2017-2018学年湖南省益阳市第六中学高二上学期期中考试化学（理）试题 缺答案

2017-2018学年湖南省益阳市第六中学高二上学期期中考试化 学 试 卷（理科）  一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解    能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的   构想。下列说法正确的是(　   )A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 2．下列有关燃烧热、中和热的叙述正确的是（   ）A、S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)B、NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)(ΔH的数值正确)C、H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1D、已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)     ΔH＝－221 kJ·mol－1，则该反应的反应热为221 kJ·mol－1 3．已知反应2HI(g)      H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1,  1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为(    )A．598 kJ         B．288 kJ         C．576 kJ      D．299 kJ 4、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol            （2）2Ag(s)+1/2 O2（g）＝ Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) ＝ ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（    ）A．－317.3kJ/mol            B．－379.3kJ/mol     C．－332.8 kJ/mol           D．317.3 kJ/mol 5、在N2＋3H2      2NH3的反应中，在5 s内NH3的浓度变化了8 mol·L－1，则NH3的平均反应速率(　　)A．2.4 mol·L－1·s－1　　　 B．0.8 mol·L－1·s－1C．1.6 mol·L－1·s－1   D．0.08 mol·L－1·s－1  6、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)  H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 7、在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H2  2NH3已达到平衡状态的是(　　)A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)8、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝ －373.2  kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)A．加催化剂同时升高温度   B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2    D．降低温度同时增大压强 9、反应Fe(s)＋CO2(g)  FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　  )A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．该反应的正反应是吸热反应D．增大CO2浓度，平衡常数增大 10、某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(　　  )A．a＝3　　　　　　　　　　 B．a＝2C．B的转化率为40%   D．B的转化率为60% 11、在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是(　　)  12、T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)  C(s)　ΔH<0，按照不同配比充入         A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是(　　)A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态 13．将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(    )A．的值减小                B．OH－的物质的量减小C．的值减小          D．NH的浓度减小 14．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是(　　)A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH 15．常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性。①1×10－3 mol·L－1的氨水b L②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)A．b>a＝d>c　　　　　　 B．a＝b>c>dC．a＝b>d>c   D．c>a＝d>b 16．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如     图。下列说法正确的是(　 )A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 二、非选择题（共52分）17（每空2分，共8分）(1)已知碳的燃烧热为393.50 kJ·mol－1，写出表示碳燃烧热的热化学方程 式_____________                                         。  (2)已知CO转化成CO2的能量关系如右图所示。写出该反应的热化学方程式 _______________________________________。 （3）已知：CaSO4(s)＋CO(g) ＝CaO(s)＋SO2(g) ＋CO2(g)　ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1CaSO4(s)＋4CO(g)＝CaS(s)＋4CO2(g)     ΔH2＝-175.6kJ·mol－1则：CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)===CaS(s)＋3CO2(g)　ΔH＝_    _kJ·mol－1。                                                                                       (4)已知反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2则ΔH1________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”）     18（10分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)  2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。试回答下列问题： (1)ΔH________0(填“>”或“<”)。 (2)一定温度下，在容积为1.00 L的容器中，通入0.100 mol的N2O4 ，60 s时，反应达到平衡状态(见图)，则N2O4的转化率为______，反应的平衡常数K＝________。 (3)下列不能说明反应已达到平衡状态的是：       A、容器中混合气体的颜色不变；B、容器中气体的压强不变；C、容器中气体的密度不变；D、容器中气体的平均摩尔质量不变。 (4)（每空1分）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_  ____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由是 _______________________________________                      。 19（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   ΔH1＝－99 kJ·mol－1②CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH2＝－58 kJ·mol－1③CO2(g)＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g)    ΔH3＝＋41 kJ·mol－1回答下列问题： (1)反应①的化学平衡常数K1表达式为________________（1分） 图1中能正确反映平衡常数K1随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)（1分），其判断的理由是（2分） _____________________________________        __。  (2)根据盖斯定律，由反应②－①可得反应③，则K1、K2与K3之间关系为K3＝______       _（2分） (3)判断反应②的ΔS______0(填“>”“<”或“＝”)，该反应能否自发进行？_________。（每空1分） (4)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.6时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。①    α(CO)随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)，（1分）其原因是__________                            __                                                 。（2分）②图2中的压强由大到小为______      __，（1分）其判断的理由是_________________________________________________________。（2分） 20（每空2分，共8分）部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25 ℃)K＝1.77×10－4K＝4.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11 （1）    判断三种酸酸性强弱的顺序为：                        （2）    向NaCN溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为：                                                            （3）    同浓度的HCOO－、HCO3－、CO32－、CN－结合H+的能力由强到弱的顺序是：                                    ；（4）    PH=4的HCOOH和NH4Cl溶液中，由水所电离的H+的浓度之比为           21（每空2分，共12分）浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，PH随lg 的变化如图所示：（1）MOH是强碱还是弱碱？            ，说明判断理由                                            。(2)当lg＝2时，两溶液同时升高温度，则          (填“增大”“减小”或“不变”)（3）室温下，ROH与盐酸溶液恰好完全中和时溶液的PH        7（填“大于”“等于”“小于”）（4）室温下，将PH=12的ROH与PH=2的HCl溶液等体积混合，则混合后溶液呈      性（填“酸”“碱”“中”）（5）1体积PH=12的MOH与9体积PH=3的盐酸混合，混合溶液的PH是       （忽略溶液混合时溶液体积的变化）                 益阳市六中2017年下学期期中考试高 二 化 学 试 卷（理科）时量：90分钟  分值：100分   命题人：周霞    审题人：秦世平一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 题号12345678答案        题号910111213141516答案         二、非选择题（共52分）17（每空2分，共8分）（1）_____________                                         。(2)____________________________________ _               __。（3）_    _          (4)________     18（每空2分，共10分） (1) ________           (2) ______    ________    (3)       (4) _  ____（1分）   ____________________                  。（1分） 19（14分） (1) ________________（1分）       ________（1分），_____________________________________             __（2分）。(2) ______       _  （2分） (3) ______(1分)       _________（1分）(4)①________（1分）      __________                            __                                                 。（2分）②______      __，（ 1分）                                                                                                。（2分）        20（每空2分，共8分）：(1)                                  (2)                                           (3)                                     ；(4)                  21（每空2分，共12分）（1）            ，                                         。(2)                  （3）        （4）                 （5）