2018-2019学年山西省祁县中学高二上学期期末模拟二考试化学试题 Word版

山西省祁县中学校2018～2019学年第二学期期末检测（二）

高二化学试题

命题人：周红丽     考试用时：90分钟    试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16   Cl—35.5   Cu－64  Br—80

第Ⅰ卷  选择题

一、选择题(共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是

A．应当大力推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

B．接线时铜线与铝线不能直接拧在一起而电热水器里放镁棒有助于保护内胆和加热管

C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，既可杀菌消毒，又可沉降水中的悬浮物

D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用

2.锌粉与碘粉均匀混合，无明显现象，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下叙述错误的是

A. H20作催化剂   B.  该反应是放热反应 C.紫色蒸气是I2   D.反应后物质的总能量升高

3.下列说法正确的是

A．测定HCl（aq）和NaOH(aq)反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的最高温度

B.已知C2H6的燃烧热为1 090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 090 kJ·mol－1

C．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量

4．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断错误的是

A．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

B．该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，达到平衡状态

5．臭氧在水中易分解，一定条件下， 臭氧的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

请推测臭氧分别在条件①40℃、pH=3.0,②10℃、pH=4. 0, ③30℃、pH=7.0下，分解速率最快的是

1. ①    B. ②    C. ③    D. ①②一样快

6．关于如图中四个图像的说法正确的是（E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积）

A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝+183 kJ/mol

B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

7．已知Fe2O3 (s)+3CO(g)   2Fe(s) +3CO2 (g)，则反应达平衡后甲、乙两容器中一定不相等的是

1. 用CO2表示的反应速率                B. CO的转化率
2. 平衡混合气体的平均相对分子质量     D. CO的体积分数

8．在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)⇌2C(g)　ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．t2时刻，v正>v逆      

B．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C气体

C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，X的体积分数Ⅱ>Ⅰ

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅱ<Ⅰ

9．下列有关说法不正确的是(　　)

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0

C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) 在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

10．今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为V L；

③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是

A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)

B．①与③两溶液的物质的量浓度相等

C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7

D．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1: V2＝11:9

11.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,则原因可能是(   )

A.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
B.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液

C.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
D.滴定到终点时,仰视读数,其他操作正确

12．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

A．该体系中没有沉淀产生

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．25 ℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

13.电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是

A．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

B．M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．N室中：a％<b％

D．理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体

14.羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是

 A.  A点对应溶液的pH=9.5

B.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

C. C点时，溶液呈酸性

D. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

15. 下列有关离子浓度大小比较正确的是

 A. 物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①③②             
B. 等pH的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl，NH4+浓度由大到小的顺序是①③②

C. 用酚酞作指示剂,向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点:c(NH4+)<c(Cl-)       
D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1盐酸、②0.1 mol·L-1氯化镁溶液、③0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度由大到小的顺序是③②①

16. 在25 ℃时,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的盐酸,滴定曲线如图甲所示,CN-、HCN浓度所占分数(a)随pH变化的关系如图乙所示,下列表述正确的是
 

 A.图乙中的e点对应图甲中的c点             
B. b点时,溶液中微粒浓度大小的关系:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+) 

C.d点溶液存在的关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)             

D. 在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小 

17．用如图所示装置处理含NO3—的酸性工业废水，某电极反应式为：2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是(    )

A．电解过程中，右侧电解液pH保持不变

B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动

C．电源正极为A，电解过程中有气体放出

D．电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少l8g

18．0.4mol CuSO4 和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是(     )

A．6.72L      B．5.6L    C．1.344L    D．11.2L

第II卷  非选择题

二、非选择题（46分）

19.用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：

Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

(1)请写出相应的离子方程式                                                 。

(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：

(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

(2)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是________________________________________________。

（3）请尝试画出第I组实验中，溶液中Mn2＋物质的量随时间变化的关系图_   （答题卡方框中完成）。

20.碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

I.(1)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

该条件下CO2与NaHCO3的热化学反应方程式为          。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）=N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

