2018-2019学年山西省芮城县高二上学期期末考试化学试题 Word版

芮城县高二年级期末调研考试

化 学 试 题

2019.1

(本试题共100分,时间90分钟。答案一律写在答题卡上)

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   O—16   

一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）

1.(芮中)分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.7种        B.6种         C.5种       D.4种

1.(运中)R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如右图，下列说法正确的是

A.第一电离能： W <  Y

B.微粒半径：Y < X

C.最高正化合价： X = Z

D.气态氢化物的稳定性：X > Y    

2.(运中)下列说法不正确的是

A.3p2表示3p能级有两个电子    

B.价电子数为3的原子一定属于主族元素

C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同 

D.在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子

2.(芮中)下列分离或除杂方法不正确的是

A.可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸                 

B.用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯

C.可用蒸馏的方法分离工业乙醇      

D.利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸

3.反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是

A.增加H2的量，反应放出的热量减小  B.升高温度，反应放出的热量增加

C.增大压强，反应放出的热量不变       D.加入催化剂，反应的△H减小

4.在下列装置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是

5.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.唾液可以使淀粉水解速率加快  

B.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅

C.向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色         

D.在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀

6.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是　

7.下列描述中，不符合生产实际的是

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝     B.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

C.电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极   D.电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气

8.下列说法正确的是

A.吸热反应一定需要加热才能进行

B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH >0，则金刚石比石墨稳定

C.已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D.已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol

9.下列现象或变化与原电池无关的是

A.银质物品久置表面变暗

B.生铁比纯铁容易生锈

C.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

10.298K时，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其PH变化

曲线如图所示。下列叙述错误的是

A.a > 2

B.c点溶液中：c(K+)=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）

C.a.b.c.d四点溶液的导电性顺序：d > c> b > a

D.b点溶液中：2 c(H+)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO-)+2c(OH-)

11.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液 

B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

C.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液  

D.pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

12.准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,则所测盐酸浓度偏小

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定

D.移取盐酸前需用盐酸溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

13.截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

下列叙述中正确的是

A.图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B.图2溶液中电子流向：从B极流向A极

C.X2为氧气

D.工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O

14.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：

X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s）

B.其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大

C.其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L

D.其他条件不变，若移走1molX和1.5molY,再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol

15.熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ,具有高发电效率，工作

原理示意图如右图。下列有关说法正确的是

A.电极M为负极，K+、Na+移向M

B.电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大

C.A 为CO2，正极的电极反应为:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -

D.若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极

16.（已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g）将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为

A.只有AgBr沉淀生成     B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀

17.已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子

的物质的量浓度的负对数[-lgC(M2+)]与溶液PH的变化关系如a、

b所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，正确的是

A.a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,

B.除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuO

C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

D.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+):C(Cu2+)=104.6:1

18.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阴、阳两极均收集到5.6L气体时（标准状况），电解过程中转移的电子为

A.0.5mol   B.1mol   C.1.5mol   D.2mol

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19.（12分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A.高温低压   B.低温高压  C.高温高压   D.低温低压

②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L-2。

（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32 -）=2∶1，溶液pH=____。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为_________________________

（3）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______极，该电极反应式是___________________________________

20.(8分)原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：

（1）甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是      极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为                    ；与甲装置相比，乙装置的优点是                 ，原因是                                。

（2）把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺                    

牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2

滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色     （填“有”

或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时

间后现象为                。

21.（6分）

（1）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL

0.020 mol·L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为           mol·L-1

（2）某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2==2AgCl。负极电极反应式为         ，当电路中转移2mole－ 时，交换膜左侧溶液中约减少       mol离子。

22.（10分）下图是以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程图：

溶浸液中金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

（1）为提高溶浸速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______(写一条）。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有__________。

（3）氧化除杂工序中若不通入氧气，其后果是________________，加入X的作用是调节pH值，X可以是            。

A.NaOH   B.ZnO   C.ZnCl2   D.ZnCO3

（4）还原除杂工序得到的金属为_________________。

（5）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

23.(运中)（10分）根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：

（1）基态S原子电子占据最高能层的符号是___________，最高能级的电子云轮廓图为___________形。

（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

（3）Fe3+基态核外电子排布式为___________

（4）根据元素周期律，原子半径As ________Se,电负性As________ Se （填“大于”或“小于”）

（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·L-1、INi=1753kJ·L-1, ICu>INi的原因是___________

23.（芮中）（10分）根据有机化学基础，请回答下列问题：

（1）右图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），其所含官能团的名称为                                                              

（2）的名称（系统命名）         的分子式为         

（3）分子式为C5H10，且属于烯的同分异构体有       种（不考虑立体异构）

（4）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如图甲所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。

则A的分子式为________， 写出符合条件的A的一种结构简式____________

芮城县高二年级期末调研考试

化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共54分）

二、非选择题（46分）

19.（除特殊标注外，其余每空各2分，共12分）

（1）①+120 kJ·mol–1  A （1分）②  （2）10  HCO3−>OH−> CO32 -

（3）阴（1分）  CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O

20.（8分）(1)负（1分）     Cu2+ + 2e- =Cu（1分）     能量转化率高（1分）

             Zn不和Cu2+接触，不会直接将电子给予Cu2+（2分）

（2）无 （1分）  生成蓝色沉淀（2分）

21．（每空2分，共6分）（1）1.8x10-7  (2)Ag- e-+Cl-=AgCl    4

22.（除特殊标注外，其余每空各2分，共10分）

（1）提高反应温度等（答案合理即可）（1分）  （2）PbSO4  （1分）

（3）无法除去杂质Fe2+      BD   （4）Cd（1分）  （5）Zn2++2e-= Zn （1分） 溶浸

23. （运中）（除特殊标注外，其余每空各1分，共10分）

（1）M   哑铃（纺锤）      （2）D  C

（3）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2分）  （4）大于 小于

（5）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（2分）

23. （芮中）（除特殊标注外，其余每空各1分，共10分）

（1）碳碳双键、羧基  （2）3-乙基-1-戊烯　　C7H10O5

（3）  5    （2分）            （4）  C9H10O2     （2分）    

等写出一种符合条件的结构即可（2分）