2017-2018学年湖南省衡阳二十六中高二上学期期中考试化学试题 解析版

衡阳市26中2017年下期高二期中考试题

化学试题

1. 下列常见物质溶于水显著放热的是

A. 食盐    B. 食醋    C. 酒精    D. 碱石灰

【答案】D

【解析】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氢氧化钠溶于水时放出热量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出大量的热，D正确，本题选D。

2. 下列属于化学变化的是(     )

A. 干冰升华    B. 萃取分液    C. 钢铁生锈    D. 海水晒盐

【答案】C

【解析】A、干冰升华属于状态的变化，没有产生新物质，是物理变化，A错误；B、萃取分液中没有产生新物质，是物理变化，B错误；C、钢铁生锈中铁被氧化，产生了新物质，是化学变化，C正确；D、海水晒盐中没有产生新物质，是物理变化，D错误，答案选C。

点睛：明确物理变化和化学变化的本质区别是解答的关键，即有新物质至产生的变化是化学变化，没有错误新物质，只是状态等的变化是物理变化。

3. 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是(     )

A. 锥形瓶    B. 试管    C. 分液漏斗    D. 容量瓶

【答案】D

【解析】实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶。选项A～D中仪器分别是锥形瓶、试管、分液漏斗和容量瓶，答案选D。

4. 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（     ）

A. NaCl    B. K2SO4    C. CaCl2    D. CuSO4

【答案】B

【解析】钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，钠是黄色，钙是砖红色，铜是浅绿色，答案选B。

点睛：焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，注意焰色反应是物理变化，不是化学变化。

5. 能产生丁达尔效应的分散系是（     ）

A. CuSO4溶液    B. 盐酸    C. Fe(OH)3胶体    D. KOH溶液

【答案】C

...............

6. 下列元素中最高正化合价为+7价的是(     )

A. Cl    B. H    C. N    D. He

【答案】A

【解析】A、Cl元素的最高正化合价为+7价，A正确；B、H元素的最高正化合价为+1价，B错误；C、N元素的最高正化合价为+5价，C错误；D、He是稀有气体元素，化合价一般只有0价，D错误，答案选A。

7. 第三周期元素中，原子半径最小的是(     )

A. Na    B. Cl    C. Si    D. F

【答案】B

【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，因此第三周期元素中，原子半径最小的是Cl，答案选B。

点睛：掌握微粒半径的递变规律和比较方法是解答的关键，微粒半径的大小比较方法是：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。

8. 下列食物属于碱性食物的是(     )

A. 牛肉    B. 海带    C. 猪肉    D. 鸡蛋

【答案】B

【解析】碱性食物以含碱性无机盐为代表比如钠钾钙镁，强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。强碱性食品：葡萄、茶叶、蛋白、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。中碱性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、梅干、柠檬、菠菜等。弱碱性食品：红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。牛肉、猪肉、鸡蛋属于酸性食物，海带属于碱性食物。答案选B。

9. 对人体健康不会造成危害的事实是(     )

A. 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒

B. 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜

C. 长期饮用长时间反复加热沸腾的水

D. 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病

【答案】D

【解析】A、用工业酒精兑制的白酒中含有甲醇，饮用后对人体有害，严重时会导致失明或死亡，对人体健康造成危害；B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，对人体健康造成危害；C、长时间反复煮沸的水中含有亚硝酸盐, 对人体健康造成危害；D、在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病，对人体健康不会造成危害。答案选D。

10. 下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是(  )

A. FeCl2、FeCl3    B. NaHCO3、Na2CO3

C. NaAlO2、AlCl3    D. Mg(HCO3) 2、MgCl2

【答案】C

11. 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是

A. 葡萄糖是还原剂    B. 外电路中电子由A极移向B极

C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区    D. B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

【答案】C

【解析】根据图中信息可知，H2O2转化为H2O，氧元素化合价由-1降为-2价，得到电子发生还原反应，B极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A正确；B、外电路中电子由负极A极移向正极B极，选项B正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+ 由A极区移向B极区，选项C不正确；D、B极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2 +2H++2e－= 2H2O，选项D正确。答案选C。

12. 反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是

①增大H2浓度    ②缩小容器体积   ③恒容时充入Ar气    ④使用催化剂

A. ①②    B. ③④    C. ②④    D. ①④

【答案】C

【解析】反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后但并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。本题选C.

