2017-2018学年广东省肇庆市实验中学高二上学期期中考试化学（理）试题 解析版

广东省肇庆市实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试

化学（理）试题

考试时间：90分钟        

可能用到的原子量:C:12   H:1   O:16   N:14  S:32 

第I卷（选择题 共40分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题2分，共40分）

1. 决定化学反应速率的主要原因是（  ）

A. 参加反应物的性质    B. 加入催化剂

C. 温度和压强    D. 各反应物和生成物的浓度

【答案】A

【解析】A.是决定化学反应速率的内因，是主要原因;B. C.D.是决定化学反应速率的外界因素，是次要因素，故选A。

2. 已知反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1min-1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为（  ）

A. 0．5mol·L-1·min-1    B. 1mol·L·min-1

C. 2  mol·L-1·min-1    D. 3mol·L-1·min-1

【答案】C

考点：考查反应速率的计算。

3. 对于在一密闭容器中进行的下列反应:C（s）+O2 (g)=CO2(g).下列说法错误的是（    ）。

A. 将木炭粉成粉末状可以加快化学反应速率

B. 升高温度可以加快化学反应速率

C. 增加压强可以加快化学反应速率

D. 增加木炭的量可以加快化学反应速率

【答案】D

【解析】试题分析：A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，A项正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B项正确；C．压强增大，气体的浓度增大，化学反应速率加快，C项正确；D．木炭为纯固体，增加木炭的量，化学反应速率不变，D项错误；答案选D。

【考点定位】考查化学反应速率的影响因素。

【名师点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查。注意纯固体不影响反应速率，增大接触面积，升高温度、增大浓度、增大压强等，均可加快反应速率，以此来解答。

4. 可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔΗ<O在达到平衡时，要使C的浓度达到最大值，最适宜的条件是（  ）

A. 低温、高压    B. 高温、低压

C. 高温、高压    D. 使用合适的催化剂

【答案】A

【解析】该反应是一个气体物质的量减小的放热反应。降温、加压平衡右移，可使C的浓度达到最大值，使用合适的催化剂平衡不移动，故选A，

5. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）=R（g）+S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（  ）

A. P、Q、R、S的浓度相等

B. P 、Q、R、S在密闭容器中共存

C. P、Q、R、S的浓度不再变化

D. 用P的浓度变化表示的化学速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等

【答案】C

【解析】试题分析：A．反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；B．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；C．各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．答案选C．

考点：化学平衡

6. 下列叙述正确的是               （  ）

A. 物质燃烧不一定是放热反应

B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

【答案】D

【解析】燃烧都是放热反应，A不正确。有些放热反应也需要从外界吸收任何能量才能发生，B不正确。任何化学反应都伴随能量的变化，C不正确，D正确，答案选D。

7. 在1 × 105 Pa ，298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是                                 （  ）

A. 2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g )    ΔH = — 484 kJ·mol--1

B. H2O(g) ==== H2(g) + 1/2O2(g)   ΔH = —242 kJ·mol--1

C. H2(g) + 1/2O2(g) ==== H2O(g)   ΔH = +242 kJ·mol--1

D. 2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g)    ΔH = +484 kJ·mol--1

【答案】A

【解析】A. 2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g )    ΔH = — 484 kJ·mol—1，故A正确；B. 正反应与逆反应的反应热符号相反，H2O(g) ==== H2(g) + 1/2O2(g)   ΔH =+242 kJ·mol--1，故B错误；C. H2(g) + 1/2O2(g)==== H2O(g)是放热反应，ΔH =-242 kJ·mol—1，故C错误；D. 2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g)是放热反应，ΔH=-484 kJ·mol—1，故D错误。故选A。

点睛：解答本题需要明确正反应与逆反应的反应热数值相等、符号相反，反应热与热化学方程式中各物质物质的量成正比。

8. 在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是     （     ）

A. v（A）=0.5mol/(L.s)    B. v（B）=0.3mol/(L.s)

C. v（C）=0.8mol/(L.s)    D. v（D）=1mol/(L.s)

【答案】B

【解析】在2A+B⇌3C+4D反应中都换成B的速率减小比较：A、v(A)：v(B)=2：1，v(B)==0.25mol/(L•s)；B、v(B)=0.3mol/(L•s)；C、v(B)：v(C)=1：3，v(B)== mol/(L•s)；D、v(B)：v(D)=1：4，v(B)==0.25mol/(L•s)，比较可知，B表示的反应速率最大；故选B。

