2017-2018学年湖南省新化县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 缺答案

新化一中2017-2018学年度第一学期期中考试

高二化学（理科）试题

时 量：90分钟        分 值：100分

可能用到的相对原子质量H：1  C：12  N：14  O：16   K：39    Mn：55  

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．下列关于水处理的方法不正确的是（   ）

A．向水中通入O3，用以杀菌消毒 

B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和 

C．向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚 

D．向废水中加入Na2S，可将其中的 Cu2+、Hg2+沉淀

2．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列结论正确的是 （   ）

A．碳的燃烧热为ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

B．反应①的ΔH<0，ΔS>0，在任意温度下反应可自发进行

C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

3．下列叙述正确的是 （   ）

A．电解质的电离是在通电的条件下进行的

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子

D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应

4．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是（   ）            

A．NaOH   B．NH3      C．CH3COONa     D．NH4Cl

5．下列说法错误的是（   ）

A．NH4NO3溶于水吸热，但 NH4NO3溶于水是自发过程

B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程

6．在一定温度下，对可逆反应A(g)+ 2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（   ）

A．B的消耗速率是A的生成速率两倍   B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C．容器内压强不再变化     D．混合气体的物质的量不再变化

7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应x A(g) + y B(g) z C(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度变为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（   ）

A. x + y < z       B. 平衡向正反应方向移动

C. B的转化率降低     D. C的体积分数升高

8．在T ℃下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（    ）

A．该反应的ΔH＞0  B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为：CO+H2OCO2+H2

9．将浓度0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

A．c(H＋)   B. Ka(HF)   C. c(F-)/c(H+)    D. c(H+)/c(HF)

10．在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是5mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中B的物质的量为(    )

A．2.8mol   B．1.6mol   C．3.2mol    D．4.2mol

11．已知下列反应的热化学方程式为：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)；       △H1=－393.5kJ/mol    

②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=－870.3kJ/mol  

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)；          △H3=－285.8kJ/mol  

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为   (     )

A．+488.3kJ/mol  B．488.3 kJ/mol  C．－244.15 kJ/mol  D．+244.15 kJ/mol

12．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列叙述正确的是(　　)

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

13．在一定条件下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)  ΔH＞0，在一容器中加入X开始反应，并在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（    ）

14．下列方程式书写正确的是（   ）

A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

15．常温下，如图所示用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L－1CH3COOH,下列说法正确的是（  ）

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中： c(Na＋)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)

16．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表。下列说法正确的是（   ）

A．实验①中，若5min时测得n(M) =0.050mol，则0至5min，用N表示的平均反应速率

v(N)=1.0×10-2mol/(L•min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

二、填空题（每空2分，共36分）

17．（8分）某温度（t℃）时，水的离子积Kw＝1×10-12，在此温度下，将pH＝a的Ba(OH)2溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合：（假设混合后溶液的体积变化忽略不计，所得固体体积忽略不计）

⑴则该温度    （填大于、小于或等于）25 ℃。

⑵若所得混合液为中性，且a＝10，b＝1，则Va  : Vb＝     ，生成沉淀的物质的量为          （用含Va或Vb的表达式来表示）。

⑶若所得混合液的pH＝2，且a＝10，b＝1，则Va  : Vb＝            。

18．（10分）在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－１，请填写下列空白：

⑴x值等于________________；            ⑵A的转化率为________；　　

⑶生成D的反应速率为____________；

⑷如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(填增大、减小、不变)。

⑸在温度不变的情况下，向原容器中加入2molA、2mol B、1molC、3mol D后V正___V逆（填大于、小于或等于）。

19．（8分）⑴在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最理想的是____________。

A．KMnO4  B．H2O2   C．Cl2 水  D．HNO3   

⑵然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的­______________。

A．NaOH  B．NH3·H2O  C．CuO   D．Cu(OH)2

⑶甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，沉淀就达到完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH约为       ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH约为        。（lg2≈0.3、lg3≈0.5、lg5≈0.7）

20．（10分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/L CH3COONH4    ③ 0.1mol/L NH4HSO4    ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液     ⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：

⑴溶液①呈酸性，其原因是                             （用离子方程式表示）。

⑵在上述五种溶液中，c(NH4+)最小的是        ，c(NH3·H2O)最小的是        （填序号）。

⑶常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”，下同） NH4+ 的水解程度，溶液④的Cl－与NH4+浓度的大小关系是：c(Cl－)       c（NH4+)。

三、实验题（每空2分，共16分）

21．草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定

⑴草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为                                           。

⑵实验中不需要的仪器有________（填序号），还缺少的仪器有_________（填名称）。

a.托盘天平（带砝码）   b.（酸式、碱式）滴定管    c.胶头滴管   d.烧杯   e.漏斗    

f.锥形瓶     g.玻璃棒    h.药匙      i.烧瓶     j.滴定管夹（带铁架台）

⑶实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_____（偏大、偏小、无影响）。

⑷滴定时所发生反应的化学方程式为                                                  。

⑸在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L-1（用含a、V的表达式来表示）。

⑹若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为               。