2017-2018学年广东省广东实验中学高二上学期期中考试化学试题

广东实验中学2017—2018学年（上）高二级期中考试

化  学

命题：林加明       审定：韩世瑞     校对：林加明

本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分100分，考试用时60分钟。

注意：选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。

可能用到的相对原子质量 

H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

第一部分选择题（共56分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共 56分）

1. 下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是 

A．灼热的炭与CO2反应                B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．铝片与稀H2SO4反应                D．甲烷在O2中的燃烧反应

2. 下列说法正确的是

 A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解

 B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0

 C．反应2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0

 D．室温下水结成冰是自发过程

3. 某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是

    A．两步反应均为吸热反应           B．三种化合物中C最稳定

    C．加入催化剂会改变反应的焓变     D．整个反应的ΔH=E1-E2

4. 已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)   ∆H= -571.6 kJ·mol-1  

                  2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)  ∆H= -1452 kJ·mol-1  

                  H+(aq)+OH－(aq) H2O(l)   ∆H= -57.3 kJ·mol-1

据此判断下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ∆H > -571.6 kJ·mol-1

C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq)  ∆H= -57.3 kJ·mol-1

D．2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g)  ∆H= -880.4 kJ·mol-1

5. 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是

6. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是

A．反应容器中压强不再变化                   B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化       D．Z的浓度不再改变

7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D．0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－

8. 常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是

A． OH—数目增大，H+数目减小       B． 不变

C． 电离程度增大，导电能力减弱     D． c(H+)与c(OH—)的乘积不变

9. 下列叙述正确的是

A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为11的NaOH和氨水溶液中，水的电离程度相同

C．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有10—8NA个OH—

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

10. 下列各组反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是

A．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气     

B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气      

D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气

11. 对下列图像描述正确的是

A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图

D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

12. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：

下列说法中正确的是

A．30 min～40 min间该反应使用了

催化剂  

B．反应方程式中的x＝1，正反应为

吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 

D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

13. 反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1＜T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

D．保持容器体积不变，再充入NO2气体，NO2的体积分数增大

14. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：

3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4 （相同的温度下测量）, 则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是

B． 此时，B 的平衡转化率是35%       

C．增加C的量，B的平衡转化率不变

D．增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大

第二部分非选择题（44分）

15. （8分）（1）写出下列物质在水中的电离方程式

      碳酸氢钠                                                              。

      亚硫酸________________________________，______________________________。

   （2）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7

    K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式

                                                                             。

16. （12分）化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。

（1）已知几种化学键的键能如表所示：

则反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1 。

（2）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。

请回答下列问题:

（3）实验室用50mL 0.50mol·L﹣1HCl与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液测定中和热。

①若改用60mL HCl进行实验，与原实验相比，所放出的热量　   （填“相等”或“不相等”，忽略实验本身误差，下同），所求中和热　    （填“相等”或“不相等”，）。

②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值会　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

17. （10分）（1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下

    转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和

    CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

① 请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式                        。

② 根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)_________________________。

A．T1>T2   B．T1<T2    C．T1=T2   D．无法比较

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g)   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ΔH = + 180.5kJ/mol，

则氨催化氧化的热化学方程式为__________________________________________。

（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_______________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

18. （14分）氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ∆H<0合成氨，其基本合成过程如下：

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=                         mol·L-1·min-1。

②相对a而言，b可能改变的条件是                              。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c(H2)的变化曲线。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

① 此时N2的平衡分压为          MPa，H2的平衡分压为           MPa。(分压＝总压×物质的量分数)

② 列式计算此时的平衡常数Kp=                。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)

（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是                                      。

广东实验中学2017—2018学年（上）期中考试

高二级化学  参考答案

第Ⅰ部分 选择题(共56分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)

第II部分 非选择题(共44分)

15.（8分）（每空2分）（1）NaHCO3===Na++HCO3—

    H2SO3   H+ + HSO3—    HSO3— H+ + SO32—

   （2）H2O+CO2+CN—=HCN+HCO3—   

16. （12分）（1）－313  （2分）（2）①-1 560（2分）　②少（2分）

③CH3OCH3(g)+3O2(g)  2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 455 kJ/mol（2分）

[或CH3OCH3(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-485 kJ/mol]

（3）①不相等、相等 （2分）②偏小（2分）

17. （10分）（每空2分）（1）①2CO + 2NO = N2 + 2CO2      ②A

(2）4NH3(g)+5O2(g)=4N­­O(g)+6H2O(g)    ΔH=-905.8kJ/mol

（3）10(L/mol)2     逆向

18. （14分）（每空2分）(1) ①(c0-c1)/300t0        ②增大c(N2)               ③如图

         (2)①9  15 

②=0.043(Mpa)2若回答成以下表示方式也可。=4.3×10-14(Pa)-2

(3)及时分离出液氨，c(NH3)减小，使平衡往生成NH3的方向移动，增大原料利用率(或NH3产率)。