9. 下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是(　　)

A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

【答案】A

【解析】A、C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1，聚集状态、单位、ΔH的正负号均正确，故A正确；B、生成物H2O(g)的状态不正确，应为液态，故B错误；C、生成物H2O(g)的状态不正确，ΔH的正负号错误，故C错误；D、ΔH的正负号错误，故D错误。故选A。

10. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是     (   ）

A. H2(气)＋I2(气) 2HI(气)

B. 3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)

C. 2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)

D. . C(固)＋CO2(气) 2CO(气)

【答案】A

【解析】A、该反应中气体的计量数之和反应前后相等，压强改变，正逆反应速率改变的倍数相等，平衡不移动，选项A正确；B、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，选项B错误；C、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，选项C错误；D、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，增大压强，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，选项D错误。

答案选A。

点睛：本题考查外界条件下对化学平衡的影响，当压强改变时，判断平衡移动的问题。首先是看是否有气体参加反应，再判断反应前后的计量数之和是否相等，以此判断平衡移动方向。

11. 在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t1时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图像能得出的结论是

A. t1时刻时，平衡向逆反应方向移动

B. t1时刻后，逆反应速率先减小后增大

C. t1时刻时，改变的条件是增大了体系的压强

D. t1时刻时，正反应速率增大

【答案】B

【解析】A. t1时刻时，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动；B. t1时刻后，逆反应速率先减小后增大；C. t1时刻时，改变的条件是减小了生成物NH3的浓度；D. t1时刻时，正反应速率不变。故选B。

12. 下列措施不能达到节能减排目的的是

A. 利用太阳能制氢燃料    B. 用家用汽车代替公交车

C. 利用潮汐能发电    D. 用节能灯代替白炽灯

【答案】B

【解析】A．太阳能为清洁、可再生能源，取之不尽，用之不竭，利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，符合节能减排思想，故A不选；B．用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，不符合节能减排思想，故B选；C．潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，符合节能减排思想，故C不选；D．用节能灯代替白炽灯，可以节约电能，符合节能减排思想，故D不选；故选B。

点睛：熟悉节能减排的含义是解题关键，培养学生节能减排的理念，节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放。

13. 在下列等温恒容中建立起平衡体系3NO2（g）+ H2O（l） 2HNO3（aq） + NO（g）中加入O2 ，则化学平衡           （  ）

A. 向右移动    B. 向左移动

C. 不移动    D. 无法判断

【答案】A

【解析】在下列等温恒容中建立起平衡体系3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）中加入O2，2NO+O22NO2，上述平衡体系中生成物NO浓度减小，反应物NO2浓度增大，则化学平衡向右移动，故选A。

14. 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)      ΔH＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热是110.5 kJ／mol

B. ①的反应热为221 kJ

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D. 稀醋酸(电离吸热)与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

【答案】C

【解析】试题分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，反应①生成的氧化物是一氧化碳不是稳定氧化物，故热量不能计算燃烧热，故A错误；B、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，反应热包含符号，反应的反应热为-221KJ/mol，故B错误；稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol，稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故C正确；醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；故选C．

考点：反应热和焓变

15. 已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 （    ）

A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

【答案】B

【解析】升温，正逆反应速率均增加，A项错误；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B项正确；升温，平衡逆向移动，C项错误；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D项错误。

16. 对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2 2SO3如果温度保持不变,下列说法中正确的是(  )

A. 增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后保持不变

B. 增加SO2的浓度,逆反应速率逐渐减小

C. 增加SO2的浓度,平衡常数增大

D. 增加SO2的浓度,平衡常数不变

【答案】D

【解析】A. 增加SO2的浓度，正反应速率先增大后减小，故A错误；B. 增加SO2的浓度，逆反应速率逐渐增大，故B错误；C. 增加SO2的浓度，平衡常数不变，故C错误；D. 增加SO2的浓度，平衡常数不变，故D正确。故选D。