点睛：在平衡状态下，加入催化剂后，正反应速率和逆反应速率同时都增大，且保持正反应速率和逆反应速率相等，所以平衡不移动；缩小容器体积就是增大压强，由于反应前后的气体分子数不发生变化，所以平衡不移动，但是各组分的浓度增大了，化学反应速率加快了；增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，在平衡移动的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；恒容时充入稀有气体，虽然系统内压强增大了，但是各组分的浓度保持不变，所以化学反应速率不变，平衡不移动。

13. 已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是

A. 整个过程中，反应速率由快反应步骤 ①、③ 决定

B. N2O2、N2O是该反应的催化剂

C. 当 v（NO）正 =v（N2）逆  时反应达到平衡状态

D. 总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O

【答案】D

【解析】由题意知，①NO + NO＝N2O2是快反应，②N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反应，③N2O + H2＝N2 + H2O是快反应，所以总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O，N2O2、N2O是该反应的中间产物，由于反应②N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反应，所以整个过程中，反应速率由慢反应②决定。在同一反应中，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，因为在化学平衡状态正反应速率和逆反应速率相等，所以v（NO）正 =2v（N2）逆。综上所述，D正确，本题选D。

14. 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/ n（Y）的关系如图所示，则X、Y反应的化学方程式可表示为

A. 2X + Y 3Z    B. 3X + 2Y  2Z

C. X + 3Y Z    D. 3X + Y  Z

【答案】D

【解析】试题分析：当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知=3时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3：1，故反应为3X+Y⇌Z，选项D正确。

考点：化学平衡的计算，涉及转化率与化学计量数之间的关系。

15. 恒温下，可逆反应aA（g） + bB（g） cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。增大压强，待各组分的浓度保持恒定时，测得C的浓度为c2。则c1与c2的关系正确的是

A. 可能有c1 = c2    B. 一定有c1 < c2    C. 一定有c1 > c2    D. 无法判断

【答案】B

【解析】恒温下，可逆反应aA（g） + bB（g） cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。增大压强后，因为容器的体积减小了，所以各组分的浓度均增大。根据平衡移动原理可知，不论平衡向哪个方向移动，也只能向着减弱这种改变的方向移动，所以待各组分的浓度保持恒定时，一定有c1 < c2，B正确，本题选B。

点睛：有一种特殊情况要注意，如果整个平衡体系中只有一种反应物是气体，其他为固体，那么加压后尽管平衡发生移动，但是重新建立平衡后，气体的浓度与原平衡相同，例如碳酸钙高温分解的反应。

16. 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是(     )

A. NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－    B. Ba2＋、K＋、OH－、NO3－

C. Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－    D. Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

【答案】D

【解析】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；

B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；

C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；

D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；

17. 下列离子方程式的书写正确的是(     )

A. 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑

B. 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓

D. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+

【答案】D

【解析】A、钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，选项A错误；B、氯化镁溶液中加入氨水的离子反应为Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，选项B错误；C、氢氧化钡与稀硫酸反应的离子反应为2H++2OH﹣++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D、氯气通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。

18. 已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变 △H > 0    B. 加入催化剂，降低活化能

C. 该反应不需要加热就能发生    D. 正反应活化能大于逆反应活化能

【答案】B

【解析】试题分析：由图像可知，该反应为放热反应，所以该反应的焓变 △H< 0，加入催化剂降低了活化能。放热反应不一定不需要加热就能发生，有些放热反应甚至要在高温下才能发生。放热反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能。综上所述，B正确。本题选B。

19. 已知分解反应2N2O5（g）  4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：

依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是

A. 340K时，速率方程式中的m = 1

B. 340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1

C. 340K时，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1

D. 340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍

【答案】D

【解析】依据图表中的信息可知，在340K，反应开始时，v = k·0.16m=0.056；第2min, v = k·0.08m=0.028，所以，所以m=1，k=，当c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，代入公式得v = 0.035 mol·l-1 ·min-1。若压强增大一倍，反应混合物中各组分的浓度均增大，所以正反应速率和逆反应速率都要增大。综上所述，只有D不正确。本题选D.

20. 已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1；

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。

CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为   (　　)

A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)  ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)    ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)   ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)   ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

【答案】C

【解析】①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1；③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。由反应②2-①-③可得，SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ，所以ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1，C正确，本题选C。

点睛：使用盖斯定律进行反应热的计算时，要先对几个反应进行观察，然后合理重组得到目标反应。重组技巧是：同向用加，异向用减，倍数用乘，焓变同变。即条件方程式中的各种物质与目标方程式同向的（如同在左边或同在右边）用加法，异向的用减法，化学计量数与目标存在倍数关系的用乘法，扩大一定倍数后（或缩小为几分之一）与目标化学方程式中的计量数相同，各条件方程式中的焓变看作生成物作同样变化。

21. 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为___________。

（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（6）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

【答案】    (1). 1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1    (2). C<O<N    (3). 高于    (4). NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强    (5). [N=C=O]−    (6). NaNO2    (7). Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定

