2017-2018学年湖南省衡阳二十六中高二上学期期中考试化学试题
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化 学
一．选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列常见物质溶于水显著放热的是
A. 食盐 B. 食醋 C. 酒精 D. 碱石灰
2. 下列属于化学变化的是( )
A. 干冰升华 B. 萃取分液 C. 钢铁生锈 D. 海水晒盐
3. 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )
A. 锥形瓶 B. 试管 C. 分液漏斗 D. 容量瓶
4. 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（ ）
A. NaCl B. K2SO4 C. CaCl2 D. CuSO4
5. 能产生丁达尔效应的分散系是（ ）
A. CuSO4溶液 B. 盐酸 C. Fe(OH)3胶体 D. KOH溶液
6. 下列元素中最高正化合价为+7价的是( )
A. Cl B. H C. N D. He
7. 第三周期元素中，原子半径最小的是( )
A. Na B. Cl C. Si D. F
8. 下列食物属于碱性食物的是( )
A. 牛肉 B. 海带 C. 猪肉 D. 鸡蛋
9. 对人体健康不会造成危害的事实是( )
A. 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒
B. 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜
C. 长期饮用长时间反复加热沸腾的水
D. 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病
10. 下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )
A. FeCl2、FeCl3 B. NaHCO3、Na2CO3
C. NaAlO2、AlCl3 D. Mg(HCO3) 2、MgCl2
11. 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是
A. 葡萄糖是还原剂 B. 外电路中电子由A极移向B极
C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区 D. B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O
12. 反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是
①增大H2浓度
②缩小容器体积
③恒容时充入Ar气
④使用催化剂
A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④
13. 已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是
A. 整个过程中，反应速率由快反应步骤 ①、③ 决定
B. N2O2、N2O是该反应的催化剂
C. 当 v（NO）正 =v（N2）逆 时反应达到平衡状态
D. 总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O
14. 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/ n（Y）的关系如图所示，则X、Y反应的化学方程式可表示为
A. 2X + Y 3Z B. 3X + 2Y 2Z
C. X + 3Y Z D. 3X + Y Z
15. 恒温下，可逆反应aA（g） + bB（g） cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。增大压强，待各组分的浓度保持恒定时，测得C的浓度为c2。则c1与c2的关系正确的是
A. 可能有c1 = c2 B. 一定有c1 < c2 C. 一定有c1 > c2 D. 无法判断
16. 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A. NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－ B. Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C. Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
17. 下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑
B. 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓
C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓
D. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+
18. 已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的焓变 △H > 0 B. 加入催化剂，降低活化能
C. 该反应不需要加热就能发生 D. 正反应活化能大于逆反应活化能
19. 已知分解反应2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：
依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是
A. 340K时，速率方程式中的m = 1
B. 340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1
C. 340K时，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D. 340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍
20. 已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1；
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 ( )
A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1
C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1
二、填空与简答题（本大题共3小题，除标注外每空2分，共40分）
21. 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。
（4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为___________。
（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。
（6）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。
22. 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是____________ 、_______________。
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ________________。
（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________次。
（5）量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c= 4.18 J/g•℃。请列式计算中和热：△H= ______________kJ/mol（不用化简）。
23. 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。
（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。
（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。
①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=______________。
②b点时CO的转化率为_______，化学反应的平衡常数K=_____（填表达式）。
③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。（1分）
④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移动。（1分）
⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。
A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化
C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1
（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。
已知反应：
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol−1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol−1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。
参考答案
一、选择题
1-10：DCDBCABBDC 11-20：CCDDBDDBDC
二、非选择题
21. 【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1 (2). C<O<N (3). 高于 (4). NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强 (5). [N=C=O]− (6). NaNO2 (7). Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定
22. 【答案】 (1). 硬纸板 (2). 环形玻璃搅拌棒 (3). 减少实验过程中热量损失 (4). 偏小 (5). 3 (6). -0.418（t2-t1）/0.025或 -16.72（t2-t1）
23.【答案】 (1). I2O5 + 5 H2S = 5S + I2 + 5H2O (2). 0.15 mol·L-1 ·min-1 (3). 80% (4). C5(CO2)/ C5(CO) (5). < (6). 向右 (7). BC (8). Na2SO3(aq) + HClO(aq) Na2SO4(aq) + 2HCl(aq) ΔH=（a-b）kJ·mol−1
