2017-2018学年湖南省冷水江市第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题

2017-2018学年湖南省冷水江市第一中学高二上学期期中考试化学(理)试卷

命题人：奉云先  审题人：田园

考试时间：90分钟      满分： 100分

可能用到的相对原子质量:H-1, C-12, N-14,O-16,Na-23,P-31,S-32, Cl-35.5

一．选择题：（每题只有一个正确答案，共51分）．

1． 室温下：（1）将物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合。（2）将pH之和等于14的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合。下列关于以上两种混合后溶液的pH说法正确的是

A．前者小于7，后者小于7   B．前者小于7，后者大于7

C．前者大于7，后者小于7    D．前者大于7，后者大于7

2．下列说法正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：        CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)     △H= -890.3 kJ/mol

B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，     放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

C．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数，不表示物质的量

D．S(g)+O2(g) SO2(g)   △H1；S(s)+O2(g) SO2(g)   △H2，则△H1<△H2

3． 下列有关叙述正确的是

A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，所测NaOH溶液的浓度偏低

C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

D．若用50 mL 0．55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0．50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

4．下列说法正确的是

A．ΔH<0、ΔS<0的反应在任何温度下都能自发进行

B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．同一物质，不管其处于固态、液态还是气态，其熵值相同

5．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2  △H ＞ 0）

（a）在活塞上都加2 kg的砝码（b）将两容器置于沸水中加热

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙  

 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙       D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

6．下列对化学平衡移动的分析中（温度均保持不变），不正确的是 

 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方移动，N2的转化率升高

 ③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动

 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定发生移动

 A．①②③④        B．①②③ C．②③④ D．①④

7．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0

下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是                

A．t4～t5时间内转化率最低           B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强                  D．t1～t2时间内转化率最高，t2时加入了催化剂

8．在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：

Ⅰ．N2、H2的起始物质的量分别为1 mol和3 mol；

Ⅱ．NH3的起始物质的量为4 mol。

下列有关叙述不正确的是               

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2

C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

9．在容积固定的某密闭容器内，可逆反应2X（g）Y（g）＋Z(s)达到平衡。升高温度，混合气体的密度增大，则有

A．正反应为放热反应   

B．正反应为吸热反应

C．在平衡混合物中加入少量X，则X平衡转化率减小    

D．在平衡混合物中加入少量Y，则X平衡转化率减小

10． 常温下，关于碳酸氢钠溶液的说法中，正确的是

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)   

B．c(Na+)>c(HCO3-)> c(H2CO3) > c(CO32-)

C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-) 

D．c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) +2c(CO32-)

11．已知化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1，相同温度下，在甲、乙、丙三个体积相同的恒容容器中分别充入的气体和反应放出的热量(Qx)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是

A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ    B．2Q3<2Q2=Q1<Q

C．2Q2=2Q3<Q1<Q                                  D．Q1=2Q2=2Q3=Q

12．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是(   )

A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K

B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率

C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率

D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

13．下列说法正确的是

A．将pH＝2的盐酸和醋酸均稀释100倍后，盐酸的pH更大

B．25 ℃时CH3COONa溶液的Kw大于100 ℃时CH3COONa溶液的Kw

C．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

 D．一般而言，弱电解质的浓度越大，其电离度越小，电离常数也越小

14．下列说法一定正确的是

  A．将水加热到120 ℃，pH＝6：c(OH－)<c(H＋)

  B．pH相等的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应，前者产生氢气的速率快

C．将pH＝10和pH＝12的两碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝11

D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)不一定等于 c(H＋)

15． 有关常温下pH均为5的盐酸和氯化铵溶液的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1

B．分别加水稀释10倍后，两种溶液的pH均增大

C．两种溶液中，c(Cl-)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

16．反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③n＞p　④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤             B．只有①③          C．只有②④        D．①③⑤

17．酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应

B．ClO－＋H2OHClO＋OH－是酸碱反应

C．碱性强弱顺序：ClO－＞OH－＞CH3COO－   

D．HCO既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

二．填空题: (共49分)

