2018-2019学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版
展开双鸭山市第一中学2018-2019学年度上学期高二化学学科期中考试试题
可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 K39 N14 Na23
一、选择题（每空2分，共48分。有且只有一个正确选项）
1．在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ）
A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2 B．N2O4和NO2的浓度相等
C．混合气体平均分子量不再改变 D．v正（N2O4）= 2v逆（NO2）
2. 将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)（ ）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
3．足量的Fe与一定量的0.5mol/L盐酸反应，为了减缓反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ）
A．CuSO4溶液 B．NaCl溶液 C．改为用浓硫酸 D．NaNO3溶液
4．在某温度时，测定纯水中c(H+)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)为（ ）
A．c(OH－)无法确定 B．0.1×10-7mol/L C． mol/L D． 2.4×10-7mol/L
5．在一定温度下，2HI(g) H2(g)+I2(g) △H>0的反应达到平衡，下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是（ ）
A．降低HI的浓度 B．升高反应温度 C．增大容器体积 D．增大氢气浓度
6．将0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释，下列说法正确的是（ ）
A. 所有离子浓度均减小 B. 减小
C. 电离程度增大，导电能力减弱 D. OH—的数目减小
7.下列说法正确的是（ ）
A.纯水呈中性是因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等
B. 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性
C. 酸式盐的溶液一定显碱性
D. 碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32-)的2倍
8. 在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
C. 上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D. a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka
9.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（ ）
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
A. ①④ B. ③④ C. ②⑤ D.②③
10. 对下列图像描述正确的是（ ）
A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时间的变化的示意图
D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大
11．现有 pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到 1L，其 pH 与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
① A 是强酸或比 B 强的弱酸，B 是弱酸
②稀释后，A 溶液的酸性比 B 溶液强
③若 A、B 均为弱酸，则 2＜a＜5
④若 A、B 均为强酸，则 A、B 的物质的量浓度一定相等。
A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④
12．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．由水电离产生的c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−
B．常温下，=1×10−12的溶液：K+、、、Na+
C．c(H+)= mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、Cl−、
D．pH=13的溶液中：、Cl−、、
13．水的电离过程为H2OH++OH-，在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）
A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D．水的电离是个吸热过程
14.物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由小到大的顺序为（ ）
A. ②①③④⑤ B. ③①④②⑤ C. ①③④⑤② D.⑤④③①②
15．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变
③体系的密度不再变化 ④各组分质量分数不再改变
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
16．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）
选项 | 生产或实验事实 | 结论 |
A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大 |
B | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 | 平衡不发生移动 |
C | 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
D | 往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率 |
17．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
A．该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B．水电离出来的c(H+)=1×10-12 mol·L-1
C．c(H+)=c(OH-)+c() D．该温度高于25 ℃
18．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
D．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
19 .已知一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是
A. 强酸和强碱溶液反应 B. 弱酸和强碱溶液反应
C. 强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐
20.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则一水合氨的电离百分数可表示为（ ）
A. 10(a+b-12)% B. 10(a+b-14)% C. 10(12-a-b)% D. 10(14-a-b)%
21.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2 2NO+O2(正反应吸热)。实验测得:，，为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是
A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B. 达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C. 达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于50%
D. 当温度改变为时，若，则
22．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（ ）
A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
23．广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸
24. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：
下列说法中正确的是（ ）
A. 30 min～40 min间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度 D. 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1
二、填空题（共52分）
25. （8分）（1）写出下列物质在水中的电离方程式
碳酸氢钠______________________________________________________________。
亚硫酸________________________________，______________________________。
（2）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式_____。
26．（16分）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色草酸（H2C2O4）溶液，请回答下列问题:
（1）有关反应的离子方程式是
（2）该滴定实验所需仪器有 (填序号)。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台
F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗
（3）不用 (填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是 。
（4） (填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是 。
（5）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(b-a) mL 比实际消耗酸性KMnO4溶液的体积 (填“大”或“小”，下同)；根据(b-a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度 。
27．（8分）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10－14 | α | 1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜” “＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。
（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。
（3）t2 ℃下，将pH=10的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=4，则V1∶V2=________。
28．(1)常温下,已知一元酸HA溶液中.溶液的
写出该酸与NaOH溶液反应的离子方程式
(2)时,有的稀硫酸和的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下 水的离子积常数
(1)该温度下,将 的稀硫酸与 的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的
(2)该温度下,1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的与NaOH溶液的的关系是
29.（10分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________。
（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。
a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线_____。
可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 K39 N14 Na23
一、选择题（每空2分，共48分。有且只有一个正确选项）
1．C 2. B 3．B 4．D 5．B 6.C 7. A 8. B 9. D 10. C
11．B 12．B 13．D 14. D 15．C16．B17．B18．D19 . B 20. A
21. D 22．C 23．B 24. D
二、填空题（共52分，每空均2分）
25. (1). NaHCO3===Na++HCO3— (2). H2SO3 H+ + HSO3— (3). HSO3— H+ + SO32— (4). H2O+CO2+CN—=HCN+HCO3—
26.（1）略
（2）ABDEFGH（2 分）
（3）碱（1 分） 酸性KMnO4 溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管（2 分）
（4）不需要（1 分） 被还原为Mn2+时溶液紫色褪去（2 分） 4 MnO
（5）小（1 分） 小（1 分）
27．（12 分）
（1）＞（1 分） 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大（2 分）
（2）1 000∶1（3 分）
（3）999∶101（3 分） c(Na+)＞c(SO42- )＞c(H＋)＞c(OH－)（3 分）
28（每空两分）.
29.
(1). 0.0125mol·L－1·min－1 (2). ac (3). 大于 (4). 不变
(5).
