2017-2018学年广东省汕头市下蓬中学高二上学期期中考试化学试题 Word版
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化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
Ⅰ卷 单项选择题（54分）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转换技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
2.下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
A．①④⑤ B．②④⑤ C．②③ D．②④⑥
3．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应
B．吸热反应只有加热才能发生
C．有能量变化的一定是化学反应
D．有化学键断裂不一定发生化学反应
4．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3 kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6 kJ·mol-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H= -571.6 kJ·mol-1
5.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
A．391.6 kJ/mol B．541.4kJ/mol C．700.2kJ/mol D．1174.7kJ/mol
6、已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最大的是 ( )
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
7．用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
8、一定温度下，可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( )
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
9、容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是： （ ）
A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体
C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体。
10、在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d
11、反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H>0在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是 ( )
A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B．其他条件不变，升高温度，反应速率加快且H2O(g)转化率增大
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
12．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．红棕色NO2 加压后颜色先变深后变浅
13．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；△H=﹣373.2kJ•mol﹣1
达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强
14.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是
A．x＝1
B．B的转化率为50%
C．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
15.对于反应A(s)＋2B(g)3C(g) ΔH>0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是
A．Y表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1
B．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1
C．X表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3
D．X表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y3
16、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（ ）
物质 | X | T | Z |
初始浓度/mol•L﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol•L﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600
C．改变温度可以改变此反应的平衡常数
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
17．断裂1 mol化学键所需的能量如下：
化学键 | N—N | O===O | N≡N | N—H |
键能(kJ) | 154 | 500 | 942 | a |
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是( )
A．N2比O2稳定
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
C．表中的a＝194
D．图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol－1
18．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （ ）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
Ⅱ卷 主观题（46分）
19、(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
(2) 2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧,生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是 。
(3) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是 。来
（4）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。
A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
20.（10分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
编号 | 操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。 |
② | 另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为_____________________________________。
（2）实验①的目的是_________________________________________________。
实验中滴加FeCl3溶液的目的是_______________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________ _____（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最小的是___ ___。
21、（10分）（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应： 4X(g)+5Y(g) == n Z(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：
①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为
②化学方程式中n的值是 。
（2）在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO2+O2 2SO3此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为
（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为
②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4n mol 的C
C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D、容器内压强不再发生变化
22、(14分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，发生反应：
A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3∶(3－x)
C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
(2)K和x的关系满足K＝__________（用含x的式子表示）。达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____________(填字母序号)。
A．c(A)减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．C的物质的量增加 D．重新平衡时c(B)/c(C)减小
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件： t2时 ； t8时_________________。
②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
2017—2018学年高二第一学期期中考
化学试题卷
1-5B D D D A6-10C BADD 11-15B B B B A 16-18DCC
19、（共12分）(1)小于 小于（每空1分）
（2）C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol
（3）SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4 （l）ΔH＝－130 kJ/mol
（4） 降低； 不变
(5)环形玻璃搅拌棒 B（每空1分）
20、（10分）（1）2H2O22H2O+O2↑（2分）
（2）研究温度对H2O2分解速率的影响；（2分） 加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（2分）
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分）
（4）C点（2分）
21、（10分）（1）①0.0625mol/(L·min) ②4 （2）60%
（3）A+3B 2C（符号1分） AD
22、（14分）（1）BC （2）x2V/(1-x)3 CD
(3)①升高温度或增大C的浓度 加催化剂 ②逆反应
③