①甲容器中，0-40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率（NO）=           。

②该反应的△H=      0（填“＞”或“＜”）。

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为         。

④判断该反应是否达到平衡的依据为________。

a．压强不随时间改变   b．气体的密度不随时间改变

c．v正(NO)＝2v逆(N2)   d．混合气体平均相对分子质量不变

II .在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是____(填“放热”或“吸热”)反应  

(2)1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是______________                

21.下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：

（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因                。

（2）25℃时，向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)︰c(CH3COO－)=5︰9，此时溶液pH＝              。

（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式                    。

（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为                                                。

（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法     （填“可行”或“不可行”），请用化学方程式表示其原因：

(6)    一定温度下，向1 L 0.l mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中

          _          ____          ___

(填“增大”、“减小”或“不变”)

(7)    常温下，将V mL、0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00 mL、0.100 0 mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。(忽略溶液体积的变化)
①如果溶液pH=7，此时V的取值__________20.00(填“>”、“<”或“=”)，而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c (CH3COOH)=____mol·L-1。

（8）常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如图，回答下列问题： ①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是__________

 ②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为___            ____

22.电化学原理在日常生活和工业生产方面应用都相当广泛，请回答以下问题

I.关于各图的说法(其中①③④中均为惰性电极)正确的是(　　)

（1）检验①装置中阴极产生的气体的方法是                 

（2）②装置中待镀铁制品应与电源      极相连，可以取少量电解质溶液，滴加         （填试剂名称），若出现蓝色沉淀，则证明电极接反了。

（3）③装置中电子的流向是         （填a→b或者b←a）

阳离子的流向是        （填“从左向右”或“从右向左”)

（4）④装置中总反应的离子方程式是                           

（5）⑤装置充电时，PbO2与外接电源的     极相连，该极电极反应式为                    

II.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。回答下列问题:

（1）.反应开始时,乙中石墨电极上发生        反应(填“氧化”或“还原”),盐桥中的阴离子移向        (填“甲”或“乙”)烧杯。
（2）.反应开始时,甲中石墨电极上的电极反应式为        。
（3）.反应达到化学平衡状态时,电流计指针        偏转。(填“是”或“不”)。
（4）.反应达到平衡状态后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为        极。

III.利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。（填“A”、“B”或“C”）

②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________。

山西省祁县中学校2018～2019学年第二学期期末检测（二）

高二化学答案

1. A 2.D3.A4.A5.C6.C7.B8.B9.D10.D11.C12.D13.A14.D15.A16.C17.A18.B

19.（每空1分，共9分）I.（1）2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2）酸式

Ⅱ.(1)Ⅰ　Ⅱ　、Ⅰ　Ⅲ

(2)    c(H＋)(或硫酸溶液的浓度)　确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变（3）

该反应中产生了锰离子，锰离子对该反应起到了催化作用，大大加快了反应速率，故n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大。

20.（每空1分共7分）I.（1）CO2（g）+NaOH（aq）＝NaHCO3 (aq) 　ΔH ＝－(4x-y)kJ·mol-1

或CO2（g）+OH－（aq）＝HCO3－(aq) 　ΔH ＝－(4x-y)kJ·mol-1

（2）① 0.0125mol•L-1•min-1 ②＜③ 60%  ④bcd（1分）

II.(1)放热（2）NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l) △H=-346kJ/mol （1分）

21（15分）

.

（6）减小，增大，增大

（7）①<　c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)　②1/30或0.033

（8）①8<pH<12　　②c(Na+)=c(Cl-)＞c()

22. （15分）I.（1）用湿润淀粉KI试纸检验，若变蓝，则产生了氯气（2）负；铁氰化钾（3）a→b；从左向右(4)2Cl－+2H2O   Cl2↑+H2↑+2OH（5）正；PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-。

II（1）.氧化; 乙;（2）.Fe3++e-Fe2+（3）不（4）正

III.①C；②牺牲阳极的阴极保护法