【解析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为O元素，由原子序数可知B为N元素；F的原子序数为29，则F为Cu；E和C位于同一主族，则E为S元素；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于ⅠA族，原子序数大于O元素小于S元素，故D为Na。（1）F原子核外电子数为29，基态的核外电子排布式为[Ar]3d104s1；（2）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能N＞O＞C；（3）NH3分子之间存在氢键，CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强，故其沸点高于CH4；（4）OCN-与CO2互为等电子体，价电子总数相等，二者结构类似，则OCN-的结构式为[N=C=O]-；（5）由晶胞结构可知，晶胞中存在NO2-结构微粒，位于顶点和体心，微粒数目=1+8×=2，Na+位于8条棱的中心，数目=8×=2，故该化合物的化学式为NaNO2；（6）Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定，故CuO在加热条件下容易转化为Cu2O。

22. 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是____________ 、_______________。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ________________。 

（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________次。

（5）量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c= 4.18 J/g•℃。请列式计算中和热：△H= ______________kJ/mol（不用化简）。

【答案】    (1). 硬纸板    (2). 环形玻璃搅拌棒    (3). 减少实验过程中热量损失    (4). 偏小    (5). 3    (6). -0.418（t2-t1）/0.025或 -16.72（t2-t1）

【解析】（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是盖在烧杯口的硬纸板和用于搅拌的环形玻璃搅拌棒。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中热量损失。 

（3）若操作时分几次注入反应液，则每次打开硬纸板加注反应液时，都会有热量损失，所以求得的反应热数值偏小。

（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，分别是测反应前酸溶液的温度、测反应前碱溶液的温度以及混合反应后测最高温度。

（5）量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，则混合后溶液的质量为100g，生成水0.025mol，中和热△H= -0.418（t2-t1）/0.025 kJ/mol。

点睛：做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，分别是测反应前酸溶液的温度、测反应前碱溶液的温度以及混合反应后测最高温度。但是，为了减小实验误差，定量实验一般要重复2次，即共做3次，所以，中和热的测定实验中，温度计一般共需使用9次。

23. 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。

（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)  ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=______________。

②b点时CO的转化率为_______，化学反应的平衡常数K=_____（填表达式）。

③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移动。

⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

A．容器内的压强不再变化    B．混合气的平均相对分子质量不再变化

C．混合气的密度不再变化    D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1

（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应：

①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq)   ΔH1=a kJ·mol−1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq)   ΔH2=b kJ·mol−1

试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

【答案】    (1). I2O5 +  5 H2S  =  5S  +  I2 + 5H2O    (2). 0.15  mol·L-1 ·min-1    (3). 80%    (4). C5(CO2)/ C5(CO)    (5). <    (6). 向右    (7). BC    (8). Na2SO3(aq) + HClO(aq) Na2SO4(aq) + 2HCl(aq)   ΔH=（a-b）kJ·mol−1

【解析】（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，H2S被氧化为S、I2O5被还原为I2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒定律，可以写出该反应的化学方程式为I2O5 +  5 H2S  =  5S  +  I2 + 5H2O。

（2）该反应是一个气体分子数保持不变的反应，所以反应前后气体的物质的量保持不变。由图像可知，反应在T2时先达到平衡状态，所以T1<T2，温度T1由升高到T2后，φ(CO2)减小，说明正反应是放热反应。

①温度为T2时，0～2 min 内，φ(CO2)由0升高到0.3，则CO2的变化量为2mol，CO2的平均反应速率υ(CO2)= 0.15 mol·L-1 ·min-1。

②b点时φ(CO2)=0.8，CO的变化量为0.8，CO的转化率为80% ，五氧化二碘和碘都是固体，所以该化学反应的平衡常数K= C5(CO2)/ C5(CO)。

③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH<0。

④上述反应在T1下达到平衡时，c(CO)=0.2mol/L，c(CO2)=0.8mol/L，K= C5(CO2)/ C5(CO)=。再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，Qc=<K，则化学平衡向右移动。

⑤因为反应前后气体分子数不变，所以容器内的压强不发生变化；CO和CO2的化学计量数是相同的，所以单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比始终为1∶1。始终不变的数据不能作为平衡状态的标志。混合气的平均相对分子质量和混合气的密度是变量，所以可以表示上述反应达到平衡状态的是混合气的平均相对分子质量不再变化和混合气的密度不再变化，填BC。

（3）①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq)   ΔH1=a kJ·mol−1，②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq)   ΔH2=b kJ·mol−1。由①-②得，Na2SO3(aq) + HClO(aq) Na2SO4(aq) + 2HCl(aq)，所以ΔH=（a-b）kJ·mol−1，即Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式为Na2SO3(aq) + HClO(aq) Na2SO4(aq) + 2HCl(aq)   ΔH=（a-b）kJ·mol−1。

点睛：要书写化学平衡常数的表达式时要注意，纯的液体和固体的浓度是定值，不出现在表达式中。