2017-2018学年广东省汕头市潮南实验学校高二上学期期中考试化学试题
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高二化学
试卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题老师：周青
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31
一．选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项正确）
1．下列对化学反应的认识错误的是
A．一定会有新物质生成 B．一定伴随着能量的变化
C．可能会引起物质状态的变化 D．有化学键破坏的一定是化学反应
2．下列关于化学反应与能量的有关说法正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量
D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
3．下列变化中，属于吸热反应的是
①液态水汽化； ②胆矾加热变为白色粉末； ③浓硫酸稀释；
④氯酸钾分解制氧气； ⑤碳与氧气反应生成一氧化碳。
A.．①③⑤ B．②④ C．①② D．①②④
4．已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701．0kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol
则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为
A．+519.4kJ/mol B．+259.7kJ/mol C．-519.4kJ/mol D．-259.7kJ/mol
5．白磷和红磷都是磷元素的单质，已知31g红磷完全转化成白磷时，要吸收E kJ的能量，下列法正确的是
A．白磷不如红瞵稳定 B．等质量时，红磷能量高于白磷
C．红磷转化成白磷不属于化学变化 D．等质量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的能量少
6．下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1mol/L H2SO4利0.2 mol/L HNO3分别与等质量铜片反应
B．等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L H2SO4反应
C．等体积0.2 mol/L HCl利0.1 mol/L H2SO4分别与等质量相同形状石灰石反应
D．等体积0.1 mol/L HCl和0.1mol/L HNO3分别与等质量Al2O3粉末反应
7．设：C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>O，反应速率为v1；2SO2(g)+O2(g2SO3(g) △H<0，
反应速率为v2。当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
8．下列与活化能有关的说法明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，
因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使反应所需的活化能降低，导致反应速率增大
C．有效碰撞一定为活化分子之间发生的碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
9. 在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，
应采取的措施是( )
A．加入NaOH B．加入冰醋酸 C．加水 D．降低温度
10. 常温下用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A．c(H+) B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
二．选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项正确）
11. pH=2的强酸溶液，加水稀释，则由水电离的c(H+)和c(OH-)的变化( )
A、c(H+)和c(OH-)都增大 B、c(H+)和c(OH-)都减小
C、c(H+)增大和c(OH-)减少 D、c(H+)减小和c(OH-)增大
12．根据键能数据估算CH4(g)+ 4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为
化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
键能/(kJ/mol) | 414 | 489 | 565 | 155 |
A．+485kJ/mol-1 B．-485kJ/mol-1 C．+1940kJ/mol-1 D．-1940kJ/mol-1
13．已知H2和CH4的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol (a、b均大于0)，现有H2和CH4的混合气体1mol，完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出热量c kJ。则混合气体中H2的体积分数为
14．已知十水碳酸钠溶于水时溶液温度升高，室温下将1mol碳酸钠制成溶液时放出热量为Q1 kJ，又知十水碳酸钠分解的热化学方程式为：Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3 (s)+10H2O(1)
△H =+Q2kJ/mol（Q2>0）则Q1和Q2的关系为
A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2 D．无法确定
15．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和图示相符的是
16．一定条件下，通过下列反应可以制取氯化硫酰( SO2Cl2)：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l) △H<0
在恒容密闭容器中，加入1mol SO2和1mol Cl2，反应达到平衡后，当其他条件不变时，
下列说法正确的是
A．再加入1mol SO2和1mol Cl2，重新达到平衡后，Cl2体积分数和原平衡时相等
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．通入Ar气，使容器压强增大，可同时提高SO2和Cl2的转化率
D．分离出部分SO2Cl2，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
17．对于反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)，下图是两种投料比n(HCl)：(O2)分别为4：1和2:1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。则投料比为4:1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl2的体积分数是
A． B． C． D．
18．对于反应X(g) 4Y(g)+Z(g) △H<0，某温度时X的浓度
随时间变化曲线如图，下列有关该反应的描述正确的是
A．第6min后，该反应就停止了
B．X的平衡转化率为15%
C．若增大压强，X的平衡转化率将减小
D．若升高温度，X的平衡转化率将增大
19．如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3 molA和2 moI B，乙中充入2 molC和2 mol D，发生反应：3A(g)+2B(s)C(g)+D(g) △H >0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是