17. 已知下列热化学方程式：

Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s) 　　△H１＝–351.1 kJ/mol

Hg(l)+O2(g)＝HgO(s) 　　△H２＝–90.7 kJ/mol

由此可知反应Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) △H3 ；其中△H3的值为  (    )

A. –441.8 kJ/mol    B. –254.6 kJ/mol

C. –438.9 kJ/mol    D. –260.4 kJ/mol

【答案】D

考点：考查盖斯定律的应用

18. 对于达到平衡状态的可逆反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔΗ<0下列中正确的是（  ）

A. 反应物和生成物的浓度相等

B. 反应物和生成物的浓度不再发生变化

C. 降低温度,平衡混合物里NH3的浓度减小

D. 增大压强,不利于氨的生成

【答案】B

【解析】A. 反应物和生成物的浓度之间没有一定关系，故A错误；B. 反应物和生成物的浓度不再发生变化，故B正确；C. 降低温度，平衡右移，平衡混合物里NH3的浓度增大，故C错误；D. 增大压强，平衡右移，有利于氨的生成，故D错误。故选B。

19. 一定释放能量的是（  ）

A. 化合反应    B. 分解反应

C. 分子拆成原子    D. 原子组成分子

【答案】D

【解析】分子拆成原子是断开化学键的过程,吸收能量;原子结合成分子是形成化学键的过程,释放能量。

20. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是    （    ）

A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

C. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

D. 反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

【答案】C

【解析】A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，平衡右移，可以提高二氧化硫的转化率，故A能用勒夏特列原理解释；B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，加压平衡右移，以提高原料的利用率，故B能用勒夏特列原理解释；C. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强，平衡不移动，各物质浓度增大，可使颜色变深，故C不能用勒夏特列原理解释；D. 反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动，故D能用勒夏特列原理解释。故选C。

第II卷（非选择题 共60分）

二、（本题包括2小题，每空2分，共10分）

21. 若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299kJ,则乙炔的燃烧热__________热化学方程式是____________.

【答案】    (1). 1299kJ    (2). 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  △H＝－2598kJ·mol-1

【解析】本题主要考查热化学方程式的书写。

若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299kJ，则乙炔的燃烧热为1299kJ，热化学方程式是2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  △H＝－2598kJ·mol-1。

22. 已知S（单斜）和S（正交）与氧气反应的热化学方程式为：

① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1

求：

（1）、S（单斜）和S（正交）为_____________

A、同位素   B、同素异形体   C、同分异构体   D、同种物质

（2）、写出单斜硫（s）转变为正交硫（s）的热化学方程式为：___________________

（3）、单斜硫的稳定性_________正交硫的稳定性（填“大于”或“小于”）

【答案】    (1). B     (2). S(单斜，s) == S(正交，s)    △H3＝－0.33 kJ·mol-1    (3). 小于

【解析】本题主要考查热化学方程式的书写。

（1）S（单斜）和S（正交）为同素异形体，故选B。

（2）①-②得单斜硫（s）转变为正交硫（s）的热化学方程式为：S(单斜，s) ==S(正交，s)    △H3＝△H1-△H2=－0.33 kJ·mol-1。

（3）单斜硫的能量高于正交硫，所以单斜硫的稳定性小于正交硫的稳定性（填“大于”或“小于”）

三、（本题包括3小题，共32分）

23. （Ⅰ）在水溶液中橙红色的Cr2O72--与黄色的CrO42--有下列平衡关系：Cr2O72--+H 2O= 2CrO42--+2H＋。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

（1）、向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈__________色，因为_____________________。

（2）、向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向__________方向移动(正或逆)，溶液颜色将__________（加深或变浅）。

（II）工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol。某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图曲线(甲)所示。请完成下列问题：

（1）a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。

a．加催化剂    b．增大压强   c．升高温度      d．增大H2浓度

【答案】    (1). 橙红    (2). 增大H+ 浓度，平衡向逆反应方向移动    (3). 向正反应方向移动    (4). 变浅    (5). >    (6). b

【解析】本题主要考查化学平衡的移动。

（Ⅰ）（1）向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈橙红色，因为增大H+浓度，平衡向逆反应方向移动。