18. （10分）（Ⅰ）已知反应：

CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g)  ΔH=＋206 kJ·mol－1；

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=－802 kJ·mol－1

写出由CO2生成CO的热化学方程式                                      。

（Ⅱ）化工生产中原料转化与利用非常重要，现有反应：CCl4＋H2CHCl3＋HCl，查阅资料可知沸点：CCl4为77 ℃，CHCl3为61.2 ℃。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得下表数据。

(1)在100 ℃时，此反应的化学平衡常数表达式为________。

(2)在实验2中，若1小时后反应达到平衡，在此平衡体系中再加入1 mol CCl4和0.5 mol HCl，平衡将向________方向移动。

(3)实验1中，CCl4的转化率a________50%(填“＞”、“＝”或“＜”)。实验3中，b的值________(填字母序号)。

A．等于50%      B．大于50%

C．小于50%    D．由本题所给资料无法判断

19.（13分）在一定条件下，将H2和N2置于一容积为1 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如右图：

（1）反应处于平衡状态的时间段是：                         

（2）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是                 。

（3）第25分钟，改变的条件是                      ，此时正反应速率     （填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡      （填大、减小或不变）。

（4）若在上述的密闭容器中充入0．80 mol N2（g）和1．60 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％。

相同条件下，在另一相同容器中充入a mol N2（g）和b mo1 H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为0．8 mo1，H2为2．0 mol，则            ，          。

（5）常温下，将a molNH3和b molHCl充分混合后，再加水充分溶解得到1L溶液，该溶液恰好呈中性（假设气体无损失，且所得溶液中不存在NH3分子），请用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离常数Kb =                     。

20.（12分）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4- 还原，该反应的离子方程式为：　5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．

表中a、b的值分别为：a=　   　、b=　   　

（2）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是　   　．

（3）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．

（4）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O4•2H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成500mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL．请回答下列问题：

①该测定方法中判断滴定终点的实验现象是                                   ；

②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=　   　 mol/L．（请写出最后化简结果）

21. （14分）（Ⅰ）常温下，0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH<7

（1）溶液中存在以下三个平衡：

H2OH++OH-；HSO3-H++SO32-；                                    

（2）该溶液pH<7的原因是                                 （用文字叙述）

（3）溶液中，Na+、HSO3-、H2SO3、SO32-四种粒子的浓度由大到小的顺序为        

（Ⅱ）某二元酸H2A的电离方程式为：H2A = H++HA-，HA-H++A2-

（1）NaHA溶液呈     （填酸性、中性或碱性，下同），原因是                    

              （用文字叙述）

（2）Na2A 溶液呈      ，原因是                                  （用离子方程式表示）

（3）0.2 mol·L－1的Na2A溶液中，下列有关粒子浓度关系不正确的是          

A. c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

B. c(A2-)+ c(HA-)=0.2 mol·L－1

C. c(Na+)= c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)

D. c(OH-)= c(H+)+c(HA-)

冷水江一中2017年下期期中考试高二化学(理)试卷

参考答案

一、选择题

18. （10分）（Ⅰ）CO2(g)+3H2O(g)=CO(g)+2O2(g)+3H2(g)  △H=+1008kJ/mol（2分）。

（Ⅱ） (1)（2分）。(2) 正反应（2分）。

(3) >（2分）           D（2分）。

19.（13分）（1）20min到25min，35min到40min（答出一个即可）（1分）。

（2）加入了催化剂（2分）。

（3）移走了0.1mol氨气（1分），不变（1分）， 增大（2分）。

（4）0.7（2分），  3.2      （2分）。

（5）（2分）

20.（12分）

（1）50（2分）、10（2分）

（2）溶液的pH对该反应的速率有影响（合理即给分）（2分）．

（3）往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验（2分）

（4）①溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不改变（2分）；

②（2分）。

21. （14分）（Ⅰ）（1）HSO3- +H2OH2SO3+OH-（2分）

（2）HSO3-的电离程度大于水解程度（2分）

（3）c（Na+）>c（HSO3-）> c（SO32-）> c（H2SO3）（2分）

（Ⅱ）（1）酸性（1分），HA-只电离不水解（2分）

（2）碱性（1分），A2-+ H2OHA-+OH-（2分）（3）C（2分）