2017-2018学年甘肃省平凉市静宁县第一中学高二上学期期中考试化学试题（实验班） Word版无答案
展开静宁一中2017—2018学年度高二级第一学期期中考试题(卷)
化 学（实验珍珠班）
总分：100分 考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）
1、下列有关强、弱电解质的叙述正确的是（ ）
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
2、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（ ）
A.直线形式上 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形
3、 在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A. X为0.05mol•L-1 B. Y为0.1mol•L-1
C. Z为0.2mol•L-1 D. W为0.1mol•L-1
4、在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2
④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温
A．①③④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥
5、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
6、在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的质量分数减小了
C．物质A的转化率减少了 D．a＞b
7、一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)3R(g)+ S(l)，说明该反应达到平衡的是（ ）
A．2v正（Q）=3 v逆（R）
B．反应容器中P、Q、R、S四者共存
C．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变
D．反应容器中压强不随时间变化而变化
8、已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
9、将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，下列说法正确的是( )
A．c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值减小
B．c(NH4+)浓度将减小
C．c(H+)减小
D．OH－个数将减少
10、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（ ）
A．对比等浓度的两种酸的pH
B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率
C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积
11、x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由
此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能
12、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13、15.下列物质不属于等电子体一组的是（ ）
A.CH4和NH4+ B.B3H6N3和C6H6 C.F-和Mg D.H2O和CH4
14、常温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A. Fe3+ Na+ NO3- Cl－ B. K+ Na+ Cl－ NO3-[]
C. K+ Na+ Cl－ AlO2- D. K+ CH3COO- SO42- NO3-
15、下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（ ）
A.HNO2>HNO3 B.HNO3>H3PO4 C.HClO>HClO2 D.H2CO3>HNO3
16、如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是( )
- a点 B. b点
C. c点 D. d点
17、在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的容积不变的容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%．下列说法正确的是（ ）
A．该温度下此反应的平衡常数K=400
B．其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，SO2的体积分数增大
C．平衡时， SO2的转化率为95%
D．前2min SO2的平均反应速率0.02mol/（L•s）
二、填空题（共35分）
18、（每空1分，共9分）
NaHS溶于水的电离方程式为_________________________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向____（填“右”或“左”）移动，c(H＋)_____（填“增大”、“减小”或“不变”,下同），c(S2－)______；
(2)向H2S溶液中加水稀释时，电离平衡向____（填“右”或“左”）移动，c(H＋)_____，c(S2－)_____；
(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入____________。
19、（每空2分，共14分）
（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离，则溶液pH= ______ ，溶液中水电离的c(H＋)= ____，可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的电离程度增大的是 ______
a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 [.[]
c．加水稀释至0.010mol•L-1 d．加入少量冰醋酸 []
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现溶液中均有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸___ V醋酸（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）SCN的电子式为 ，它的等电子体中属于分子的有 ．
（4）NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+，这个过程发生改变的是______
a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数
20、（每空2分，共12分）
Ⅰ、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的浓度（c）随时间变化如下图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝ 。
（2）500℃该反应的平衡常数为 （结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅱ、如果反应A(g)+3B(g)2C(g) 起始是按“1mo1A+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是
（填序号）
① 2 molA + 6 molB ② 2molC ③ 4molC ④ 0.5 molA + 1.5molB + 1 molC
三、填空题（共14分）
21、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为 。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 。
（3）C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。
