2017-2018学年重庆江津长寿綦江等七校联盟高二上学期期末七校联考化学试题 Word版

2017—2018学年度第一学期期末七校联考高二化学试题   试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。 注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。4．考试结束后，将答题卷交回。5．可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题共18个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列关于有机物的说法中正确的是（    ）A．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一B．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物C．所有的有机化合物都很容易燃烧D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物2．下列化学用语正确的是（    ）A．C2H5OH表示乙醇的分子式  B．丙烷分子的结构式为：CH3CH2CH3C．甲烷分子的球棍模型：   D．乙烷的电子式：H:C:C:H   CH2CH2CH33．烷烃CH3CH2CHCHCH3的命名，正确的是（    ）   CH3A．4-甲基-3-丙基戊烷    B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-乙基己烷    D．2-甲基-3-丙基戊烷4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于（    ）A．O2          B．SO2       C．O2和SO2      D．O2、SO2和SO35．在一密闭容器中进行反应6M(s)+2N(g)3P(g)+Q(g)，经4min后，N的浓度从1.6mol/L减少至0.4mol/L。下列反应速率的表示正确的是（    ）A．用M表示的反应速率是0.9mol/(L•min)B．用N表示的反应速率是0.3mol/(L•min)C．4 min末的反应速率，用P表示是0.45mol/(L•min)D．任意时刻均有2(N)= 3(P)6．反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别如下，其中表示该反应进行得最快的是（    ）A．(A)=3.5mol/(L•s)       B．(B)=1mol/(L•s)C．(C)=1.5mol/(L•s)       D．(D)=4mol/(L•s)7．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）A．加入催化剂有利于氨的合成    B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．合成氨工业使用高压以提高氨的产量  D．红棕色的NO2加压颜色先变深再变浅8．下列反应中，原子经济性最差的是（    ）A．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH          B．CH3CHO+H2→CH3CH2OHC．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr   D．2CH2=CH2+O2→2CH2-CH2                                                                 O9．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能发生氧化反应生成相应的醛的是（    ）A．CH3OH             B．CH2OHCH2CH3    C．(CH3)3COH       D．(CH3)2COHCH2CH310．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是（    ）A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零  B．X、Z的浓度相等时C．容器中的压强不再发生变化          D．密闭容器内气体的密度不再发生变化 11．下列说法正确的是（    ）A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应C．ΔG<0的反应是自发的，因此在任何条件均可发生D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>012．完全燃烧3g某有机物生成2.24LCO2（标准状况下）和1.8g H2O，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，则该有机物的化学式为（    ）A．C2H4O2    B．C3H8    C．C3H8O      D．C2H6O13．判断下列说法正确的是（    ）A．C4H9Cl有3种同分异构体           B．乙二醇与丙三醇互为同系物C．乙苯的同分异构体共三种                        CH3D．甲苯的一溴代物和CH3CHCH2CH3的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)14．右图是关于反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g) △H<0的平衡移动图象，在t1时刻影响平衡移动的原因可能是（    ）A．升高温度，同时加压   B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 15．一定温度下，在密闭容器中发生反应：mX(g)+nY(s)pZ(g)+qW(g)，达平衡后，保持温度不变，将压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.6倍，下列叙述正确是（    ）A．平衡正移        B．Z的体积分数变小  C．(m+n)<(p+q)       D．X的转化率变大16．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO2的转化率为90％。若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其平衡时的转化率分别为（    ）A．1mol和20％  B．1mol和10％   C．0.5mol和20％    D．2mol和10％17．化合物M是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物M的说法正确的是（    ）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．化合物M的分子式为：C16H10O4C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1mol化合物M最多能与2mol NaOH反应   18．物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则所得结论就是不可靠的，例如:实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2=CH2中混有SO2，用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时，就要考虑到SO2的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2。下列实验设计所得结论可靠的是（    ）A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色说明有乙炔生成B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色说明有乙烯生成D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通到AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀产生说明有HBr生成第II卷（非选择题，共46分）二、非选择题（共46分）19．