A．平衡后，容器内压强：P甲<P乙
B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动
C．平衡后，若将活塞移动至3处，乙中c(A)、c(D)均增大
D．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率
20．向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8molO2，发生如下反应：
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0
②2NO2(g)N2O4(g) △H<0
测得反应平衡时NO2浓度为1.2 mol/L，N2O4的浓度为0.8 mol/L。则反应①的化学平衡常数为
A． 0.24 B．0.36 C．1.44 D．l.96
三.非选择题（共50分）
21．（12分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应___________（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=_____kJ/mol
（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能____（填“升高”或“降低”），因此反应速率____（填“加快”或“减慢”），你认为改变的条件是______。
（3）已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_________ ______。
22．（12分）一定温度下，在密闭容器中发生反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ/mol
请填空：（填>、=、<；增大、减小、不变）
（1）当容器体积不变，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3。
两种情况下反应分别达到平衡后，放出和吸收的热量分别为Q1和Q2，则Q1+Q2____98KJ。
①中达到平衡后，再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2，重新达到平衡，O2体积分数_______。
②中达到平衡后分离出部分SO3，重新平衡后，SO3的浓度________。
（2）保持压强不变，向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，反应达到平衡时， SO2和O2的转化率前者____后者；再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，重新达到平衡后，SO2的浓度____，此时O2物质的量_____原平衡的2倍。
23．（12分）2016年9月3日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献。为减少CO2对环境造成影响，有科学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇，流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式___________________。
（2）在合成塔中，当有8.8gCO2与足量H2完全反应，可放出9.84×l03kJ的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式______________________。
（3）在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=________。
②其他条件不变，只将温度提高到500℃，再次平衡时n(CH3OH)/n(CO2)比值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用300℃的温度，原因是_______________。
（4）目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。
判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_____ 。
a．容器中密度不变 b．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
c．v(CO2)：v(H2)=1：3 d．容器内压强保持不变
24．（14分）氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：
口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________
（2）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下：
①关于除砷条件的说法合理的是__________（填字母）。
a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应
c. 温度不易过高，防止硝酸分解 d. 适当提高温度，加快化学反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷。当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____（填“多”或“少”）。
③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是____ _____。
（3）某温度下，已知：Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10
①反应平衡常数的表达式K1＝___ ___。
②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝_______（保留2位有效数字）。
③1L lmol/L氨水中最多可以溶解AgCl______mol（保留1位有效数字，忽略溶液体积变化）。
潮南实验学校高中部2017-2018上学期期中考试
高二化学答案
选择题：1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分
1、D 2、C 3、B 4、D 5、A 6．D 7．A 8．B 9．B 10．B
11．A 12. D 13．B 14．A 15．C 16．A 17．D 18．C 19．C 20．B
21． (12分，每空2分)
（1）需要； E2-E1；
（2）降低； 加快； 加入催化剂
（3）N2 (g) +3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol
22．(12分，每空2分)
（1）=、 减小、 减小；
（2）=、 不变、 =
23． (12分，每空2分)
（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑
（2）CO2 (g) +3H2(g) =CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.2kJ/mol
（3）①0.225mol/ (L·min);
②减小
③考虑反应快慢（或者催化剂活性）
（4）bd
24．（14分，每空2分)
（1）l H2PO2-+4 Ag++ 6 OH-= l PO43-+ 4 Ag+ 4 H2O
（2）①bcd；②少；③硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低。
（3）①cAg(NH3)2+]/c(Ag+).c2(NH3) ②l.6×l0-3； ③0.04
