2018-2019学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

双鸭山市第一中学2018-2019学年度上学期高二化学学科期末考试试题

可能用到的原子量:   H 1   C 12   O 16   S 32   Fe 56  K39  N14  Na23

一、选择题（每空2分，共46分。有且只有一个正确选项）

1．下列关于铜电极的叙述中不正确的是(　　)

A.锌铜原电池铜是正极 B.在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极

C.用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极 D.用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极

2.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．d为锌块，铁片易被腐蚀

D．d为锌块，外电路中电子流向为锌块     铁片

3．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）

A.                B.   

C.                         D.

4．下列有机物命名正确的是（  ）

A.  2-乙基丁烷   B. 3-甲基丁烷    C. 2,2,4,4-四甲基辛烷   D. 1,1,3-三甲基戊烷

5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A. 无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72-

B. ＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

C. Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-

D. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

6．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（   ）

A. 放电时负极附近溶液的碱性不变      

B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

C.充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e－ + OH－= NiOOH + H2O

D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

7. 下列说法中，与盐类水解有关的有几项（　　）

①明矾可以做净水剂；

②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；

⑤HCO3-与AlO2-不能共存；

⑥NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性判断．

A. 3      B. 4     C. 5     D. 6

8.下列物质的分子式只表示一种物质的是（  ）

A.C3H8    B. C4H10    C. C2H4O2    D. C3H6

9.25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为                            （    ）

A. 14∶13∶2∶3    B. 0∶1∶12∶11    C. 14∶13∶12∶11    D. 1∶10∶100∶1000

10. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)　ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是(　　)

A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1

B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的

C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大

D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

11. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是(　　)

A.氯化镁溶液       B.硫酸铝溶液   C.碳酸氢钠溶液       D. 硫酸亚铁溶液

12．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是(　　)

A． 溶液的碱性增强        B．水的电离程度不变

C．溶液中c(CO)增大      D．KW(水的离子积)将变小

13．对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，△H＜0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是(　　)

A．增大压强　　　　 B．升高温度    C．使用催化剂     D．多充O2

14．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中　(　　)

A.水的电离程度始终增大       B.c(N)/c(NH3·H2O)先增大再减小

C.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-)

D. c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

15．已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向浓度均为0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是(　　)

A．较先出现的沉淀是Mg(OH)2

B．两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大

C．相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度

D．当两种沉淀共存时，溶液中Cu2＋和Mg2＋均不存在

16.常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．稀释后X溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若X为强碱，则a＝9

C．若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9

D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)

17．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO)

C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍

D．浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32－)＞c(HCO)

18．下列实验不能达到预期实验目的是（  ）

19．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(　　)

A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，正极质量不断增大

C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变

D. 图Ⅳ所示电池中，放电时，负极附近溶液的PH不变

20 .下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)＝c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．室温时浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，

则：c(NH)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 (CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)>c(H＋)

21. 某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点     B. c点对应的K等于a点对应的K

C. d点没有AgCl沉淀生成      D.加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

22. 浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg  的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．MOH的碱性强于ROH的碱性       

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大

23．常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

二、填空题（共54分）

24. (8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向__________方向移动。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)____________________。（用含相应字母的式子表示）　　　　　　　　　　

(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________(填选项字母)。

A．氢气的浓度减小     B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加    D．重新平衡时增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_________________________________________________(用化学方程式表示)。

25．（12分)中华人民共和国国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是              ，水通入A的进口为        。（a/b）

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为                                。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的        ；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为        （酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积

        (填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为        g·L－1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施                      

                      。

26．（10分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液： pH由小到大排列的顺序是_________（用编号填写）

a．CH3COONa   b．Na2CO3    c．NaClO     d．NaHCO3   

（2）常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____（填字母）

A. c（H+）   B.     C. c（H+）•c（OH﹣）  

D.      E. 

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________    

（4）25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_________________  

（5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+______________

27．（12分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________ 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）

（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)

①溶液中Na＋向A极移动　

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　

（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如上图（右侧）装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为______________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

28.（10分） 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

(1)T℃时,在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(2)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________。

(3)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________________________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。

一、选择题

1．C 2. C 3. D 4．C 5．B 6．C 7. C 8. A 9.D 10. A　

11. B　12．A 13．B 14．C　15．C 16. B 17．A 18．A 19．B 20 . B

21. B 22. D 23．B

二、填空题

24. (8分)

答案：(1)（1分）　 减小（1分）　逆反应（1分）

(2)mol·L－1·min－1（1分）

(3)BC（2分）　(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2（2分）

25．（12分）

答案：(1)冷凝管(或冷凝器) （1分）　b（1分）

(2)SO2＋H2O2===H2SO4（2分）

(3)③（1分）　酚酞（1分）　  ④　（1分）　  (4)0.24（3分）

(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响（2分）

26．（10分）　（每空2分）

答案： (1). a＜d＜c＜b    (2). BD    (3). ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO  

 (4).     (5). c（HCO3﹣）+c（H+）

27．（12分）（每空2分）　

答案：  (1). O2＋2H2O＋4e－===4OH－  　 吸氧   (2). ②   (3).① 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（或4H2O－4e－=== O2↑＋4H+）  小于   ②  D

28. （10分）（每空2分）　

答案：(1)是　(2)蓝色

(3)①1.0×10－7 mol·L－1　②2　③否