（10分）（1）某温度时，在一个4L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：①该反应的化学方程式为                            。②从反应开始至4 min，N的平均反应速率为      ，4 min末M的转化率为      （保留3位有效数字）。③5min后保持容器体积不变，充入一定量的He（假设其与该体系中的M、N、W均不反应)使体系压强增大，则该反应的反应速率       （填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制150mL O2所需时间  30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120①上述实验结果体现了       、       、       等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响：                                       。20．（10分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。己知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10-3。请回答下列问题。（1）该反应的平衡常数表达式为          。（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各lmol，平衡时N2的转化率是     %（保留整数）。（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L，此时反应          （填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”），理由是                              。（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是       。     （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2, 达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数____（填“变大”、“变小”或“不变”）。21．（14分）某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管5～10 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。有关试剂的部分数据如下：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3乙醇－117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90浓硫酸(98%) 338.01.84（1）配制反应混合液的主要操作步骤为                     (不必指出液体体积)；制取乙酸乙酯的化学方程式为                                                   。（2）上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是                                    。（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是                                                               。（4）写出步骤③中观察到的实验现象                              。（5）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤，通过洗涤可除去的杂质是        (填名称)；干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为下列四个选项中的       (填字母)。a．P2O5   b．无水硫酸钠      c．碱石灰     d．NaOH固体（6）某化学课外小组设计了图乙所示的装置制取乙酸乙酯(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有________(填字母)。a．增加了温度计，有利于控制反应温度b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液c．增加了冷凝装置，有利于收集产物d．反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率加快22．（12分）邻苯二甲酸二乙酯（）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法： 已知以下信息： ①有机化合物A可用来催熟水果。 ②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。③  （1）A中含有的官能团的名称是            ，C的名称为              。（2）反应Ⅱ的试剂是           ，该有机反应类型是           。（3）E生成F的化学方程式为                                 。（4）G和B反应生成的邻苯二甲酸二乙酯化学方程式为                      。（5）下列说法正确的是            (填字母编号)。a．1 mol F与足量的银氨溶液反应能生成2mol Agb．G能与NaHCO3反应产生CO2c．检验D中的氯原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液d．B在一定条件下能发生消去反应生成A（6）E的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有           种。①能发生消去反应    ②能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
2017—2018学年度第一学期期末七校联考高二化学答案一、选择题（本大题共18个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）123456789101112131415161718ADCDBAACBDDADCBBCC二、非选择题（共46分）19．（10分）（除备注空外，每空1分）（1）①M(g) + N(g) ⇌2W(g)  ②0.025mol·L−1·min−1 33.3%（2分）③不变（2）①温度    浓度    催化剂（顺序可以调整）  ②当控制其他条件不变，升高温度（或增加反应物的浓度，或加入催化剂），可以加快反应速率（2分）20．（10分）（除备注空外，每空2分）（1）K=　　　　　　　　　（1分）（2）4（3）向正反应方向进行；（1分）  Qc=　　　　　　　　　　=9×10-4<K（4）AC（5）不变21．（14分）（除备注空外，每空2分）（1）在大试管中加入乙醇，再分别慢慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管使之混合均匀(只要不先加入浓硫酸均正确)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（未注明条件或未配平扣1分）（2）中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度有利于其分层析出（少答一条扣1分）（3）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失（4）试管B中的液体分为上下两层，上层为无色油状液体，可闻到水果香味，下层为红色液体，振荡后颜色变浅，有气泡产生（5）乙醇  (1分)     b  (1分)（6） abc（少选扣1分，错选不给分）22．（12分）（除备注空外，每空2分）（1） 碳碳双键(1分)   邻二甲苯或1,2-二甲苯(1分)（2）强碱的水溶液（合理即可）(1分)   取代反应或水解反应  (1分)（3） （未注明条件或未配平扣1分）（4）+2CH3CH2OH+2H2O（未注明条件或未配平扣1分） （5）bd  （少选扣1分，错选不给分）（6）6