2017-2018学年甘肃省兰州第一中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）
展开兰州一中2017-2018-2学期高二年级期中考试试题
化 学
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cu—64
第I卷（选择题）
一、选择题：（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1、下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）
A．燃放焰火 B．霓虹灯广告 C．燃烧蜡烛 D．平面镜成像
2、4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（ ）
A．15 B．33 C．35 D．51
3、下列物质的分子中，键角最大的是（ ）
A．H2O B．BF3 C．CH4 D．NH3
4、下列分子中含有sp2-sp3σ键的是（ ）
A．CH3CH3 B．CH2=CH-CH=CH2
C．CH≡C-CH3 D．CH2=CH-CH2-CH3
5、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）
A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 D．Cu
6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BCl3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
7、下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是 ( )
A．Fe3＋ B．Cr3＋ C．Co3＋ D．Cu＋
8、下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均为 B．HC1O的电子式：
C．CO2的比例模型： D．HCl的电子式：
9、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）
A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2
10、下列对各组物质性质的比较中，正确的是( )
A．硬度：Li＞Na＞K
B．熔点：金刚石>晶体硅>金刚砂
C．电负性：Na＜Al＜Mg
D．空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积
11、氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
12、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 碘单质在CCl4中溶解度比在水中大 | CCl4和I2都是非极性分子， 而H2O是极性分子 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C═O是极性键 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
13、根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（ ）
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大
C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3
14、下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）
A．NO2-和NH4+ B．H3O+和ClO3- C．NO3-和CO32- D．PO43-和SO42-
15、下列说法错误的是( )
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
16、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其
中右图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正
确的是（ ）
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的晶体中微粒间作用力有2种
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
17、下列化合物中含2个手性碳原子的是（ ）
A． B．
C． D．
18、下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（ ）
A．是否是具有规则几何外形的固体
B．物理性质是否有各向异性
C．是否是具有美观对称的外形
D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列
19、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（ ）
A．3∶9∶4 B．1∶4∶2
C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
20、下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )
A．水分子高温下也很稳定
B．水和乙醇可以完全互溶
C．冰的密度比液态水的密度小
D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
21、下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化
22、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强
C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D．ZQ2是极性键构成的直线形分子
23、已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4
24、下列有关说法不正确是（ ）
A．水合铜离子的模型如图(a)所示，1个水合铜离子中有4个配位体
B．CaF2晶体的晶胞如图(b)所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图(c)所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图(d)，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
25、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位
第Ⅱ卷（非选择题）
二．填空题：（本大题共4小题，共50分。）
26．（13分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是_______，属于金属晶体的是_________，不含化学键的分子晶体是 __________．
（2）由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是_________．
（3）属于电解质的是_______，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_________，受热熔化，需克服共价键的是___________．
27．（9分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
（1）B的轨道排布式是 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是
；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取 杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是 。
（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
28．（13分）配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是____.
A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．[Ag(NH3)2]+
（2）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。
①请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式________________________________。再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 _____________。
②根据以上实验，判断NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：NH3 ____H2O(填“>”、“=”或“<”)。
③请写出铜原子的核外电子排布式_________________。单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol－1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是_________________________________；
（3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
①CoCl3·5NH3________________；②CoCl3·4NH3（紫色）__________________。
29．（15分）张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
（1）NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。
（2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。
（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。
①NO3-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________.
②已知酸性： HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________.
A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强
B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强
C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2
（4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
兰州一中2017-2018-2学期高二年级期中考试答案
化学
一．选择题：（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
D | B | B | D | C | C | A | A | C | A | C | A | C |
14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
|
C | A | B | B | D | B | A | A | C | B | C | C |
|
二．填空题：（本大题共4小题，共50分）
26.（13分，每个字母1分）
(1)A F D (2)B E CD (3)BE BC AG
27.（共9分）
(1) (1分) A1<Mg<S<N（1分）
(2)MgCl2为离子晶体而A1C13为分子晶体（2分）
(3)sp2 (1分) V形(1分) (4)Cu3N (1分) （2分）
28.（共13分）
(1)BD（2分）
(2) Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（2分） [Cu(NH3)4]SO4·H2O（2分） >（1分）
(3)1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1（1分） 金属（1分）
铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（2分）
(4) [Co(NH3)5Cl]Cl2（1分） [Co(NH3)4Cl2]Cl（1分）
29.（共15分）
(1)高（1分） NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力 （2分）
(2)离子键、共价键（2分） 正四面体（1分） sp3 （1分）
(3) ① sp2 （1分） 平面三角形（1分） SO3、CO32- (合理即可)（1分） ②BC（2分） (4)16（1分） （2分）
