【化学】辽宁师大附中2018-2019学年高二下学期期末考试

辽宁师大附中2018-2019学年高二下学期期末考试

考试时间：90分钟   满分：100分

可能用到的相对原子质量：

H－1       C－12    N－14    O－16    Na－23   Mg－24    P－31   S－32

Cl－35.5    K－39    Fe－56   Cu－64

第Ⅰ卷（选择题50分）

一、选择题（本题包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A．诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

B．诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定可通过物理方法得到

C．诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D．诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

2．化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A．“爆竹一声除旧岁”涉及到的焰色反应为物理变化

B．碘酒、“84”消毒液、75%的酒精、生理盐水都可用于消毒

C．铝及其合金具有广泛的应用，通常用电解氧化铝的方法制取铝

D．采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

3．下列有关说法不正确的是

A．明矾、高铁酸钾都是水处理剂，功能不完全相同

B．瓷坩埚不能熔融碱类物质，因为能发生化学反应

C．氯气、氨气易液化，均可用作制冷剂

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，还可以用于杀菌，消毒

4．下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水

C．硅胶干燥吸水过程发生了化学变化

D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

5．下列反应的离子方程式书写正确的是：

A．氢氧化铁溶液与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+ ==  Fe3+  + 3H2O

B．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 == 2NH+ SO+ H2O

C．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：

2Al3++7OH－ ==  Al(OH)3↓+ AlO+2H2O

D．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O   CaSO3↓+2HClO

6．下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

7．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中有几项是正确的

①3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数为0.05NA

②在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4NA

③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NA

④标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为NA

⑤常温常压下，22.4L N2气体的分子数小于NA

A．1项            B．2项          C．3项          D．4项

8．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是

9．向含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

A．              B．               C．               D．

10．固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是

A．与水反应时,水作氧化剂

B．NH5中N元素的化合价为+5价

C．1molNH5中含有5NA个N—H键

D．与乙醇反应时，NH5被还原

11．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

12．下列装置能达到相应实验目的的是

甲                   乙                丙                   丁

A．甲制取干燥的 NH3

B．乙用来蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体

C．丙收集NO2并防止其污染环境

D．丁验证浓硫酸具有强氧化性

13．海水资源开发利用的部分过程如下图所示（苦卤中主要含K+、Mg2+、Br－等）。下列说法不正确的是

A．通过蒸馏法将海水转化为可饮用水，但该法成本很高

B．向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为Br2

C．Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋4H+＋SO 可用于溴的富集

D．工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水

14．白磷（正四面体结构）与过量氢氧化钾在一定条件下可以发生反应：P4＋3KOH＋3H2O = PH3 ↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．31g白磷所含分子的数目为0.25 NA

B．28 g KOH 参加反应转移的电子数为 0.5 NA

C．KH2PO2为正盐，且0.1 mol该固体物质中含离子数目为0.2 NA

D．10 mL pH = 11的 KOH溶液稀释100倍，水电离的OH－的数目约为10－5 NA

15．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

16．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是

17．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是

A．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2＋

B．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋、Fe2＋

C．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、CO32-

D．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

18．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

19．有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/LBa(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l:2

B．原混合物中CuO与Fe2O3质量比为2:1

C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2

D．反应中生成的CO2体积为1.792L

20．在15 g铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是

A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1

第II卷（非选择题50分）

21．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，

回答下列问题：

(1)b中反应的离子方程式为_______________________________，c中试剂为__________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是___________________。

(3)d中的试剂为__________________。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________、___________（写出两条）。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是___________________。

22．(12分)镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

(1)滤渣的成分为                (填化学式)，酸溶也可用盐酸来代替，用盐酸溶解时温度不能过高的原因是：                                                    。

(2)加入H2O2一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，分析产生气泡的原因：

(用文字解释)。

(3)萃取分液的目的是              (填字母)。

A.除去水溶液中的铁离子  B.增加镁离子在水中的溶解度  C.富集铁元素，可回收利用

 (4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置后，进行操作：                              ，确定沉淀完全后，再通过过滤、洗涤、         得到MgCO3·3H2O。

(5)若工业废渣起始投料500kg，最终得到产品MgCO3·3H2O为276kg，过滤得到滤渣后灼烧并称重为60kg。废渣中的碳酸镁的质量分数为             %。（保留1位小数）

23．（13分）水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如图1所示)

 (1)实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸混合制取氯气，写出反应的离子方程式                                                                                         ，为提高NaClO溶液的浓度，生成的氯气需净化后通入锥形瓶，净化时所需的试剂是                                                        。

实验二：制取水合肼。(实验装置如图2所示)

(2)①仪器B的名称为                 。

②反应过程中需控制反应温度，同时将长颈漏斗中溶液缓慢加入A中，如果加入过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：                                                                      ，故加入长颈漏斗中的溶液可能是                                                                                    。 (填字母)。

A．CO(NH2)2溶液          B．NaOH和NaClO溶液

③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。

(3)联氨（肼）为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

24．（13分）叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原

理、实验装置及实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220 ℃，然后通入N2O。

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

(1)装置B中盛放的药品为____________，装置C的主要作用是______________________。

(2)步骤①中先加热通氨气的目的是_____________________________________，步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______________________________，步骤③中最适宜的加热方式为 ___________(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

(3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)___________。

(4)生成NaN3的化学方程式为_________________________________________________。

(5)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是__________________________________________。

参考答案

1-5:     DBCBC      6-10:   CBCAA

11-15:   BABDB      16-20:   DCDCB

21．（12分）

(1)SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O  （2分）

硫化钠和碳酸钠混合溶液 （2分）（少溶液二字不给分）

(2)硫 （2分）（写元素符号S给分）

(3)NaOH溶液 （2分）（少溶液二字不给分）

(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸浓度）（2分）(每个1分，合理即给分)

(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 （2分）(表达意思正确即给分)

22.（12分）

(1)H2SiO3(1分)  温度过高，盐酸挥发(1分)

(2)Fe3+催化H2O2分解(2分)

(3) AC(2分)（错选不给分，少选给一分）

(4)取少许上层清液，滴加Na2CO3溶液，若没有白色沉淀生成(2分)（表达合理给分，但要规范表达，语言逻辑不通不给分）    低温干燥(2分)（少低温二字不给分）

(5)16.8 (2分)

23.（13分）

(1)2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）  （化学方程式不给分）

饱和食盐水（2分）（错别字不给分，比如饱合；只答食盐水不给分）

(2)①直形冷凝管（1分）（错别字直型不给分；只答冷凝管不给分）

②CO(NH2)2 + 2NaOH + 3NaClO = N2↑+Na2CO3 + 3NaCl + 3H2O

或N2H4·H2O + 2NaClO = N2↑+2NaCl + 3H2O

或N2H4+ 2NaClO = N2↑+2NaCl + 2H2O（2分）

B（2分）

(3)8.7×10－7 （2分）    N2H6(HSO4)2（2分）

24．（13 分）

(1)碱石灰(或氢氧化钠固体)（1 分） 冷凝分离出水（2分）

(2)排尽装置中的空气（1 分）  2Na+2NH3 2NaNH2+H2（2分）（少反应条件得1分）

油浴加热（1 分）

(3)I、IV（2 分）（错选不给分，少选给一分）

(4)NaNH2+N2O      NaN3+H2O（2 分）（少反应条件得1分）

(5)减少产品NaN3溶解损失，乙醚易挥发利于产品快速干燥（2分）（减少溶解损失1分，快速干燥1分，答案意思正确给分）