2017-2018学年湖南省衡阳二十六中高一上学期期中考试化学试卷
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（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32
Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，16小题，共48分）
1. 学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是（ ）
2．下列对事故的处理方法不正确的是 （ ）
A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸
B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风
C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液
3．现有三组实验：① 分离花生油和水；② 分离乙二醇和丙三醇 [ 已知乙二醇（C2H6O2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点197.3℃。丙三醇(C3H8O3)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点259℃ ]；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。正确方法依次是（ ）
A．分液、蒸馏、分液 B．分液、蒸馏、萃取
C．蒸馏、蒸馏、萃取 D．蒸馏、分液、萃取
4．下列能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
5.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A、空气、硫酸铜、硫酸 C、水、空气、纯碱
B、氧化铁、胆矾、熟石灰 D、硝酸、食盐水、烧碱
6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐
D．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
7．下列化学反应中，是氧化还原反应的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2 SO4＋2H2O
B．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
C．B aCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．H2＋CuO===Cu＋H2O
8．下列说法正确的是 ( )
A．SO2的摩尔质量为64g
B．气体的摩尔体积约为22.4L/mol
C．12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
9．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是( )
A．28.4 B.28.4g/mol C．71 D.71g/mol
10.将5mol/L的Mg(N03)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B.1molCl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个
D．常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA
12．下列叙述正确的是 ( )
A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
13．在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透 明的是( )
A．Na+、K+、Cl－ 、CO32－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－
C． K+、Na+、SO42－ 、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、K+、NO3－
14 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 ( )
15. 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中下列说法中正确的是：（ ）
A. Mn元素被氧化 B. HCl全被还原
C. Mn失电子 D. 被氧化的HCl占全部HCl的5/8
16. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C. 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—
第II卷（共52分）
二、非选择题(本题共4题)
17.（20分）现有下列十种物质：①冰醋酸（CH3COOH） ②铝 ③CaCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧液态氨气 ⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO4)2 （11）NaHSO4 （12）Na2O
（1）以上物质属于非电解质的是 ，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是 （填序号）。
（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________
（3）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：H+＋OH－H2O的有_________________（填序号）
（4）用食醋除水垢原理实质就是①溶液与③反应，写出该反应的离子方程式
（5）⑤的溶液和的离子反应方程式：_____________________________
（6）若⑨溶液中含有⑤，如果除去杂质⑤所选的试剂是：_____________，离子方程式：_________________________________________________
（7）将⑩和（11）按一定的比例混合溶于水，测得混合溶液中H+和Al3+(假设Al3+无损耗）的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.4mol•L﹣1，则该混合混合溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________
（8）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 。
18.（每小题2分，共10分）实验室用 63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3,若实验仪器有：A.10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G．500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)应量取63%的浓硝酸____mL，应选用____ （填仪器的字母编号）。
(3)实验时还需选用的仪器有D、I、______（填序号）。
(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
③容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
(5)容避瓶足专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有__________。
A．容量瓶上标有压强、温度、刻线
B．容量瓶不能长时间贮存试剂
C.为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗
D．用容最瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的
19.（12分，第（2）（4）3分，其余每空2分）
某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
（1）方框内物质A和B的名称：A ，B 。
（2）第①步通入B的离子反应方程式为 。
（3）实验室检验Fe2+可用 （填化学式）溶液，可看到有白色沉淀生成，后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
（4）写出（3）中生成白色沉淀对应的离子方程式
20.（10分）某无色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液并微热，则放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；另取原溶液加入稀H2SO4有气体放出。据此分析该溶液中一定有 、 ；可能有 ；一定没有 ；若要确定可能有的物质可通过 确定（填操作名称）。
参考答案
一、选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | B | D | B | B | D | C | D | C |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | D | B | C | D | C | A | D | C |
二、非选择题
17.（每空2分，共20分）
(1) ④⑧ ， ① ⑤ ，
(2)KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
(3)⑥⑨
(4)CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
(5)Na2O+2H+==2Na++H2O
(6) Ba(NO3)2, Ba2++SO42-==BaSO4↓
(7)1mol/L (8)0.6Na 或3.612x1023
18.（1）14.0；（2）8.9；A；（3）F、H；（4）①③；（5）BD
19.
（1）盐酸 氯气
（2）Cl2+ 2Fe2+=2Fe3++2Cl-（3分）
（3）NaOH
（4）Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ （3分）
20. NH4Cl、Na2CO3；KNO3；CaCl2；焰色反应
