2017-2018学年湖南省桃江县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 缺答案
展开2017-2018学年湖南省桃江县第一中学高二上学期期中考试理科化学试题
满 分：100分 时 量：90分钟
命题人：邓 玲 审题人：文介荣
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．当今人类利用的常规能源是
A．化石燃料 B．太阳能 C．核能 D．潮汐能
2.下列属于电解质且能导电的是
A.NaCl晶体 B.熔融的KNO3 C.NaOH溶液 D.SO2
3．下列各式中，属于正确的电离方程式的是
A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- === H2O + CO32-
C．NH3+ H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-
4．在下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
5．在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Lˉ1·sˉ1，则10秒钟后容器中B的物质的量为
A．0.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol
6．下列说法正确的是
A．活化分子间的相互碰撞一定能发生化学反应
B．催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，从而加快化学反应速率
C．自发反应都是熵增加的反应
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
7．在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是
A．v(NH3)=0.4 mol /(L·min) B．v (H2)=0.01 mol /(L·s)
C．v (N2)=0.05 mol /(L·s) D．v (H2)=0.3 mol /(L·min)
8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的
化学反应是
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C、2H2O+O2+4e―＝４OH－ D、Fe－3e―＝Fe3+
9、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）
＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO
的转化率，采取的正确措施是
A、加催化剂同时升高温度 B、加催化剂同时增大压强
C、升高温度同时充入N2 D、降低温度同时减小压强
10．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
11．下列溶液一定呈碱性的是
A．某温度下pH＝8的溶液 B．25℃时pH＝4的HCl溶液稀释105倍
C．pH＝4的CH3COOH 溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合
D．某温度下C(H+)＜C(OH－)的溶液
12、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H<0 达到平衡的标志是
① 反应速率V(N2)：V(H2)：V(NH3) = 1 : 3 : 2；
② 各组分的物质的量浓度不再改变；
③ 体系的压强不再发生变化；
④ 混合气体的密度不变；
⑤ 体系的温度不再发生变化；
⑥ 2V(N2正)＝ V(NH3逆)；
⑦ 单位时间内3 molH—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
A．①、②、③、⑤、⑥ B．②、③、⑤、⑥
C．②、③、⑤、⑥、⑦ D．②、③、④、⑥、⑦
13．下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； S(g)＋O2(g)＝SO2(g)
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)
A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③
14、一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化铅（ZrO3）晶体，在熔融状态下能传导O2－，下列说法正确的
A、在熔融电解质中，O2－由负极向正极移动
B、电池总反应2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C、通入空气的一极是负极，电极反应为O2 —4e－=2O2－
D、通入丁烷一极为正极，电极反应为2C4H10+26e－+13O2－=4CO2+5H2O
15．下列反应中符合下图图像的是
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
ΔH=-Q1 kJ/mol(Q1＞0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)
ΔH=+Q2 kJ/mol(Q2＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
ΔH=-Q3 kJ/mol(Q3＞0)
D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ/mol(Q4＞0)
16．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的
A．V1=V2＞V3 B．V3＞V2=V1 C．V3=V2=V1 D．V3＞V2＞V1
17．常温下，某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是：
A．c(Na＋)>c(CH3COO-) B．c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．c(Na＋)=c(CH3COO- D．c(Na＋)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
18．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
19．密闭容器中有反应：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的
n（NH3）∶n（O2）=1∶1
B.反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率
C.反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大
D.当v正（NH3):v正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
20．已知:在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.3×10—17，下列说法
错误的是
A．在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01mol/L AgNO3溶液，有沉淀析出 B．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀
D．往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体，c(Cl—)、c(Ag+)均减小
21．下列各组离子可能大量共存的是
A．PH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．含有大量OH－的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2－、SiO32-
D．常温下水电离出的离子浓度c（H+）·c（OH－）=10-20的溶液中：
Na+、Cl-、S2-、SO32-
22．下列说法正确的是
A．物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
B．将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c(H+)/c（CH3COOH）减小
C．t℃时，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）·c（OH－）=1.0×10-12。向pH=8
的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液的pH=6
D．常温下10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于
7，所得溶液体积V总≥20mL
23．体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：
离子 | Cu2＋ | Al3＋ | SO42－ | Cl－ |
1 | 1 | a | 1 |
用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法不正确的是
A．阴极析出的是铜和H2 B．a＝2
C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．电解后溶液的pH＝0
二.非选择题（本题包括4小题，共54分）
24．（14分）（1）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
①. 若加入AgNO3固体，c(I-)
②. 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)________
（2）通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，常温Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38, Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 （lg2=0.3）
（3）请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因
（4）钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，负极电极反应式是 ；架设在海水中的石油钻井的钢铁设备，通常采用外加电流的阴极保护法保护，该钢铁设备作为 极。
（5）下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 （填编号）
- CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
- C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H2
- 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H3
- ＝H2O（g） △H4
25．（12分）（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 ②溶液中由水电离出c(OH―)＝ ③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液
pH＝11（忽略混合时溶液体积的变化），则该盐酸溶液的pH＝ （2）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW =。该温度25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。（3）常温醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是
a．c(OH－) b． c(H＋)
c． d．
26．（14分）某工厂废水含游离态氯（即氯单质），通过下列实验测定其浓度：
①往锥形瓶中加入废水样品10.0ml，并加入足量KI溶液，滴入指示剂2-3滴；
②取一滴定管用蒸馏水洗净，然后注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数；
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2+2 Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6.
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是 。
（2）步骤②应使用哪种滴定管 。
（3）上述有一步操作有误，使Cl2的实际浓度比所测浓度应 （填“偏大”“偏小”或”“相等”），造成误差的操作原因是。
（4）步骤③当待测液由 色变为 色且不再变化即达终点，若整改②后消耗Na2S2O3溶液20.0ml,则废水中Cl2的物质的量浓为 。
27．（14分）碳及其化合物应用广泛。
I．工业上利用CO和水蒸汽反应制H2，存在平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＞0
（1）向1 L恒容密闭容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=
（2）相同条件下，向1 L恒容密闭容器中，同时注入2 mol CO、2 mol H2O(g)、1 molCO2和1 mo1 H2，反应开始时v(正) v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
（3）上述反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是（填字母代号）
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．增加CO的浓度
E．及时分离出CO2
II．已知：CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H=-141 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
CH3OH(1)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-726 kJ/mol
（4）用CO(g)、H2(g)化合制得液态甲醇（CH3OH）的热化学方程式为
III．某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解100 mL一定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图所示：
（5）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
（6）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式
（7）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度 mol/L（假设溶液体积不变）