（2）、向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaCrO4沉淀，CrO42-浓度减小，则平衡向向正反应方向移动，溶液颜色将变浅。

（II）（1）a点平衡向正反应方向建立，所以正反应速率>逆反应速率。

（2）曲线乙H2的物质的量减小。a．加催化剂H2的物质的量不变；b．增大压强平衡右移，H2的物质的量减小；c．升高温度平衡左移，H2的物质的量增大；d．增大H2浓度，H2的物质的量增大。故选b。

24. 已知某可逆反应mA(g) + nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示：

（反应在不同时间t ，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线）

根据图象填空：

（1）、温度的关系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）

（2）、压强的关系：P1_____P2 ；

（3）、化学计量数的关系：m + n_____q ；

（4）、该反应的正反应为__________反应。（填“吸热”或“放热”）

【答案】    (1). >     (2). <    (3). <    (4). 吸热

【解析】本题主要考查平衡图像的分析。

（1）压强不变，T1时建立平衡时间短，反应速率较大，所以温度的关系：T1>T2；

（2）温度不变，P2时建立平衡时间短，反应速率较大，所以，压强的关系：P1<P2；

（3）加压B%增大，平衡左移，所以化学计量数的关系：m+n<q；

（4）升温B%减小，平衡右移，所以该反应的正反应为吸热反应。

点睛：在上述平衡图像的分析中，斜率较大的曲线对应反应速率较大，是压强一定温度较大的曲线或温度一定压强较大的曲线。

25. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s) ＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋____CO(g)

（1）在横线上填上化学计量数；

（2）该反应的氧化剂是________，

（3）该反应的平衡常数表达式为K＝__________；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”）。

【答案】    (1). 6    (2). N2    (3).     (4). 小于    (5). 减小    (6). 逆

【解析】本题主要考查化学平衡的移动。

（1）根据质量守恒定律可得横线上的化学计量数为6；

（2）N的化合价降低，所以该反应的氧化剂是N2，

（3）该反应的平衡常数表达式为；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H小于0；升高温度，平衡左移，其平衡常数值减小；

（5）该反应气体物质的量增大，所以若使压强增大，则上述平衡向逆反应方向移动。

四、（共10分，每空2分）

26. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)。

（4）如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。

【答案】    (1). 环形玻璃搅拌棒    (2). 减少实验过程中的热量损失    (3). 偏小    (4). 相等    (5). 相等

【解析】本题主要考查对于测定中和热实验的评价。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，热量散失，求得的中和热数值偏小。

（4）如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，参加反应的OH－、H＋的物质的量不变，所放出的热量相等，中和热是强酸、强碱生成1mol水所对应的反应热，所以所求中和热相等。

五、计算题（8分）

27. 在1273 K时，有如下反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)  K = 0.5

（1）、请写出求此反应平衡常数K的数学表达式：K=_____________________。

（2）、如果CO和CO2的起始浓度为下列数值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它们的平衡浓度_________。（写出计算过程）

（3）、平衡时，求CO的转化率为________________（不用写计算过程）。

【答案】    (1).     (2). 解：设CO的转化浓度为x

FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)               

c0/mol·L--1                      0.05               0.01

Δc/ mol·L--1                      x                 x

c(平)/ mol·L--1                  0.05 -- x            0.01 + x             

解得：x = 0.01 mol·L--1                    

则c (CO) = 0.05 mol·L--1 -- 0.01 mol·L--1 = 0.04 mol·L--1                

c (CO2) = 0.01 mol·L--1 + 0.01 mol·L--1 = 0.02 mol·L--1        (3). 20％

【解析】本题主要考查关于平衡常数的计算。

（1）此反应平衡常数K的数学表达式：K=。

（2）设CO的转化浓度为xmol·L-1，则CO和CO2的平衡浓度为：c(CO)=(0.05-x)mol·L-1，c(CO2)=(0.01+x)mol·L-1，，解得：x=0.01。

CO和CO2的平衡浓度为：c(CO)=(0.05-x)mol·L--1，=0.04 mol·L-1，c(CO2)=(0.01+x)mol·L--1=0.02mol·L-1。

（3）平衡时，CO的转化率为x/0.05=20%。