2017-2018学年江苏省清江中学高二上学期期中考试化学试题（必修）

江苏省清江中学2017-2018学年第一学期期中考试

高二化学试卷（必修）

时间：60分钟    满分：100分

可能用到的相对原子量：H-1  C-12   O-16   N-14    Cl-35.5   S-32  Na-23  Ba-137

第Ⅰ卷 (共69分)

选择题（本题包括23小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共计69分）

1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是  

  A．光化学烟雾    B．酸雨           C．绿色化学       D．臭氧层空洞       

2．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是                       

  A．氢气         B．天然气           C．煤气         D．酒精

3．某居民小区垃圾收集点有三个垃圾桶，分别标明“厨余垃圾”、“电池”、“可回收物”。下列物质中不应投入“可回收物”桶内的是 

  A． 玻璃碎片      B．破塑料盒   C．纸制包装盒       D．瓜皮果壳

4．下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是                    

  A．H       B．O     C．Fe     D．Na                   

5．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的物质，该物质是                                     

  A．甲醛         B．甲烷            C．氨气        D．二氧化硫

6.下列属于纯净物的是

A．盐酸           B．液氨            C．碱石灰    D．食盐水

7.从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于

  A．酸             B．碱              C．盐               D．氧化物      

8. 下列物质属于非电解质的是

A．干冰           B．烧碱            C． 金刚石          D．硫酸

9. 用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于

  A．溶液           B．胶体            C．悬浊液           D．乳浊液

10．下列物质属于天然高分子化合物的是                                              

  A．聚乙烯         B．油脂             C．葡萄糖        D．蛋白质

11．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是                                          

  A．纸巾代替棉手帕                  B．太阳能热水器代替燃气热水器

  C．节能灯代替白炽灯                D．环保袋代替一次性塑料袋

12．下列化学用语正确的是                                          

A．硫原子结构示意图：       B．乙酸的结构简式：C2H4O

C．原子核内有10个中子的氧原子：O   D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++ SO42-

13．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2，该反应属于

  A．置换反应      B．化合反应    C．分解反应    D．复分解反应

14.相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是

  A．O2             B．NH3          C．CO2           D．HCl

15.在含有较多NH4+、Ca2+、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是

A. CO32ˉ            B.OHˉ          C.Ag+          D. Mg2+

16．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O。下列有关该反应的说法正确的是

  A．O2得到电子     B．NH3是氧化剂    C．O2是还原剂   D．NH3发生还原反应

17. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．苏打--NaHCO3                      B．明矾—KAl(SO4)2·12H2O

C．光导纤维—Si                       D．醋酸--C2H5OH

18．下列说法正确的是

A．水溶液中能电离出H+的化合物就是酸

B．某化合物的焰色为紫色说明该物质为钾盐

C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点低

D．明矾可以用于自来水的杀菌消毒

19.下列离子方程式书写正确的是

A.铁溶于盐酸中           2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B.钠与水反应             2Na + 2H2O = 2Na+ +2OHˉ+ H2↑

C.碳酸钙与醋酸溶液反应   CO32ˉ + 2H+ = CO2↑+ H2O

D.铜与稀硝酸反应         Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

20. 有关实验操作，下列说法中正确的是

  

     甲 乙 丙 丁
  A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
  B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
  C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水
  D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物

21．下列实验方法或操作能达到实验目的的是

A．需用80ml 1mol/L的NaOH溶液，配制时需称量NaOH固体质量3.2g

B．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

C．蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近烧瓶底部

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

22．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA

B．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NA

C．标准状况下，4.48 L水中含有H2O分子的数目为0.2NA   

D．0.2 mol·L－1 CaCl2溶液中含有Cl－离子的数目为0.4NA

23. 某溶液中仅含有Na+、Al3+、SO42-、Cl-四种离子（不考虑水电离出的H+和OH-），其物质的量之比为n(Na+): n(Al3+): n(Cl-)=1:2:4。若Na+的物质的量为0. 4mol，则SO42-的物质的量为

A．0.3mol         B．0.4mol        C．0.5mol       D．0.6mol

第Ⅱ卷（非选择题，共31分）

24．（10分）营养平衡、科学使用食品添加剂、药品有助于健康和提高免疫力。

（1）某食品的配料标签如右图所示。在所列配料中，富含蛋白质的是_____________，维生素D为__________（填“水溶性”或“脂溶性”）维生素；植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和____________（写结构简式）。

（2）维生素C又称______________，将维生素C加入到含有I2的淀粉溶液中，看到的现象是__________________，说明维生素C具有___________（“氧化”或“还原”）性。

（3）某品牌橙汁中含有白砂糖、水、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于防腐剂的是

            。

 (4)人体健康与药物等关系密切， 可以帮助流感病人解热镇痛的药物是           （选填“青霉素”或“阿司匹林”）。胃舒平的主要成份是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式                                           。             

25．（8分）性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：

(1) 家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮?      。(填能或否)

 (2)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有           （填序号）.

A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上润滑油

B．相同条件下，镀层破损时，马口铁（表层镀锡）比白铁（表层镀锌）更耐用

   C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

   D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还需进行烤蓝处理

 (3)硅酸盐产品在生活中使用广泛，下列不是硅酸盐产品的是 _______________。

A．水泥      B．陶瓷        C．玻璃       D．塑料

 (4)钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土______ (填“是”或“不是”)复合材料。

 (5)生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为______________________________。

 (6) SiC是一种新型陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时生成CO，该反应的化学方程式                                     。

26.(6分)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

（1）在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为                           。（请写出其总反应方程式）

（2）天然水中杂质较多，加入明矾后，其净水原理的离子方程式是                    。

（3）汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为两种非污染性气体，写出该反应的化学反应方程式___________________________        。

27. （7分）

（1）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填字母)规格的量筒。

     A．10 mL　    B．50 mL　     C．100 mL

 （2）取50 mL Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得29.02g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：①原混合物中Na2SO4物质的量浓度为____________；②产生的气体在标准状况下的体积为________________。

高二化学试卷（必修）

参考答案

选择题(每题3分)

非选择题（化学方程式及计算2分,其余每空1分）

24.( 10分)

   （1）全蛋粉     脂溶性    CH2OHCHOHCH2OH        

   （2）抗坏血酸   蓝色褪去  还原

   （3）苯甲酸钠

   （4）阿司匹林    Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

 25．(8分)

    (1)  否  (2)  B    (3) D    (4) 是

     (5) CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑  

     (6) SiO2+3CSiC+2CO

26.(6分)

   （1）2CaCO3 +O2 +2SO22CaSO4 + 2CO2 

   （2） Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

   （3）2CO＋2NO2CO2＋N2

27．(7分)

    (1)5.4　  a   （2）0.8mol/L    2.24L