2018-2019学年贵州省铜仁市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

铜仁一中2018—2019学年度第一学期高二半期考试

                化学试题       命题人：杨二梅

可能用到的原子量：Na—23  S—32  C—12  O—16  Cl—35.5   Fe—56  N—14   H--1

一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个正确答案）

1、下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是(　 　)

A．反应热就是反应放出的热量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　 　)

A．铝片与稀H2SO4反应                B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与CO2反应                D．甲烷在O2中的燃烧反应

3、已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　 　)

A．低温下能自发进行                            B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行        D．任何温度下都不能自发进行

4、 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是(　 　)

A. 反应容器中压强不再变化                 B. 混合气体的密度不再变化

C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化     D. Z的浓度不再改变

5、对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　 　)

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）

6、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（     ）

A．浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小 

B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5

C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成 

D．增大压强更利于合成氨反应

7、下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（     ）  

A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0

B．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0

C．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0

D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

8、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则此段时间是(　　  )

A．1 s　    B．2 s           C．44 s    D．1.33 s

9、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是 (　 　)

A．反应达平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

10、根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是(　 　)

A.正反应吸热

B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变

C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

11、已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(      )

A．＋519.4 kJ·mol－1     B．＋259.7 kJ·mol－1    

C．－259.7 kJ·mol－1     D．－519.4 kJ·mol－1

12、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)==SF6(g)的反应热ΔH为(      )

A．－1780 kJ/mol      B．－1220 kJ/mol     C．－450 kJ/mol      D．＋430 kJ/mol

13、 反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1＜T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　  　)

A. A、C两点的反应速率：A＞C                                          

B. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C                  

C. A、C两点气体的颜色：A浅，C深

D. 保持容器体积不变，再充入NO2气体，NO2的体积分数增大

14、N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是(　  　)

A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率

D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

15、下列说法不正确的是(　    )

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率

16、下列关于热化学反应的描述中正确的是(      )

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400 kJ·mol－1

17、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；         C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3；         S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5；        2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7；    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH2)(s)　ΔH8

A．②③④              B．②④　　          　C．①③　           D．①②③

18、已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是(     )

A．2．43 kJ             B．4．86 kJ            C．43．8 kJ          D．87．5 kJ

19、 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是(      )

A. 30 min～40 min间该反应使用了催化剂

B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度

D. 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

20、 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4（相同的温度下测量）,则下列说法正确的是(      )

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B 的平衡转化率是35%        C. 增加C的量，B的平衡转化率不变

D. 增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大

三、填空题 (本题包括3小题，共35分)

21、（每空2分，共12分）

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)：

分析图像，回答下列问题：

(1)在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的ΔS________0(填“>”或“<”)，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是________。

(2)在图像反应Ⅱ中，T1_____T2(填“>” “<”或“＝”)，该正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

22、（除标注外每空2分，共15分）

用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______              _______。

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______(填“能”或“不能”)，其原______________________________________。（3分）

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol·L－1的原因是：_______________________________________。

实验中若改用60 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”或“不相等”)；

(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：________________________________________________________________。

23、(共8分)

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得：5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________________________________________________。（3分）

(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

已知反应N2＋3H2===2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。试根据表中数据计算a的数值为        。（2分）

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：

______________________________________________                        ______。（3分）

四、计算题（写出必要的计算过程，共10分）

24、在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 求:

(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？

(2) N2 的转化率为多少？

(3) 该温度下的平衡常数为多少？

高二年级第一学期半期考试化学试卷答案

一:选择题（每个小题只有一个最佳答案，每题2分，共10分）

二:选择题（每个小题只有一个最佳答案，每题3分，共45分）

非选择题

三：填空题 （本题包括三个小题，共35分）

21：（每空2分，共12分）

⑴放热    ＜    低温

⑵＞   放热

⑶  能

22：（第四小题3分，其余每空2分，共15分）

⑴防止热量散失

⑵不能  铁质易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，使中和热偏低

⑶保证盐酸反应完全    不相等  相等

23：（第二小题2分，其余3分，共8分）

四：计算题（写出必要的计算过程，共10分）

24：⑴2:6:1  （3分）    ⑵20%  （3分）   ⑶0.06（5.8×10-2）(L/mol )2