2018-2019学年贵州省铜仁市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

铜仁一中2018—2019学年度第一学期高二期末考试

                  化学试题       

可能用到的相对原子质量：H…1   C…12    O…16    S…32    Cl…35.5     Cu…64      

第一部分

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（   ）

A. 钢铁腐蚀    B.工业炼钢     C. 食物腐烂    D. 橡胶老化

2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （   ）

A. 已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2   则△H1>△H2

3．下列物质的分类组合全部正确的是(　  )

4. 下列应用与水解原理无关的是(　　)

A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

B. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C. 浓硫化钠溶液有臭味

D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

5. 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（   ）

A. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

B. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大

6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A．无色溶液：K+  Cl- 、 Mg2+、 SO42- 、 Ag+

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I－、NO

C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO、NO

D．常温下，＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

7．下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)

A．⑤②①③④   B．⑤④②①③

C．④③②①⑤                          D．③②④①⑤

8. 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝1 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 3 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率（   ）

A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙）    B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙)     D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

9.可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(   )

①单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2

②单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态        ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦    B. ②③⑤⑦    C. ①②③④⑤    D. 全部

10. 常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　）
A. 11：1       B. 9：11         C. 1：11             D. 11：9
二、单项选择题：本题共8小题，每小题3分, 共计24分。每小题只有一个选项符合题意。

11．常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的盐酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)

A．1000∶100∶10∶1              B．11∶12∶1∶0

C．11∶12∶13∶14                D．3∶2∶13∶14

12. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.16 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（   ）

A. 1.6 mol    B. 2.8 mol    C. 2.4 mol    D. 1.2 mol

13．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（    ）

A．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)  ΔH>0

B．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ΔH<0

C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g)  ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)  ΔH<0

14．下列比较中正确的是（    ）

A．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中  c(NH4+)：③>①>②

B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中  c(Na+)：③>②>①

C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中  pH：②>③>①

D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：②>①>③

15. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2  有关该电池的说法正确的是（   ）

A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性增强

D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- =  NiOOH + H2O

16. 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是(     )

A．把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8

B．100mL l mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应

C．醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红

D．0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2

17. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 曲线2代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.5 mol·L－1

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：B＜A＜C

D. D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

18. 298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是(   )

A. 298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12

B. 欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液

C. 向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点

D. b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点

第二部分

三、填空题：本题共4个大题, 共计56分

19．（12分）t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L—1，请填写下列空白：

   （1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为             。

   （2）x=          ，平衡常数K=         ，A的转化率为             。

   （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）                。

A．  向正反应方向移动  B．向逆反应方向移动  C．不移动

   （4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为              。

20．(14分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：

①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

试回答下列问题：

（1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，需要的仪器有（填序号）           ，还缺少的仪器有（填名称）_           。

A托盘天平（带砝码，镊子）   B滴定管     C 100mL容量瓶   D烧杯

E.漏斗   F.锥形瓶   G.玻璃棒   H.烧瓶

（2）实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是                

（3）若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。

（4）若滴定终点读数时目光仰视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）。

（5）滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1 。

21．（16分）

I．25℃时，往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如下图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_______ mol·L－1。

（3）NaA的水溶液显______性（选填“酸”、“碱”），原因是：________（用离子方程式表示）。

（4）在B点所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的顺序是_________。

Ⅱ．在25 ℃的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。

（1）温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的电离程度前者________ 后者（填“>”“=”或“<”）。

（2）相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO) （填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。

22．(14分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

Ⅰ.(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝______________ 

Ⅱ.下图是镁铝原电池请写出甲的电池总反应______________

乙池铝极的电极反应式______________

Ⅲ.下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)乙装置中电极A的名称是__________

(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为                                                

(3)一段时间，当丙池中产生224 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为1000 mL)。

贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试

化学试题答案

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分, 共计20分。

1.B      2.D    3.B     4.D    5.C    6.D    7. B     8.B     9.A    10.D 

二、单项选择题：本题共8小题，每小题3分, 共计24分。

11.A     12. C   13.B    14.B   15.D   16.B   17. D    18.D

19.（ 每空2分共12分）

（1）0.05 mol·L－1·min－1  （2）4，  1/27 ，  20% （3）C  （ 4）n(A)/n(B) ＝3/1,n(C)≥0或者n(A) ＋3/4 n(C)  ＝3[n(B) ＋1/4 n(C)]

20.( 每空2分共14分)

（1）ABCDFG,   胶头滴管

（2）酸；   滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液从无色变为紫色且半分钟不褪去，说明滴定到终点。

（3）偏小

（4）偏小

（5）0.1aV

21.（16分）Ⅰ（1）0.1（2分）

（2）1 ×10－4（2分）

（3）碱 （2分）A－＋H2OHA＋OH－（2分）

（4）c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－) （2分）

Ⅱ （1）<  （2分） （2）>（2分）  =  （2分）

22.（ 14分）Ⅰ（1）-92.4 kJ·mol－1（2分）

Ⅱ     Mg+2H+ ==Mg2+ +H2↑（2分）          2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O（3分）

Ⅲ（1）阳极（1分）

（2）CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O（3分）

（3）12（3分）