2017-2018学年广东省广东实验中学高二上学期期中考试化学试题

广东实验中学2017—2018学年（上）高二级期中考试化  学命题：林加明       审定：韩世瑞     校对：林加明本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分100分，考试用时60分钟。 注意：选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。可能用到的相对原子质量  H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64 第一部分选择题（共56分）一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共 56分）下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是  A．灼热的炭与CO2反应                B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与稀H2SO4反应                D．甲烷在O2中的燃烧反应下列说法正确的是 A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解 B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0 C．反应2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0 D．室温下水结成冰是自发过程某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是    A．两步反应均为吸热反应           B．三种化合物中C最稳定    C．加入催化剂会改变反应的焓变     D．整个反应的ΔH=E1-E2已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)   ∆H= -571.6 kJ·mol-1                     2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)  ∆H= -1452 kJ·mol-1                     H+(aq)+OH－(aq) H2O(l)   ∆H= -57.3 kJ·mol-1据此判断下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ∆H > -571.6 kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq)  ∆H= -57.3 kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g)  ∆H= -880.4 kJ·mol-1下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 ABCD      将NO2球浸泡在热水 和冷水中探究温度对平衡的影响pH试纸的测定 研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是A．反应容器中压强不再变化                   B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化       D．Z的浓度不再改变常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－D．0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是A． OH—数目增大，H+数目减小       B． 不变C． 电离程度增大，导电能力减弱     D． c(H+)与c(OH—)的乘积不变下列叙述正确的是A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为11的NaOH和氨水溶液中，水的电离程度相同C．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有10—8NA个OH—D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多   下列各组反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是A．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气      B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气       D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气对下列图像描述正确的是A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是A．30 min～40 min间该反应使用了 催化剂   B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30 min时降低温度，40 min时升高温度  D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1＜T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC．A、C两点气体的颜色：A浅，C深D．保持容器体积不变，再充入NO2气体，NO2的体积分数增大  某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4 （相同的温度下测量）, 则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是B． 此时，B 的平衡转化率是35%        C．增加C的量，B的平衡转化率不变D．增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大 第二部分非选择题（44分） （8分）（1）写出下列物质在水中的电离方程式      碳酸氢钠                                                              。      亚硫酸________________________________，______________________________。   （2）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7    K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式                                                                             。（12分）化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。（1）已知几种化学键的键能如表所示：化学键Cl—ClF—FCl—F键能/ kJ·mol—1242159172则反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1 。 （2）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题:①乙烷的燃烧热ΔH=　　　　kJ·mol-1。②等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量　　(填“多”或“少”)。③根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　。（3）实验室用50mL 0.50mol·L﹣1HCl与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液测定中和热。①若改用60mL HCl进行实验，与原实验相比，所放出的热量　   （填“相等”或“不相等”，忽略实验本身误差，下同），所求中和热　    （填“相等”或“不相等”，）。②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值会　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（10分）（1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下    转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和    CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：           物质T/℃     n/molNOCOEF初始0.1000.10000T10.0200.0200.0800.040T20.0100.0100.0900.045① 请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式                        。② 根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)_________________________。A．T1>T2   B．T1<T2    C．T1=T2   D．无法比较（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g)   ΔH=  - 1266.8 kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ΔH = + 180.5kJ/mol，则氨催化氧化的热化学方程式为__________________________________________。（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_______________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 （14分）氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ∆H<0合成氨，其基本合成过程如下：（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。①a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=                         mol·L-1·min-1。②相对a而言，b可能改变的条件是                              。③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c(H2)的变化曲线。（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。① 此时N2的平衡分压为          MPa，H2的平衡分压为           MPa。(分压＝总压×物质的量分数)② 列式计算此时的平衡常数Kp=                。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是                                      。
广东实验中学2017—2018学年（上）期中考试高二级化学  参考答案第Ⅰ部分 选择题(共56分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)题号1234567答案ACBBADC题号891011121314答案ABDCDCC第II部分 非选择题(共44分)15.（8分）（每空2分）（1）NaHCO3===Na++HCO3—    H2SO3   H+ + HSO3—    HSO3— H+ + SO32—   （2）H2O+CO2+CN—=HCN+HCO3—    16. （12分）（1）－313  （2分）（2）①-1 560（2分）　②少（2分）③CH3OCH3(g)+3O2(g)  2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 455 kJ/mol（2分）[或CH3OCH3(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-485 kJ/mol]（3）①不相等、相等 （2分）②偏小（2分）17. （10分）（每空2分）（1）①2CO + 2NO = N2 + 2CO2      ②A (2）4NH3(g)+5O2(g)=4N­­O(g)+6H2O(g)    ΔH=-905.8kJ/mol（3）10(L/mol)2     逆向18. （14分）（每空2分）(1) ①(c0-c1)/300t0        ②增大c(N2)               ③如图         (2)①9  15  ②=0.043(Mpa)2若回答成以下表示方式也可。=4.3×10-14(Pa)-2(3)及时分离出液氨，c(NH3)减小，使平衡往生成NH3的方向移动，增大原料利用率(或NH3产率)。