式：

3. 生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是

A. 油脂属于天然高分子化合物

B. 热的烧碱溶液去油渍效果更好

C. 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应

D. 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套

4. 下列关于合成高分子化合物的说法正确的是

A. 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维

B. 塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”

C. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物

D. “尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料

5.  结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是

A. 二者的洛解性与其在水中能够形成氢键有关

B. 可以采用蒸馏的方法将二者进行分离

C. 丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点

D. 二者组成和结构相似，互为同系物

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面

B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不会溶解

D. 实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯

7. 下列说法不正确的是

A. 分子式为C5H10O2的羧酸共有3种

B. 分子式为C3H9N的异构体共有4个

C. 某烷烃CnH2n+2的一个分予中，含有共价键的数目是3n+1

D. 某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1

8. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A. C14H18O5    B. C14H16O4        C. C16H22O5        D. C16H20O5

9. 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是

A. 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色；Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O

B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：

Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+

C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：

4H++4I-+O2===2I2+2H2O

D. 向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

10. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

A. 1:1     B. 2:3    C. 3:2    D. 2:1

11. 某有机物A可发生变化：

已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有

A. 1种      B. 2种      C. 3种      D. 4种

12. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：

下列说法不正确的是

A. 过程i发生了加成反应

B. 中间产物M的结构简式为

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D. 该合成路线理论上碳原子100%利用，且最终得到的产物易分离

13. 由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是

A. M在体内能缓慢发生水解反应

B. X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各

C. 1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH

D. Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH

14. 下列叙述正确的是

A. 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚

B. 向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性

C. 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解

D. 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解

15. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

16. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：

①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A

②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体

③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色

④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色

结合上述实验，下列说法正确的是

A. ①中加热有利于加快酯化反应速率，故温度越高越好

B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中

D. 取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰

17. 异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是

A. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物

B. 异秦皮啶分子式为C11H12O5

C. 秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应

D. 1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应

18. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 1 molNH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA

B. 标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数目为NA

C. 1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子

D. 100mL2 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA

19. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是

A. 步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br-===Br2+2Cl-

B. 步骤②③的目的是富集溴元素

C. 物质X为HBrO

D. 空气吹出法用到了溴易挥发的性质

20. 某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是

A. E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

B. F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

C. E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-===2Cl-+Br2

D. G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：

2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O

21. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

A. 海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B. 吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

C. 氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-

D. 经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同

22. 下列说法不正确的是

A. 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体

B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊

C. 用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸

D. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

23. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A. 向漂白粉浊液中通入过量CO2

B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C. 向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2

D. 向含1mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 molBa(OH)2

24. 已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-===2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，不正确的是

A. 还原性：I->Fe2+>Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3

D. 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

25. 用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是

A. 用装置①及其试剂制取氯气

B. 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子

C. 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离

D. 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3

第II卷（共50分）

26. （6分）美国化学家R. F. Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

（X为卤原子，R为取代基）

经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：

回答下列问题：

(1)C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是____________。D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是____________。

(2)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是____________。

(3)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________________。

27. （14分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如下：

已知：

(1)写出反应①的化学方程式________________。

(2)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式____________。

a. 能与浓溴水产生白色沉淀    b. 能与NaHCO3溶液反应产生气体

c. 苯环上一氯代物有两种

(3)反应②的反应类型是________。

(4)已知甲的相对分子质量为30，写出G的结构简式________________。

(5)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式____________。

(6)结合已知①，以乙醇和苯甲醛为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

28. (14分)

高分子化合物V: 是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：

已知：

（R、R1、R2、R3表示烃基）

(1)试剂a是____________________________。

(2)F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是________________。

(3)I的结构简式是____________。

(4)G中所含官能团是________________；M的结构简式是____________。

(5)M与C反应生成V的化学方程式为____________。

(6)E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式为____________（写一种）。

29. （16分）SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下：

I. 探究SO2的漂白性

实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

实验二：

(1)实验d的目的是____________。

(2)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是____________。

(3)已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。

请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因____________。

II. 探究SO2与漂粉精的反应

实验三：

小组同学对上述现象进行探究：

(1)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是____________________。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是____________。

(2)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是____________。

(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因________________。

参考答案

一、选择题（50分，每题2分）

二、填空题（共50分）

26. （共6分）

(1) (CH3)2CHCH=CH2 (1分) （2分）

(2)新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液（1分）

(3) （2分）

27. （共14分，每空2分）

(1)

(2)

(3)加成反应

(4)

(5)

(6) （4分）

28. （共14分，每空2分）

(1) NaOH水溶液    (2)

(3) HOOC(CH2)4COOH

(4)羟基；

(5)

(6) CH3OOCCOOCH(CH3)2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3

29. （共16分，每空2分）

(1)证明该实验条件下OH对品红褪色不产生干扰    (2) SO32-

(3) SO2+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+H2O，SO32-浓度减小，SO2与品红结合的过程平衡逆向移动，红色出现

(4)①检验是否含有Cl2，排除Cl2干扰

②如果白雾中混有SO2，加入AgNO3后仍会有白色沉淀

(5)向漂粉精中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色

(6) ①CaSO4     ②SO2+Cl2+2H2O===SO42-+2Cl-+4H+