2017-2018学年甘肃省兰州市第四中学高二上学期期中考试化学（理）试题 缺答案

2017-2018学年甘肃省兰州市第四中学高二上学期期中考试化学（理科）           

可能用到的相对原子质量：H：1  O：16  C：12  N：14  S:32 

第一卷（选择题 共54分）

一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分)

1.下列说法正确的是                                                  （　　）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温下都一定发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．任何吸热反应都必须在高温或加热条件下才能进行

2. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22. 68 kJ,下列热化学方程式正确的是                                                      （  ）

A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）  ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－725.8 kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=+1452 kJ/mol

3.已知25℃、101kPa，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)+ O2(g)=CO2(g); △H＝-393.5 kJ/mol,

C（金刚石，s)+ O2(g)=CO2(g); △H＝-395.4 kJ/mol,

据此判断，下列说法正确的是　                                        (     )

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

4.可逆反应：A＋3B2C＋2D在不同条件下的反应速率如下，反应速率最快的是（　　）
A．v(A)=0.15mol/(L·s) 　　　　　B．v(D)=0.45mol/(L·s)
C．v(C)=0.4mol/(L·s) 　　　 　　D．v(B)=0.6mol/(L·s)

5.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是                                          （    ）

A. 1.6 mol      B. 2.8 mol       C. 2.4 mol      D. 1.2 mol

6．一定能使反应速率加快的因素是                                      （    ）

   ①扩大容器的容积    ②使用催化剂    ③增加反应物的质量  

 ④升高温度          ⑤缩小容积

  A．②③          B．②③④        C．②③④⑤        D．④

7．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（    ）

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收的热量为                                               （    ）

A. 436KJ         B. 920KJ          C. 557KJ         D.188KJ

9．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的是     （    ）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

10．在一密闭容器中，反应a A（气）b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则             （　　）
A. 平衡向逆反应方向移动了　　　　B.物质A的转化率减少了
C. B的质量分数增加了　　　　　　 D. a > b

11. 在一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)     2Z(g)达到平衡时，测得X的转化率为50%，Y的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比为（    ）

A.1:3        B.3:1          C.1:1         D. 1:2

12.对于可逆反应  2AB3(g)     A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是

                                                                     （    ）

13. 下列说法中正确的是                                               （    ）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 

 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应              

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

14. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为                    (     )

A. 2500           B. 100           C. 4×10-4         D. 2×10-2

15. 已知反应：①101时，

②稀溶液中：下列说中正确的是（    ）

A.若碳的燃烧热用表示，则   

 B.若碳的燃烧热用表示，则

 C.浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1

D.稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量

16. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应

2R(g)+5Q(g)     4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，由化学方程式知n的值是                                  （    ） 

 A. 2        B. 3        C. 4        D. 5

17. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法其中正确的是                                     （　　）

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

A.①③        B.①④        C.②③        D.③④

18.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：

2A(g)+B(g)     3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为n mol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为n mol/L的是(    )

A.4molA+2molB                             B.3molA+1molB

C.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD           D.2molA+1molB+3molC+1molD 

第二卷  (非选择题  共46分）

第二题：填空题：（共27分）

19.(3分)已知下列反应的反应热为：

      (1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1 = -870.3KJ/mol

      (2)C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2 = -393.5KJ/mol  

      (3)  H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol 

试计算下列反应的反应热： 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)                  

20. (5分)在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，则H2的燃烧热为______  __，表示H2燃烧热的热化学方程式为____          ____    ___                                         _。

21. (3分)下列方法中可以说明2HI(g)H­2(g)+I2(g)已达到平衡的是            

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

22. （4分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____ _ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_____________，E2-E1_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

23. (4分)在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是          ；

(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为           态；

(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是               。

(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)。

24. （8分） T℃时，在一个密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程

中A、B、C浓度变化如下图所示。

(1)写出该反应的化学方程式：_____________________；

(2)已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________热反应；

(3) 上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如下图所示，则a b过程中改变的条件可能是          ；b c过程中改变的条件可能是             ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

第三题：实验题(共9分)

25．（9分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                      。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                      

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

第四题：计算题(共10分)

26.（10分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：

（1）O2的转化率为多少？

  （2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？

  （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)

  （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？

  （5）平衡常数K为多少？